《高考总复习课程--高考化学第二轮复习（江苏版）课后练习册子 第3讲 基本概念综合真题赏析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考总复习课程--高考化学第二轮复习（江苏版）课后练习册子 第3讲 基本概念综合真题赏析（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第3讲 基本概念综合真题赏析题一： 碘在地壳中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I-的形式存在，几种粒子之间的转化关系如图所示：下列说法中不正确的是()A用淀粉KI试纸和食醋检验加碘盐时淀粉KI试纸会变蓝B足量Cl2能使湿润的、已变蓝的淀粉KI试纸褪色的原因可能是5Cl2I26H2O2HIO310HClC由图可知氧化性的强弱顺序为Cl2I2IO D途径中若生成1 mol I2，则反应中转移的电子数为10NA题二： 有关海洋中部分资源的利用(如图所示)的说法不正确的是()A工业上利用Cl2与澄清石灰水反应制取漂白粉B用MgCl26H2O晶体制无水MgCl2，需在HCl 气流中加热脱水CS
2、O2水溶液吸收Br2的化学方程式为Br2+SO2+2H2OH2SO4+2HBrD粗碘中混有少量ICl和IBr，可加入KI进行升华提纯题三： 雾霾天气严重影响人们的生活质量，其中氮氧化物和硫氧化物是造成雾霾天气的主要原因之一。.将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其浓度如下表：离子KNaCl-浓度/(molL-1)310-6710-6210-5310-5510-5210-5根据表中数据判断该试样的pH=_。.消除氮氧化物和硫氧化物有多种方法。(1)方法一：工业上变“废”为宝，吸收工业尾气SO2和NO，可获得Na2S2O4(连二亚硫酸钠)和NH4NO
3、3产品的流程图如下(Ce为铈元素)：装置中的主要反应的离子方程式为_。装置中可以使Ce4再生，若用甲烷燃料电池电解该装置中的溶液，当消耗1 mol甲烷时，理论上可再生_mol Ce4。(2)方法二：NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。反应原理如图1所示：图2是不同催化剂Mn和Cr在不同温度下对应的脱氮率，由图综合考虑可知最佳的催化剂和相应的温度应为_(填序号)。aMn，200 左右 bCr，450 左右 cMn和Cr混合，300 左右用Fe做催化剂时，在氨气足量的情况下，若c(NO2)/c(NO)11脱氮率最佳。已知每生成11.2 L N2(标况)反应放
4、出的热量为Q kJ，此时对应的脱氮反应的热化学方程式为_。题四： 雾霾由多种污染物形成，其中包含颗粒物(包括PM2.5在内)、氮氧化物(NOx)、CO、SO2等，化学在解决雾霾污染中有着重要的作用。(1)已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H= -196.6 kJmol-12NO(g)+O2(g)=2NO2(g)H= -113.0 kJmol-1则反应NO2(g)+SO2(g)=SO3(g)+NO(g)H= kJmol-1。一定条件下，将NO2与SO2以体积比12置于恒温恒容的密闭容器中发生上述反应，测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为15，则平衡常数K=。(2)如图是一种用NH
5、3脱除烟气中NO的原理。该脱硝原理中，NO最终转化为H2O和(填化学式)。当消耗1 mol NH3和0.5 mol O2时，除去的NO在标准状况下的体积为 L。(3)NO直接催化分解(生成N2和O2)也是一种脱硝途径。在不同条件下，NO的分解产物不同。在高压下，NO在40 时分解生成两种化合物，体系中各组分物质的量随时间变化曲线如图所示，写出NO分解的化学方程式 。题五： 有机合成中常用的钯/活性炭催化剂若长期使用，会被铁、有机化合物等杂质污染而失去活性，成为废催化剂。一种由废催化剂制取PdCl2的工艺流程如下：(1)“焙烧1”通入空气的目的是使有机化合物、活性炭等可燃物通过燃烧而除掉，通入空
6、气过多反而不利于达到目的，其原因是。(2)甲酸在反应中被氧化为二氧化碳，写出甲酸与PdO反应的化学方程式： 。(3)加浓氨水时，钯转变为可溶性Pd(NH3)42+，此时铁的存在形式是(写化学式)。(4)加入浓氨水的过程中需要控制溶液的pH为89，实验室检测溶液pH的操作方法是 。(5)“焙烧2”的目的是 。(6)与“焙烧2”产生的气体组成元素相同的化合物是 ，该物质与空气形成一种环保型碱性燃料电池，其负极反应式为 。(7)Pd中加入王水的反应可以表示为Pd+HCl+HNO3A+B+H2O(未配平)。其中B为无色有毒气体，该气体在空气中不能稳定存在；A中含有三种元素，其中Pd元素的质量分数为42
