《高考化学（江苏省专用）复习专题测试课件：专题十 化学平衡的移动 （共74张PPT）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学（江苏省专用）复习专题测试课件：专题十 化学平衡的移动 （共74张PPT）（74页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、专题十化学平衡的移动 高考化学 江苏省专用 A组自主命题 江苏卷题组1 2017江苏单科 15 4分 温度为T1时 在三个容积均为1L的恒容密闭容器中仅发生反应 2NO2 g 2NO g O2 g 正反应吸热 实验测得 v正 v NO2 消耗 k正c2 NO2 v逆 v NO 消耗 2v O2 消耗 k逆c2 NO c O2 k正 k逆为速率常数 受温度影响 下列说法正确的是 五年高考 A 达平衡时 容器 与容器 中的总压强之比为4 5B 达平衡时 容器 中比容器 中的大C 达平衡时 容器 中NO的体积分数小于50 D 当温度改变为T2时 若k正 k逆 则T2 T1 答案CDA项 根据题表中
2、的数据 2NO2 g 2NO g O2 g c 始 mol L 10 600c 转 mol L 10 40 40 2c 平 mol L 10 20 40 2算出 中平衡时K 0 8 采用代入法利用A项数据 根据阿伏加德罗定律得出 中平衡时n 总 1mol 据此算出 中平衡时K 0 8 故A项错误 B项 设 中NO2转化了xmol L 1 2NO2 g 2NO g O2 g 始 0 3mol L 10 5mol L 10 2mol L 1转 xmol L 1xmol L 10 5xmol L 1平 0 3 x mol L 1 0 5 x mol L 1 0 2 0 5x mol L 1若平衡时
3、1 则 1 x 此时c NO2 mol L 1 c NO mol L 1 c O2 mol L 1 将数据代入平衡常数表达式可得 1 4 0 8 说明平衡时 1 因为1 4 0 8 说明平衡时c O2 mol L 1 应小于1 B不正确 C项 假设某状态时 中NO的体积分数为50 计算可得此时Qc 4 8 K 则反应逆向进行 观察方程式中各物质的化学计量数可知n 总 每减少amol n NO 必减少2amol 故平衡时NO体积分数必小于50 故C项正确 D项 由题意可得k正 k逆 温度改变为T2时 若k正 k逆 则 反应达平衡时v NO 消耗 v NO2 消耗 则K2 1 T1温度时反应的K
4、0 8 K2 0 8 该反应为吸热反应 升高温度 平衡常数增大 故T2 T1 D项正确 2 2016江苏单科 15 4分 一定温度下 在3个体积均为1 0L的恒容密闭容器中反应2H2 g CO g CH3OH g 达到平衡 下列说法正确的是 A 该反应的正反应放热B 达到平衡时 容器 中反应物转化率比容器 中的大C 达到平衡时 容器 中c H2 大于容器 中c H2 的两倍D 达到平衡时 容器 中的正反应速率比容器 中的大 答案AD将容器 中c CH3OH 0 10mol L 1等效转移至左边的反应物 相当于c H2 0 20mol L 1 c CO 0 10mol L 1 A项 容器 中相对
5、于容器 中 温度升高 平衡左移 则逆反应为吸热反应 正反应放热 正确 B项 容器 中相对于容器 中 压强增大 平衡右移 则容器 中反应物转化率大 错误 C项 容器 相对于容器 温度升高 压强减小 平衡左移 达平衡时 容器 中c H2 小于容器 中c H2 的两倍 错误 D项 容器 中比容器 中温度高 反应速率快 正确 3 2015江苏单科 15 4分 在体积均为1 0L的两恒容密闭容器中加入足量相同的碳粉 再分别加入0 1molCO2和0 2molCO2 在不同温度下反应CO2 g C s 2CO g 达到平衡 平衡时CO2的物质的量浓度c CO2 随温度的变化如图所示 图中 点均位于曲线上
