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1、第6讲 基础理论综合真题赏析题一： 下列说法中正确的是()A向0.1 molL-1氨水中加入少量水，减小B向稀醋酸溶液中加少量烧碱溶液可使溶液中增大C将NaOH溶液加入到NH4Cl溶液至中性时，溶液中c(NH)=c(Cl-)D向0.1 molL-1的NaHSO3溶液中加入少量NaOH溶液，、的值均增大题二： 已知某温度下CH3COOH和NH3H2O的电离常数相等，现向1mL浓度为0.5 molL-1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中，下列说法正确的是()A水的电离程度始终增大B当加入氨水的体积为1 mL时，c(NH) = c(CH3COO-)C先增大再减小Dc(CH3COO
2、H)与c(CH3COO-)之和始终保持不变题三： 二氧化碳的捕集、利用是我国能源领域的一个重要战略方向。(1)科学家提出由CO2制取C的太阳能工艺如图所示。若“重整系统”发生的反应中=6，则FexOy的化学式为_。“热分解系统”中每分解1 mol FexOy，转移电子的物质的量为_。(2)工业上用CO2和H2反应合成甲醚。已知：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) H1=-53.7 kJmol-1CH3OCH3(g)+H2O(g)=2CH3OH(g) H2=+23.4 kJmol-1则2CO2(g)+6H2(g) CH3OCH3(g)+3H2O(g)H3=_kJmol-1
3、。一定条件下，上述合成甲醚的反应达到平衡状态后，若改变反应的某一个条件，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是_(填字母)。a逆反应速率先增大后减小 bH2的转化率增大c反应物的体积百分含量减小 d容器中的值变小在某压强下，合成甲醚的反应在不同温度、不同投料比时，CO2的转化率如图所示。T1温度下，将6 mol CO2和12 mol H2充入2 L的密闭容器中，5 min后反应达到平衡状态，则05 min内的平均反应速率v(CH3OCH3)=_；KA、KB、KC三者之间的大小关系为_。(3)常温下，用氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液，在NH4HCO3溶液中，c(NH)_c(HCO)(
4、填“”、“”或“=”)；反应NH+HCO+H2ONH3H2O+H2CO3的平衡常数K=_。(已知常温下NH3H2O的电离平衡常数Kb=210-5，H2CO3的电离平衡常数K1=410-7，K2=410-11)题四： 工业制硫酸的过程中利用反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，H”、“c(SO)+c(HSO)+c(OH-)bc(Na+)=c(SO)+c(HSO)+c(H2SO3)cc(Na+)c(HSO)c(H+)c(SO)d水电离出c(H+)=110-8 mol/L (3)电化学处理法如图所示，Pt()电极的反应式为_；当电路中转移0.02 mol e-时(较浓H2SO4尚未排出)，
5、交换膜左侧溶液中约增加_mol离子。第6讲 基础理论综合真题赏析题一： D解析：A项，氨水加水稀释，电离平衡NH3H2ONH+OH-右移，达新平衡时，n(OH-)增加，n(NH3H2O)减小，因=，故比值增大，A错误；B项，=，加入少量氢氧化钠溶液之后，c(CH3COO-)增大，但K不变，故减小，B错误；C项，将NaOH溶液加入到NH4Cl溶液至中性时，溶液中c(H+)=c(OH-)，根据电荷守恒，可得：c(Na+)+c(NH)=c(Cl-)，C错误；NaHSO3溶液中存在平衡：HSOH+SO，加入少量NaOH溶液后，平衡右移，故增大，溶液的碱性增强，变大，D正确。题二： B解析：醋酸中水的电
6、离受到抑制，加氨水后生成盐，促进水的电离，当醋酸全部反应后，再滴加氨水时水的电离又受到抑制，A错误；等体积等浓度的醋酸与氨水混合时恰好生成醋酸铵，根据两者的电离平衡常数相等，推知醋酸铵呈中性，由电荷守恒可知：c(NH)=c(CH3COO-)，B正确；=，K(NH3H2O)为常数，滴加氨水的过程中，c(OH-)逐渐增大，故一直减小，C错误；由于滴加氨水过程中，溶液的体积增大，c(CH3COOH)与c(CH3COO-)之和不断减小，D错误。题三： (1)Fe3O4；2mol；(2)-130.8；b；0.18 mol/(Lmin)；KA=KCKB；(3)；1.2510-3。解析：(1)由示意图可知，
7、重整系统中CO2和FeO反应生成FexOy和C，根据反应中=6和Fe原子、O原子守恒可知x:y=6:(6+2)=3:4，故FexOy的化学式为Fe3O4；热分解系统中，Fe3O4分解为FeO与O2， l mol Fe3O4分解转移电子的物质的量为1mol3(-2)=2mol；(2)已知：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) H1= -53.7kJmol-1 CH3OCH3(g)+H2O(g)=2CH3OH(g) H2= +23.4kJmol-1 根据盖斯定律，2-可得：2CO2(g)+6H2(g) CH3OCH3(g)+3H2O(g)，H3=2H1-H2=2(-53.7k
8、Jmol-1)-23.4kJmol-1=-130.8kJmol-1；a逆反应速率先增大后减小，可能是增大生成物浓度，平衡逆向移动，a错误；bH2的转化率增大，平衡一定正向移动，b正确；c反应物的体积百分含量减小，可能是增大生成物浓度，平衡逆向移动，c错误；d容器中的变小，可能是减小CO2物质的量，平衡逆向移动，d错误。故答案为b；T1温度下，将6mol CO2和12mol H2充入2 L的密闭容器中，由图象可知，5 min后反应达到平衡状态时CO2转化率为60%，则生成CH3OCH3为：6mol60%=1.8mol，所以平均反应速率v(CH3OCH3)=0.18molL-1min-1；平衡常数仅与温度有关，温度不变，平衡常数不变，所以KA=KC，在相同投料比时，T1温度下CO2转化率大，所以T1温度下反应进
