《高考化学（江苏省专用）复习专题测试课件：专题八 化学能与电能 （共96张PPT）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学（江苏省专用）复习专题测试课件：专题八 化学能与电能 （共96张PPT）（96页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、专题八化学能与电能 高考化学 江苏省专用 A组自主命题 江苏卷题组1 2015江苏单科 10 2分 一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图 下列有关该电池的说法正确的是 五年高考 A 反应CH4 H2O3H2 CO 每消耗1molCH4转移12mol电子B 电极A上H2参与的电极反应为 H2 2OH 2e 2H2OC 电池工作时 C向电极B移动D 电极B上发生的电极反应为 O2 2CO2 4e 2C 答案DA项 由化合价变化知 每消耗1molCH4转移6mol电子 B项 电极A为负极 H2参与的电极反应为H2 2e CH2O CO2 C项 电池工作时 C向电极A移动 D项 电极B是正极 电极反应为
2、O2 4e 2CO22C 2 2013江苏单科 1 2分 燃料电池能有效提高能源利用率 具有广泛的应用前景 下列物质均可用作燃料电池的燃料 其中最环保的是 A 甲醇B 天然气C 液化石油气D 氢气 答案D氢氧燃料电池的产物只有H2O 没有其他物质生成 最为环保 3 2013江苏单科 9 2分 Mg H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器 该电池以海水为电解质溶液 示意图如下 该电池工作时 下列说法正确的是 A Mg电极是该电池的正极B H2O2在石墨电极上发生氧化反应C 石墨电极附近溶液的pH增大D 溶液中Cl 向正极移动 答案C该电池中Mg电极为负极 A项错误 石墨电极为正极 H2O2得电子
3、发生还原反应 电极反应式为H2O2 2e 2OH 电极附近溶液pH增大 B项错误 C项正确 溶液中Cl 移向Mg电极 即Cl 向负极移动 D项错误 4 2017江苏单科 16 4 5 铝是应用广泛的金属 以铝土矿 主要成分为Al2O3 含SiO2和Fe2O3等杂质 为原料制备铝的一种工艺流程如下 注 SiO2在 碱溶 时转化为铝硅酸钠沉淀 4 电解 是电解Na2CO3溶液 原理如图所示 阳极的电极反应式为 阴极产生的物质A的化学式为 5 铝粉在1000 时可与N2反应制备AlN 在铝粉中添加少量NH4Cl固体并充分混合 有利于AlN的制备 其主要原因是 答案 4 4C 2H2O 4e 4HC
4、O2 H2 5 NH4Cl分解产生的HCl能够破坏Al表面的Al2O3薄膜 解析本题考查了以铝土矿为原料制备铝的工艺流程 涉及离子方程式的书写和电化学的相关知识 4 阳极应是H2O电离出的OH 放电 生成O2和H 在Na2CO3溶液充足的条件下 H 与C反应生成HC 故阳极的电极反应式为 4C 2H2O 4e 4HC O2 阴极的电极反应式为 4H2O 4e 2H2 4OH 所以物质A为H2 5 铝粉表面有Al2O3薄膜 阻碍反应的进行 而添加少量NH4Cl固体 NH4Cl分解生成的HCl能与Al2O3反应 破坏Al2O3薄膜 有利于Al和N2反应 5 2016江苏单科 20 1 2 7分 0
5、 374 铁炭混合物 铁屑和活性炭的混合物 纳米铁粉均可用于处理水中污染物 1 铁炭混合物在水溶液中可形成许多微电池 将含有Cr2的酸性废水通过铁炭混合物 在微电池正极上Cr2转化为Cr3 其电极反应式为 2 在相同条件下 测量总质量相同 铁的质量分数不同的铁炭混合物对水中Cu2 和Pb2 的去除率 结果如下图所示 当铁炭混合物中铁的质量分数为0时 也能去除水中少量的Cu2 和Pb2 其原因是 当铁炭混合物中铁的质量分数大于50 时 随着铁的质量分数的增加 Cu2 和Pb2 的去除率不升反降 其主要原因是 答案 7分 1 Cr2 14H 6e 2Cr3 7H2O 2分 2 活性炭对Cu2 和P