6、下列说法正确的是 A 反应CO2 g C s 2CO g 的 S 0 H2p总 状态 C 体积中c CO c CO 状态 v逆 状态 答案BCCO2 g C s 2CO g 的反应是气体物质的量增大的反应 即 S0 A错误 由图可知 状态 和状态 对应的c CO2 约为0 07mol L 1 用三段式计算 状态 CO2 g C s 2CO g c 起始 mol L 1 0 10c 转化 mol L 1 0 030 06c 平衡 mol L 1 0 070 06c 状态 0 07 0 06 0 13 mol L 1 状态 CO2 g C s 2CO g c 起始 mol L 1 0 20c 转化
7、 mol L 1 0 2 0 07 0 130 26c 平衡 mol L 1 0 070 26c总 状态 0 07 0 26 0 33 mol L 1 故c总 状态 2c总 状态 又两个容器的体积相等 则p总 状态 2p总 状态 B正确 状态 与状态 的反应温度相同 若状态 所对应容器的体积为2 0L 则状态 与状态 是等效平衡 将容器的体积压缩至1 0L的瞬间 c CO 状态 2c CO 状态 但该反应是气体体积增大的反应 压强增大后 反应逆向逆行 故c CO 状态 c CO2 状态 故c CO 状态 c CO 状态 且状态 的温度小于状态 的温度 故v逆 状态 v逆 状态 D错误 命题归纳
8、化学平衡常见的考点有 判断反应的焓变与熵变 计算一段时间内的平均反应速率 运用Qc与K的关系 判断反应的进行方向 温度 浓度和压强等对反应速率和平衡的影响 等效平衡 4 2014江苏单科 15 4分 一定温度下 在三个体积均为1 0L的恒容密闭容器中发生反应 2CH3OH g CH3OCH3 g H2O g 下列说法正确的是 A 该反应的正反应为放热反应B 达到平衡时 容器 中的CH3OH体积分数比容器 中的小C 容器 中反应到达平衡所需时间比容器 中的长D 若起始时向容器 中充入CH3OH0 15mol CH3OCH30 15mol和H2O0 10mol 则反应将向正反应方向进行 答案AD由
9、 数据分析可知 降温CH3OH的转化率增大 平衡向正反应方向移动 正反应为放热反应 A项正确 B项 和 对比 CH3OH g 的起始浓度增大一倍 容器体积不变 相当于增大压强 而此反应为反应前后气体分子数不变的反应 增大压强平衡不移动 CH3OH体积分数不变 B项错误 比 温度低 反应更慢 到达平衡所需时间更长 C项错误 D项 容器 温度为387 平衡常数K 4 而此时浓度商Qc 4 反应向正反应方向进行 D项正确 B组统一命题 省 区 市 卷题组考点一影响化学平衡移动的因素1 2013北京理综 11 6分 下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是 A B C D 答案C2NO2 g N2O4
10、g H0 升高温度 平衡正向移动 KW c H c OH 增大 B项不符合题意 H2O2的分解反应2H2O2O2 2H2O不是可逆反应 不存在化学平衡 C项不能用平衡移动原理解释 在氨水中存在电离平衡NH3 H2ON OH 稀释时平衡正向移动 所以 浓度变化为原来的时 pH变化小于1 D项不符合题意 2 2017课标 27 14分 丁烯是一种重要的化工原料 可由丁烷催化脱氢制备 回答下列问题 1 正丁烷 C4H10 脱氢制1 丁烯 C4H8 的热化学方程式如下 反应 的 H1为kJ mol 1 图 a 是反应 平衡转化率与反应温度及压强的关系图 x0 1 填 大于 或 小于 欲使丁烯的平衡产率
11、提高 应采取的措施是 填标号 A 升高温度B 降低温度C 增大压强D 降低压强 2 丁烷和氢气的混合气体以一定流速通过填充有催化剂的反应器 氢气的作用是活化催化剂 出口气中含有丁烯 丁烷 氢气等 图 b 为丁烯产率与进料气中n 氢气 n 丁烷 的关系 图中曲线呈现先升高后降低的变化趋势 其降低的原因是 3 图 c 为反应产率和反应温度的关系曲线 副产物主要是高温裂解生成的短碳链烃类化合物 丁烯产率在590 之前随温度升高而增大的原因可能是 590 之后 丁烯产率快速降低的主要原因可能是 答案 1 123小于AD 2 氢气是产物之一 随着n 氢气 n 丁烷 增大 逆反应速率增大 3 升高温度有利