7、.4%，H元素的质量分数为0.8%，则A的化学式为。题六： 镁是海水中含量较多的金属，镁合金及镁的化合物用途非常广泛。(1)Mg2Ni是一种储氢合金，已知：Mg(s)H2(g)MgH2(s) H1-74.5 kJ mol-1Mg2Ni(s)2H2(g)Mg2NiH4(s) H2-64.4 kJ mol-1则：Mg2Ni(s)2MgH2(s)2Mg(s)Mg2NiH4(s)的H3 。(2)某科研小组用水氯镁石(主要成分为MgCl26H2O)制备金属镁工艺的关键流程如下：科研小组将MgCl26H2O在氩气气氛中进行热重分析，结果如下图(TG表示残留固体质量占原样品总质量的百分数)。图中AB线段为“
8、一段脱水”，试确定B点对应固体物质的化学式为_；图中BC线段为“二段脱水”，在实验中通入H2和Cl2燃烧产物的目的是_。该工艺中，可以循环使用的物质有_。(3)CH3MgCl是一种重要的有机合成剂，其中镁的化合价是_，该化合物水解时生成甲烷、氯化镁和氢氧化镁，请写出该反应的化学方程式_。(4)储氢材料Mg(AlH4)2在110200 的反应为Mg(AlH4)2MgH22Al3H2，每转移3 mol电子生成Al的质量为_。(5)“镁次氯酸盐”燃料电池的装置如下图所示，该电池的正极反应式为_。第3讲 基本概念综合真题赏析题一： C解析：加碘盐中含有IO ，在酸性条件下可被I-还原生成I2，故用淀粉
9、KI试纸和食醋检验加碘盐时淀粉KI试纸会变蓝，A正确；根据图示转化可知氧化性Cl2IO ，已变蓝的淀粉KI试纸褪色的原因可能是氯气将碘氧化为HIO3，反应方程式为5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl，B正确；根据途径可知氧化性Cl2I2，根据途径可知氧化性IO I2，根据途径可知氧化性Cl2IO ，故氧化性的强弱顺序为Cl2IO I2，C错误；根据关系式2IO I210e- 可知，生成1mol I2反应中转移的电子数为10NA，D正确。答案为C。题二： A解析：A项，工业上利用Cl2与石灰乳反应制漂白粉，A错误；B项，为抑制Mg2+水解，需在HCl气流中加热MgCl26H2O，B正
10、确；C项，Br2具有强氧化性，可氧化SO2生成H2SO4和HBr，此步为富集Br2的过程，C正确；D项，ICl和IBr中的I均为+1价，与KI中-1价的I发生归中反应生成I2，I2可以用升华法提取，D正确。答案为A。题三： 4；. (1)SO2OH-HSO3-；8；(2) a；NO2(g)NO(g)2NH3(g)2N2(g)3H2O(l)H-4Q kJmol-1。解析：.根据电荷守恒：c(K)c(Na)c()c(H)2c()c()c(Cl-)，310-6 molL-1710-6 molL-1210-5 molL-1c(H)310-5 molL-12+510-5molL-1210-5 molL-
11、1，解得c(H)110-4 molL-1，pH4。.(1)装置I中发生的主要反应是NaOH溶液与SO2的反应，由图可知生成物是HSO3-，其反应的离子方程式为：SO2OH-。甲烷燃料电池的总反应为CH42O2CO22H2O，1mol CH4参加反应转移8 mol e-，Ce4的再生是指将Ce3氧化为Ce4，故可以生成8 mol Ce4。(2)Mn在200 左右时催化效率最高，而Cr在450 左右时催化效率最高，从节约能源角度应选择Mn，200 左右，故答案为a。反应的方程式为：NO2(g)NO(g)2NH3(g)2N2(g)3H2O(l)，生成0.5 mol N2，放出Q kJ热量，所以热化学
12、方程式为：NO2(g)NO(g)2NH3(g)2N2(g)3H2O(l)H-4Q kJmol-1。题四： (1)-41.8；1.8；(2)N2；11.2；(3)3NO N2O+NO2。解析：(1)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H= -196.6 kJmol-12NO(g)+O2(g)2NO2(g) H= -113.0 kJmol-1 将方程式()/2得：NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g) H=kJmol-1= -41.8 kJmol-1，设初始时NO2的体积为a L，平衡时NO2变化的体积为x L，则有：NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)V(始)：a
13、2a00V(变)：xxxxV(平)：a-x2a-xxx(a-x)(2a-x)=15，解得x=a，平衡常数K=1.8；(2)由图3可知反应物为O2、NO和NH3，最终产物为N2和H2O，所以NO最终转化为N2和H2O；反应中NH3失去的电子的物质的量等于NO和O2得到电子的总物质的量，1 mol NH3转化为N2失去3 mol电子，0.5 mol O2得到2 mol电子，则NO转化为N2得到的电子为1 mol，所以NO的物质的量为0.5 mol，其体积为22.4 L/mol0.5 mol=11.2 L；(3)NO在40下分解生成两种化合物，根据原子守恒可知生成的均为氮的氧化物，氮元素的氧化物有NO、N2O、NO2、N2O3、N2O4、N2O5，由图象可知3 mol NO完全反应生成两种氮的氧化物各为1 mol，其反应方程式为：3NO=Y+Z，根据原子守恒可知产物为N2O、NO2，所以方程式为3NON2O+NO2。题五： (1)大量的空气会带走大量的热，使反