6、b2 有吸附作用 2分 铁的质量分数增加 铁炭混合物中微电池数目减少 3分 解析 2 活性炭具有吸附作用 可以吸附少量的Cu2 和Pb2 铁炭混合物去除Cu2 和Pb2 是通过发生置换反应实现的 且发生的是原电池反应 Fe为负极 活性炭为正极 当铁的质量分数达到一定数值后 随着铁的质量分数增加 活性炭的质量分数减少 铁炭混合物中微电池的数目减少 所以Cu2 和Pb2 的去除率下降 6 2014江苏单科 20 1 5分 0 30 硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题 由硫化氢获得硫单质有多种方法 1 将烧碱吸收H2S后的溶液加入到如图所示的电解池的阳极区进行电解 电解过程中阳极区发生如
7、下反应 S2 2e S n 1 S S2 写出电解时阴极的电极反应式 电解后阳极区的溶液用稀硫酸酸化得到硫单质 其离子方程式可成 答案 5分 1 2H2O 2e H2 2OH 2H n 1 S H2S 解析 1 由电解原理知 阴极发生还原反应 又因为是碱性溶液中 所以电极反应式为2H2O 2e H2 2OH 由题意知 在酸性条件下生成单质S 所以离子方程式为 2H n 1 S H2S B组统一命题 省 区 市 卷题组考点一原电池原理及其应用1 2017课标 11 6分 支撑海港码头基础的钢管桩 常用外加电流的阴极保护法进行防腐 工作原理如图所示 其中高硅铸铁为惰性辅助阳极 下列有关表述不正确的
8、是 A 通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零B 通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩C 高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流D 通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整 答案C本题考查金属的腐蚀和防护 C项 高硅铸铁为惰性辅助阳极 不可能损耗 错误 知识拓展金属的防腐方法金属防腐 2 2017课标 11 6分 全固态锂硫电池能量密度高 成本低 其工作原理如图所示 其中电极a常用掺有石墨烯的S8材料 电池反应为 16Li xS88Li2Sx 2 x 8 下列说法错误的是 A 电池工作时 正极可发生反应 2Li2S6 2Li 2e 3Li2S4B 电池工作时 外电路中流过0 02
9、mol电子 负极材料减重0 14gC 石墨烯的作用主要是提高电极a的导电性D 电池充电时间越长 电池中Li2S2的量越多 答案D本题考查新型化学电源的工作原理 电池工作时 电极a为正极 得到电子 由题图可知 工作过程中可发生反应2Li2S6 2Li 2e 3Li2S4 外电路中流过0 02mol电子时 负极消耗0 02molLi 即减重0 14g 石墨烯可导电 能提高电极a的导电性 放电时Li2S8不断转化为Li2S2 充电时Li2S2不断转化为Li2S8 故D不正确 A B C均正确 关联知识二次电池充 放电时电极反应类型 放电时负极发生氧化反应 正极发生还原反应 充电时 正 接 正 负 接
10、 负 放电时的正极成为充电时的阳极 发生氧化反应 放电时的负极成为充电时的阴极 发生还原反应 3 2016课标 11 6分 Mg AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池 下列叙述错误的是 A 负极反应式为Mg 2e Mg2 B 正极反应式为Ag e AgC 电池放电时Cl 由正极向负极迁移D 负极会发生副反应Mg 2H2OMg OH 2 H2 答案BMg AgCl电池中 Mg为负极 AgCl为正极 故正极反应式应为AgCl e Ag Cl B项错误 4 2016课标 11 6分 锌 空气燃料电池可用作电动车动力电源 电池的电解质溶液为KOH溶液 反应为2Zn O2 4OH 2H2O2
11、Zn OH 下列说法正确的是 A 充电时 电解质溶液中K 向阳极移动B 充电时 电解质溶液中c OH 逐渐减小C 放电时 负极反应为 Zn 4OH 2e Zn OHD 放电时 电路中通过2mol电子 消耗氧气22 4L 标准状况 答案C充电时为电解池 溶液中的阳离子向阴极移动 发生的反应为2Zn OH2Zn O2 4OH 2H2O 电解质溶液中c OH 增大 故A项 B项均错误 放电时负极反应为Zn 4OH 2e Zn OH 故C项正确 每消耗1molO2电路中通过4mol电子 故D项错误 5 2015课标 11 6分 微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置 其工作原理如图所示
