《2021高考化学一轮复习第8章水溶液中的离子平衡第4节难溶电解质的溶解平衡教学案新人教版2》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2021高考化学一轮复习第8章水溶液中的离子平衡第4节难溶电解质的溶解平衡教学案新人教版2（12页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第四节难溶电解质的溶解平衡考纲定位要点网络1.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。2.理解溶度积(Ksp)的含义，能进行相关的计算。 沉淀溶解平衡及应用1沉淀溶解平衡(1)含义：在一定温度下的水溶液中，当沉淀溶解和生成的速率相等时，即建立了溶解平衡。(2)沉淀溶解平衡的建立及特征溶液中的溶质(3)沉淀溶解平衡的影响因素2沉淀溶解平衡的应用(1)沉淀的生成调节pH法如除去NH4Cl溶液中的FeCl3杂质，可加入氨水调节pH至78，离子方程式为Fe33NH3H2O=Fe(OH)33NH。沉淀剂法如用H2S沉淀Cu2，离子方程式为Cu2H2S=CuS2H。(2)沉淀的溶解酸溶解法如CaCO3溶于盐酸，离子
2、方程式为CaCO32H=Ca2CO2H2O。盐溶液溶解法如Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液，离子方程式为Mg(OH)22NH=Mg22NH3H2O。(3)沉淀的转化实质：沉淀溶解平衡的移动。规律：一般说来，溶解度小的沉淀容易转化成溶解度更小的沉淀。沉淀的溶解度差别越大，越容易转化。但溶解度小的沉淀在一定条件下也可以转化为溶解度大的沉淀。应用a锅炉除垢：将CaSO4转化为CaCO3，离子方程式为CaSO4(s)CO(aq)=CaCO3(s)SO(aq)。b矿物转化：CuSO4溶液遇PbS转化为CuS，离子方程式为Cu2(aq)PbS(s)=CuS(s)Pb2(aq)。补短板(1)20 时，电解质
3、在水中的溶解度与溶解性存在如下关系：(2)用沉淀法除杂不可能将杂质离子全部通过沉淀除去，一般认为残留在溶液中的离子浓度小于1105 molL1时，沉淀已经完全；(1)沉淀达到溶解平衡时，溶液中溶质离子浓度一定相等，且保持不变。()(2)在相同温度下，BaSO4在同物质的量浓度的Na2SO4溶液和Al2(SO4)3溶液中溶解度和Ksp均相同。()(3)常温下，向Ca(OH)2的悬浊液中加少量CaO，充分反应后，恢复到常温，c(OH)增大。()(4)BaSO4(s)CO(aq) BaCO3(s)SO(aq)可说明BaCO3的溶解度比BaSO4的小。()(5)向20 mL 0.1 molL1的NaO
4、H溶液中加10 mL 0.05 molL1 MgCl2溶液，充分反应后，再加入FeCl3溶液，可发现白色沉淀变为红褐色沉淀，说明Mg(OH)2可以转化为Fe(OH)3沉淀。()答案(1)(2)(3)(4)(5)1试用平衡移动原理解释下列事实：(1)Mg(OH)2可溶于NH4Cl溶液。(2)分别用等体积的蒸馏水和0.01 molL1的稀盐酸洗涤AgCl沉淀，用水洗涤造成AgCl的损失大于用稀盐酸洗涤的损失量。答案(1)Mg(OH)2在水中存在Mg(OH)2(s) Mg2(aq)2OH(aq)，加入NH4Cl溶液，OH与NH反应生成NH3H2O，c(OH)减小，平衡向右移动，使Mg(OH)2溶解。
5、(2)用水洗涤AgCl，AgCl(s) Ag(aq)Cl(aq)平衡右移，AgCl的质量减少，用稀盐酸洗涤AgCl，稀释的同时HCl电离产生的Cl会使平衡左移，AgCl减少的质量要小些。2以AgCl为例：AgCl(s) Ag(aq)Cl(aq)H0。请填表：外界条件移动方向c(Ag)Ksp加AgCl固体_加入Na2S_通入HCl_答案不移动不变不变右减小不变左减小不变命题点1沉淀溶解平衡及影响因素1(2019景德镇调研)已知Ca(OH)2的饱和溶液中存在平衡Ca(OH)2(s) Ca2(aq)2OH(aq)H0，下列有关该平衡体系的说法正确的是()升高温度，平衡逆向移动向溶液中加入少量碳酸钠粉
6、末能增大钙离子浓度除去氯化钠溶液中混有的少量钙离子，可以向溶液中加入适量的NaOH溶液 恒温下，向溶液中加入CaO，溶液的pH升高给溶液加热，溶液的pH升高向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固体质量增加向溶液中加入少量NaOH固体，Ca(OH)2固体质量不变A BC DA向溶液中加Na2CO3，与Ca2反应生成沉淀CaCO3，c(Ca2)减小，错；引入OH，错；恒温下，Ca(OH)2饱和溶液的浓度不变，pH不变，错；加热，平衡左移，c(OH)减小，pH减小，错；加NaOH，平衡左移，Ca(OH)2的质量增大，错。2将AgCl分别加入盛有：5 mL水6 mL 0.5 molL1 NaCl溶液10
