《2020年重庆市高中名校级高二化学上学期期末测试题(有答案)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020年重庆市高中名校级高二化学上学期期末测试题(有答案)（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、.2018年重庆一中高二上学期期末测试 化 学 试 题 卷本试题卷共 6 页。满分100分。时间 100分钟。可能用到的相对原子质量： H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 Zn65 第卷一、选择题。（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1. （原创）下列应用与盐类的水解无关的是 A纯碱溶液可去除油污B用NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液可以制作泡沫灭火剂CTiCl4溶于大量水加热制备TiO2D用锌粒与稀硫酸反应制取氢气时滴加少量CuSO4溶液2. （原创）常温下，下列各组离子在指定条件下能大量共存的是 A弱碱性溶液中：Na+、K+、Cl一、HCO3
2、一B无色透明的酸性溶液中：Al3+、NH4+、Cl、HCO3CpH=1的溶液中：ClO一、SO42一、Fe2+、K+D由水电离的c(OH一)=10-14molL一1的溶液中：CH3COO一、SO42一、Na+、NH4+3. （原创）下列有关实验的说法正确的是 A用pH试纸测双氧水的pHB用酸式滴定管量取20.00 mL酸性K2Cr2O7溶液C用托盘天平称取 5.85 g NaCl晶体D用带磨口玻璃塞的试剂瓶保存Na2CO3溶液4. 下列各选项所描述的两个量中，前者一定大于后者的是 ANH4NO3溶液中NH4和NO3的数目B纯水在 80和 25时的pHCpH与体积都相同的氨水和NaOH溶液分别用
3、0.1 molL1盐酸恰好中和，所需的盐酸体积D相同温度下，pH =12的NaOH溶液和Na2CO3溶液中由水电离出的c(OH)5. （原创）下列表达式正确的是 ACH3COOH溶液中CH3COOH的电离：CH3COOH = H + + CH3COOB用CuCl2溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl2Cu22ClCNaHCO3溶液中HCO3一的水解：HCO3一+ H2O H3O + + CO32一D将FeCl3溶液滴入Na2CO3溶液中： 2Fe3+ + 3 CO32 + 3 H2O = 2Fe(OH)3 + 3 CO26. (原创) 常温下，物质的量浓度相等的下列溶液pH由大到小的顺序是 AN
4、a2CO3、CH3COONa、KCl、NH4NO3、NaHSO4 BNa2CO3、CH3COONa、NaHSO4、NH4NO3、KClCNa2CO3、KCl、NH4NO3、NaHSO4、CH3COONa DNa2CO3、NH4NO3、CH3COONa、NaHSO4、KCl7. 已知Fe3+、Fe2+、NO3、NH4+、H+和H2O六种微粒属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物。下列叙述中不正确的是A还原产物为NH4+B氧化剂与还原剂的物质的量之比为18CFe3+属于反应物, Fe2+属于生成物D若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2+e-= Fe3+8. 如图所示，隔板K1固定不动，活塞K
5、2可自由移动。T时，M、N两个容器中均发生反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g），向容器M、N中各充入l mol N2和3 mol H2，初始M、N的容积和温度相同，并保持温度不变。下列说法中不正确的是 A反应达到平衡时N2的转化率：MN BH2的体积分数：MN CNH3的浓度：MN D该反应在T时的平衡常数K：M=N9. 下列图像正确的是10. 某温度下，将Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别置于蒸馏水中达到沉淀溶解平衡后，金属阳离子浓度随溶液pH的变化如右图所示。下列判断正确的是A该温度下，KspFe(OH)3 KspCu(OH)2Bc、d 两点代表的溶液中c(H+) 与c(
6、OH-) 乘积不相等CCu(OH)2在c点比在d点代表的溶液中溶解程度小D加适量浓NH3H2O可使溶液由a点变到b点11. （原创）常温下，0.1 mol/L CH3COONa溶液pH= 9，则下列说法正确的是A加入少量NaOH固体后溶液pH小于9B加水稀释，CH3COONa水解程度增大，c（OH-）增大C该溶液水电离出的c（OH-）= 10-9DCH3COOH在常温下Ka数值约为110-512. 一定温度下，向300 mL 1 mol/L的NaOH溶液中通入b mol CO2，下列说法正确的是 A通入CO2过程中溶液的Kw减小B当b= 0.2时，所得溶液中部分离子浓度关系为： c (HCO3