12、 下列有关微生物电池的说法错误的是 A 正极反应中有CO2生成B 微生物促进了反应中电子的转移C 质子通过交换膜从负极区移向正极区D 电池总反应为C6H12O6 6O26CO2 6H2O 答案A根据微生物电池工作原理示意图可知 C6H12O6在负极上发生氧化反应 电极反应式为 24e 6H2O6CO2 24H O2在正极上发生还原反应 电极反应式为6O2 24e 24H 12H2O 负极有CO2生成 A项错误 B项 微生物促进了反应中电子的转移 正确 C项 质子通过交换膜从负极区移向正极区 正确 D项 电池总反应为C6H12O6 6O26CO2 6H2O 正确 6 2015天津理综 4 6分
13、锌铜原电池装置如图所示 其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过 下列有关叙述正确的是 A 铜电极上发生氧化反应B 电池工作一段时间后 甲池的c S 减小C 电池工作一段时间后 乙池溶液的总质量增加D 阴阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动 保持溶液中电荷平衡 答案C题中所述锌铜原电池中 Zn为负极 电极反应式为Zn 2e Zn2 Cu为正极 电极反应式为Cu2 2e Cu 发生还原反应 Zn2 通过阳离子交换膜向正极移动 乙池溶液中消耗的Cu2 与由甲池迁移过来的Zn2 的物质的量相同 则乙池溶液质量增加 溶液中的阴离子无法通过阳离子交换膜 故选C 7 2014大纲全国 9 6分 如图是在航
14、天用高压氢镍电池基础上发展起来的一种金属氢化物镍电池 MH Ni电池 下列有关说法不正确的是 A 放电时正极反应为 NiOOH H2O e Ni OH 2 OH B 电池的电解液可为KOH溶液C 充电时负极反应为 MH OH H2O M e D MH是一类储氢材料 其氢密度越大 电池的能量密度越高 答案C在金属氢化物镍电池 MH Ni电池 中 MH M为零价 H为零价 在负极发生反应 MH OH e M H2O NiOOH在正极发生反应 NiOOH H2O e Ni OH 2 OH 电解液可为KOH溶液 A B正确 充电时 阴极反应式为M H2O e MH OH C错误 MH中氢密度越大 单位
15、体积电池所储存电量越多 即电池能量密度越高 D正确 评析本题对充电电池充 放电时的电极反应式的书写及电解液的选择等进行了考查 试题的起点高 落点低 难度中等 区分度很好 8 2014课标 12 6分 2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系 下列叙述错误的是 A a为电池的正极B 电池充电反应为LiMn2O4Li1 xMn2O4 xLiC 放电时 a极锂的化合价发生变化D 放电时 溶液中Li 从b向a迁移 答案C由图可知 b极 Li电极 为负极 a极为正极 放电时 Li 从负极 b 向正极 a 迁移 A项 D项正确 该电池放电时 负极 xLi xe xLi 正极 Li1 x
16、Mn2O4 xLi xe LiMn2O4 a极Mn元素的化合价发生变化 C项错误 由放电反应可得充电时的反应 B项正确 9 2014北京理综 8 6分 下列电池工作时 O2在正极放电的是 答案B氢燃料电池中 负极上H2放电 正极上O2放电 A C D中均不存在O2放电 故选B 10 2013课标 10 6分 银质器皿日久表面会逐渐变黑 这是生成了Ag2S的缘故 根据电化学原理可进行如下处理 在铝质容器中加入食盐溶液 再将变黑的银器浸入该溶液中 一段时间后发现黑色会褪去 下列说法正确的是 A 处理过程中银器一直保持恒重B 银器为正极 Ag2S被还原生成单质银C 该过程中总反应为2Al 3Ag2S6Ag Al2S3D 黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl 答案B根据电化学原理可知 Al为负极 电极反应为 2Al 6e 2Al3 银器为正极 电极反应为 3Ag2S 6e 6Ag 3S2 溶液中反应为 2Al3 3S2 6H2O2Al OH 3 3H2S 三反应相加可知该过程的总反应为 2Al 3Ag2S 6H2O2Al OH 3 6Ag 3H2S 故B正确 C D错误 银器表面黑色