7、 mL 0.2 molL1 CaCl2溶液50 mL 0.1 molL1盐酸的烧杯中，均有固体剩余，各溶液中c(Ag)从大到小的顺序排列正确的是 ()A BC DC溶液中c(Cl)越大，AgCl溶解度越小。命题点2沉淀溶解平衡的应用3实验：0.1 molL1 AgNO3溶液和0.1 molL1 NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c。向滤液b中滴加0.1 molL1 KI溶液，出现浑浊。向沉淀c中滴加0.1 molL1 KI溶液，沉淀变为黄色。下列分析不正确的是()A浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s) Ag(aq)Cl(aq)B滤液b中不含有AgC中颜色变化说明Ag
8、Cl转化为AgID实验可以证明AgI比AgCl更难溶答案B4要使工业废水中的Pb2沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂，已知Pb2与这些离子形成的化合物的溶解度如下：化合物PbSO4PbCO3PbS溶解度/g1.031041.811071.841014由上述数据可知，沉淀剂最好选用 ()A硫化物 B硫酸盐C碳酸盐 D以上沉淀剂均可答案A5工业上采用湿法炼锌过程中，以ZnSO4为主要成分的浸出液中，含有Fe3、Fe2、Cu2、Cl等杂质，这些杂质对锌的电解工序有妨碍，必须事先除去。现有下列试剂可供选择：酸性KMnO4溶液NaOH溶液ZnOH2O2溶液ZnFeAgNO3Ag2SO4下列说法不
9、正确的是 ()A用酸性KMnO4溶液将Fe2氧化成Fe3，再转化为Fe(OH)3沉淀除去B用ZnO调节浸出液的酸碱性，可使某些离子形成氢氧化物沉淀C在实际生产过程中，加入Ag2SO4可除去Cl，是利用了沉淀转化的原理D也可以用ZnCO3代替ZnO调节溶液的酸碱性A用酸性KMnO4氧化Fe2，会引入新杂质离子K、Mn2等，A错误。 溶度积常数及其应用1溶度积和离子积以AmBn(s) mAn(aq)nBm(aq)为例：溶度积离子积符号KspQc表达式Ksp(AmBn)cm(An)cn(Bm)，式中的浓度都是平衡时浓度Qc(AmBn)cm(An)cn(Bm)，式中的浓度是任意时刻的浓度应用判断在一定
10、条件下沉淀能否生成或溶解QcKsp：溶液过饱和，有沉淀析出QcKsp：溶液饱和，处于平衡状态QcKsp：溶液未饱和，无沉淀析出2Ksp的影响因素(1)内因：难溶物质本身的性质，这是主要决定因素。(2)外因浓度：加水稀释，平衡向溶解方向移动，但Ksp不变。温度：绝大多数难溶盐的溶解是吸热过程，升高温度，平衡向溶解方向移动，Ksp增大。其他：向平衡体系中加入可与体系中某些离子反应生成更难溶物质或更难电离物质或气体的离子时，平衡向溶解方向移动，但Ksp不变。补短板Ksp认识的两误区(1)误认为只要Ksp越大，其溶解度就会越大。Ksp还与难溶物化学式中的各离子配比有关，只有同类型的难溶物的Ksp大小才
11、可用于比较其溶解度大小。(2)误认为Ksp小的不能转化为Ksp大的，只能实现Ksp大的向Ksp小的转化。实际上当两种难溶电解质的Ksp相差不是很大时，通过调节某种离子的浓度，可实现难溶电解质由Ksp小的向Ksp大的转化。(1)Fe(OH)3的溶度积Kspc(Fe3)c3(OH)。()(2)已知：Ksp(Ag2CrO4)Ksp(Ag2S)。()(4)常温下，向Mg(OH)2饱和溶液中加入NaOH固体，Mg(OH)2的Ksp不变。()(5)溶度积常数Ksp只受温度的影响，温度升高Ksp增大。()答案(1)(2)(3)(4)(5)1室温下，向2 molL1 CuSO4溶液中加入NaOH固体调节溶液的
12、pH至多少时开始沉淀？(KspCu(OH)22.01020写出解题步骤)答案KspCu(OH)2c(Cu2)c2(OH)2c2(OH)2.01020，c(OH) molL11010 molL1，c(H) molL1104 molL1，pHlgc(H)lg1044。2(1)已知溶度积求溶液中的某种离子的浓度，如Kspa的饱和AgCl溶液中c(Ag)_。(2)已知溶度积、溶液中某离子的浓度，求溶液中的另一种离子的浓度，如某温度下AgCl的Kspa，在0.1 molL1的NaCl溶液中加入过量的AgCl固体，达到平衡后c(Ag)_。答案(1) molL1(2)10a molL13大量的碘富集在海藻中
13、，用水浸取后浓缩，该浓缩液中主要含有I、Cl等离子。取一定量的浓缩液，向其中滴加AgNO3溶液，当AgCl开始沉淀时，溶液中为_。已知Ksp(AgCl)1.81010，Ksp(AgI)8.51017。答案4.7107命题点1溶度积(Ksp)的计算与应用1可溶性钡盐有毒，医院中常用硫酸钡这种钡盐作为内服造影剂。医院抢救钡离子中毒患者时，除催吐外，还需要向中毒者胃中灌入硫酸钠溶液。已知：某温度下，Ksp(BaCO3)5.1109；Ksp(BaSO4)1.11010。下列推断正确的是 ()A不用碳酸钡作为内服造影剂，是因为Ksp(BaCO3)Ksp(BaSO4)B抢救钡离子中毒患者时，若没有硫酸钠，可以用碳酸钠溶液代替C若误饮c(Ba2)1.0105 molL1的溶液时，会引起钡离子中毒D可以用0.36 molL1的Na2SO4溶液给钡离子中毒患者洗胃D