7、-) c (CO32-) c ( OH-) c (H+)Cb= 0.3与b= 0.15时，所得溶液中的微粒种类不相同D当恰好生成NaHCO3时，溶液中存在：c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c( OH-)13. 下列说法正确的是A需要加热的反应一定是吸热反应，常温下能发生的反应一定是放热反应B若 2C(s)+O2(g)=2CO(g)H=221.0 kJ/mol，则碳的燃烧热为110.5 kJ/molC右图可表示水分解过程中的能量变化D已知:：对于反应：H2(g)+Cl2(g)=2HCl (g) H=a kJ/mol，：且a、b、c均大于零，则断开1 mol HCl键所需的能量为（a+
8、b+c）kJ14. (原创) 25时，向V mL PH= a的稀硫酸中，滴加10V mL pH=b的NaOH溶液，所得溶液中2c( SO42 ) = c(Na+)，则a+b的值是A13 B14 C15 D不能确定15. H2C2O4水溶液中H2C2O4、HC2O4-和C2O42-三种形态的粒子的分布分数随溶液pH变化的关系如右图所示，下列说法正确的是A曲线代表的粒子是HC2O4-B0.1molL-1NaHC2O4溶液中：c（Na+）=c（C2O42-）+c（H2C2O4）+c（HC2O4-）CpH=5时，溶液中主要含碳微粒浓度大小关系为：c（C2O42-）c（H2C2O4）c（HC2O4-）D
9、在一定温度下，往CaC2O4饱和溶液中加入少量CaCl2固体，c（Ca2+）不变, c（C2O42-）将减小。（CaC2O4难溶于水）16. 向 2 L密闭容器中加入1 mol NO和1 mol活性炭，发生反应：2NO(g)C(s)N2(g)CO2(g) H213.5 kJ/mol，达到平衡时数据如下：温度/n（活性炭）/moln（CO2）/molT10. 70_T2_0.25下列说法不正确的是 A上述信息可推知：T1T2 BT1时，该反应的平衡常数K9/16 CT 1时，若开始时反应物的用量均减小一半，平衡后NO的转化率减小 DT2时，若反应达平衡后再缩小容器的体积，c(N2)/c(NO)不
10、变第卷二、非选择题（共4个大题，共52分）17.（14分）(原创) 酸、碱、盐均属于电解质，它们的水溶液中存在各种平衡。（1） 氨水是中学常见碱 下列事实可证明氨水是弱碱的是 （填字母序号）。 A氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁 B常温下，0. 1 molL1氨水pH为11C铵盐受热易分解 D常温下，0. 1molL1氯化铵溶液的pH为5 下列方法中，可以使氨水电离程度增大的是 （填字母序号）。A通入氨气 B加入少量氯化铁固体C加水稀释 D加入少量氯化铵固体（2）盐酸和醋酸是中学常见酸用0.1 molL-1NaOH溶液分别滴定体积均为20.00 mL、浓度均为0.1 molL-1的盐酸和
11、醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。 滴定醋酸的曲线是 （填“I”或“II”）。 滴定开始前，三种溶液中由水电离出的c(H+)最大的是 。 V1和V2的关系：V1 V2（填“”、“=”或“”）。 M点对应的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是 。（3）为了研究难溶盐的沉淀溶解平衡和沉淀转化，某同学设计如下实验。步骤1：向2 mL 0.005 molL-1AgNO3溶液中加入2 mL 0.005 molL-1KSCN溶液，静置。出现白色沉淀。步骤2：取1 mL上层清液于试管中，滴加1滴2 molL-1Fe(NO3)3溶液。溶液变为红色。步骤3：向步
12、骤2的溶液中，继续加入5滴3 molL-1AgNO3溶液。现象a ，溶液红色变浅。步骤4：向步骤1余下的浊液中加入5滴3 molL-1KI溶液。出现黄色沉淀。已知：AgSCN是白色沉淀。相同温度下，Ksp（AgI）= 8.31017 ，Ksp （AgSCN ）= 1.01012 。 步骤3中现象a是 。 用沉淀溶解平衡原理解释步骤4的实验现象 。 向50 mL 0.005 molL1的AgNO3溶液中加入150 mL0.005 molL1的KSCN溶液，混合后溶液中Ag+的浓度约为molL1 。（忽略溶液体积变化）18.（10分） 湿法炼锌为现代炼锌的主要方法，下列是以硫化锌精矿为原料制备单质
13、锌的工业流程。（1）烟气不能直接排放，可用于制取一种常见的强酸，该强酸为_ 。（2）浸出液以硫酸锌为主，还含有Fe 3+、Fe 2+、A1 3+、Cu 2+、Cd 2+、C1一等杂质，会影响锌的电解，必须除去。净化过程如下： 在酸性条件下，用H2O2将Fe2+氧化成Fe3+，离子方程式为_。 将浸出液的pH调节为5.5左右，使Fe3+、A13+形成沉淀而除去，可选用的最佳试剂为_（填字母）ANaOHBNH3H2OCZnOH DH2SO4 用Zn除去Cu2+和Cd2+ 用Ag2SO4除去Cl一，发生的离子方程式为，_。 （3）用两支惰性电极插入500 mL硫酸锌溶液中，通电电解。当电解液的pH从6.0变为3.0时（设电解时阴极没有氢气析出，且电解液在电解前后体积变化可以忽略），锌在_极析出，其质量