12、于反应向吸热方向进行温度升高反应速率加快丁烯高温裂解生成短链烃类 解析本题考查反应热的计算及影响化学平衡的因素 1 结合已知信息运用盖斯定律 由 可得 故 H1 119 242 kJ mol 1 123kJ mol 1 由图 a 可知温度一定时压强由0 1MPa变成xMPa 平衡转化率增大 对反应 而言 减小压强平衡正向移动 平衡转化率增大 故x小于0 1 升高温度或减小压强可使反应 的平衡正向移动 丁烯的平衡产率提高 故选择A D 审题方法 3 结合题给信息整合图 c 中隐含条件对问题进行解答 3 2016课标 27 14分 丙烯腈 CH2CHCN 是一种重要的化工原料 工业上可用 丙烯氨氧
13、化法 生产 主要副产物有丙烯醛 CH2CHCHO 和乙腈 CH3CN 等 回答下列问题 1 以丙烯 氨 氧气为原料 在催化剂存在下生成丙烯腈 C3H3N 和副产物丙烯醛 C3H4O 的热化学方程式如下 C3H6 g NH3 g O2 g C3H3N g 3H2O g H 515kJ mol 1 C3H6 g O2 g C3H4O g H2O g H 353kJ mol 1两个反应在热力学上趋势均很大 其原因是 有利于提高丙烯腈平衡产率的反应条件是 提高丙烯腈反应选择性的关键因素是 2 图 a 为丙烯腈产率与反应温度的关系曲线 最高产率对应的温度为460 低于460 时 丙烯腈的产率 填 是 或
14、 不是 对应温度下的平衡产率 判断理由是 高于460 时 丙烯腈产率降低的可能原因是 双选 填标号 A 催化剂活性降低B 平衡常数变大C 副反应增多D 反应活化能增大 3 丙烯腈和丙烯醛的产率与n 氨 n 丙烯 的关系如图 b 所示 由图可知 最佳n 氨 n 丙烯 约为 理由是 进料气氨 空气 丙烯的理论体积比约为 答案 1 两个反应均为放热量大的反应降低温度 降低压强催化剂 2 不是该反应为放热反应 平衡产率应随温度升高而降低AC 3 1该比例下丙烯腈产率最高 而副产物丙烯醛产率最低1 7 5 1 解析 1 判断反应自发进行的趋势可从熵变和焓变两方面考虑 反应 和 的熵变不大 但焓变均较大
15、这是导致两个反应在热力学上趋势均很大的主要原因 根据影响平衡移动的因素可知 提高丙烯腈平衡产率 即使反应 的平衡右移 的条件可以是降低温度 降低压强 在影响反应速率的外界因素中 催化剂的影响最大 且不同的反应一般使用的催化剂也不同 因此催化剂是提高丙烯腈反应选择性的关键因素 2 温度升高 反应 的平衡常数变小 反应的活化能不变 高于460 时 丙烯腈产率降低的原因可能是催化剂的活性降低 副反应增多 A C正确 3 由反应 可知n NH3 n O2 n C3H6 1 1 5 1 由于O2在空气中所占体积分数约为 所以理论上进料气氨 空气 丙烯的体积比V NH3 V 空气 V C3H6 1 1 5
16、 5 1 1 7 5 1 4 2016天津理综 10 14分 氢能是发展中的新能源 它的利用包括氢的制备 储存和应用三个环节 回答下列问题 1 与汽油相比 氢气作为燃料的优点是 至少答出两点 但是氢气直接燃烧的能量转换率远低于燃料电池 写出碱性氢氧燃料电池的负极反应式 2 氢气可用于制备H2O2 已知 H2 g A l B l H1O2 g B l A l H2O2 l H2其中A B为有机物 两反应均为自发反应 则H2 g O2 g H2O2 l 的 H0 填 或 3 在恒温恒容的密闭容器中 某储氢反应 MHx s yH2 g MHx 2y s H 0达到化学平衡 下列有关叙述正确的是 a 容器内气体压强保持不变b 吸收ymolH2只需1molMHx c 若降温 该反应的平衡常数增大d 若向容器内通入少量氢气 则v 放氢 v 吸氢 4 利用太阳能直接分解水制氢 是最具吸引力的制氢途径 其能量转化形式为 5 化工生产的副产氢也是氢气的来源 电解法制取有广泛用途的Na2FeO4 同时获得氢气 Fe 2H2O 2OH Fe 3H2 工作原理如图1所示 装置通电后 铁电极附近生成紫红色Fe
