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1、20172018学年上学期期末考试化学试卷考试时间：2018年2月2日考试时间：90分钟试卷满分100分考试说明：1.答案必须写在答题卡上，书写在试卷和草稿纸上无效。2.可能用到的相对原子质量：元素HCNONaMgAlSClKFe相对原子质量11214162324273235.53956第卷（共40分）一、选择题（共20小题，每小题2分，每题只有一个选项符合题意。）1下列物质的使用不涉及化学变化的是()A用铁质容器盛放浓硝酸 B液氨用作制冷剂C氢氟酸刻蚀玻璃 D生石灰作干燥剂2、下列反应既是氧化还原反应又是离子反应的是() A用CO还原氧化铁来炼铁B用KMnO4和浓盐酸反应制氯气 C用稀硫酸除
2、铁锈DSO2通入澄清石灰水变浑浊3下列有关金属的说法正确的是()ANa久置于空气中最终生成NaHCO3BMg比Al活泼，更易与NaOH溶液反应生成H2C水蒸气通过灼热的铁粉有红棕色固体生成D多数合金比各成分金属熔点低，硬度大4下列各组溶液中的离子能大量共存的是()ANH、Ba2、Cl、OH BK、NH4、Cl、SOCH、SO、NO、Cl DBa2、Br、CO、Na5“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，下列关于三个“封管实验”(夹持装置未画出)的说法正确的是()A加热时，中上部汇集了NH4Cl固体B加热时，中溶液变红，冷却后又都变为无色C加热时，中溶液红色褪去，冷却后溶液变红，体现SO
3、2的漂白性D三个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应6下列离子方程式正确的是()A碳酸氢钠溶液与少量澄清石灰水反应：HC+Ca2+OHCaCO3+H2OB氯化铵与氢氧化钠两种溶液混合加热：N+OHH2O+NH3C钠和冷水反应：Na2H2ONa+2OHH2D向氯化铝溶液中滴加过量氨水：Al3+3OHAl(OH)37用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述不正确的是()A常温下，0.1molFe与足量稀硫酸反应，转移电子数目为0.2NAB3.2g由O2和O3组成的混合物中含有的原子数目为0.2NAC在过氧化钠与水的反应中，每消耗0.1mol过氧化钠，转移电子的数目为0.1NAD在KClO3+6HC
4、l(浓) =KCl+3Cl2+3H2O反应中，若产生标准状况下6.72LCl2时，转移电子数目为0.6NA8如图为含有同一种元素的a、b、c、d四种物质的转化关系其中a是单质，b、c是氧化物，d是酸，各步转化均为一步实现，则a可能是C N2 S Si中的（）A和B只有 C D9下列除去杂质（括号中的物质为杂质）的方法中，不正确的是（）AFeCl3溶液（FeCl2）：通入适量Cl2BFe2O3固体（Al2O3）：加入烧碱溶液，过滤CCl2气体（HCl）：通过NaOH溶液洗气后干燥DNa2CO3固体（NaHCO3）：加热10有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液，用一种
5、试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是（）A盐酸B烧碱溶液C氨水DKSCN溶液11实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是()A是氨气发生装置 B是氨气吸收装置C是氨气发生装置 D是氨气收集、检验装置12下列叙述正确的是（）A蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有吸水性B硫粉在过量的氧气中燃烧可以生成SO3C将少量SO2通入BaCl2溶液能生成白色沉淀D将浓盐酸、浓硝酸和浓硫酸分别露置在空气中，溶质的物质的量浓度都降低13下列陈述、正确并且有因果关系的是()选项陈述陈述A浓硝酸有挥发性浓硝酸应保存在棕色瓶中B氧化铝的熔点很高氧化铝用来制造耐火坩埚C氯气有强氧化性氯气可用作漂白剂D
6、NH4Cl溶液和氨水均能导电NH4Cl和氨水均是电解质14等物质的量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO气体的物质的量最多的是()A Fe BFeO CCu DFe3O415某FeSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中阳离子物质的量浓度相同，且SO42的物质的量浓度为6mol/L，则此溶液最多可溶解铁粉的质量为()A11.2g B6.8g C19.6g D22.4g16某化学兴趣小组进行有关Cu、硝酸、硫酸化学性质的实验，实验过程如图所示下列有关说法正确的是（）A中溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产生，稀硝酸被还原为NO2B中反应的化学方程式：3Cu+Cu(NO3
7、)2+4H2SO4=4CuSO4+2NO+4H2OC中滴加稀硫酸，铜片继续溶解，说明稀硫酸的氧化性比稀硝酸强D由上述实验可知：Cu在常温下既可与稀硝酸反应，也可与稀硫酸反应17镁铁混合物5.1g，溶解在过量某浓度的稀硝酸中，完全反应得到标况下气体2.24L（假设气体全为NO），则向反应后的溶液中加入足量的烧碱，则可生成沉淀的质量为（）A5.4g B6.8g C10.2g D12g18在200mL氯化镁和氯化铝的混合液中，Mg2+的物质的量浓度为0.3mol/L，Cl的物质的量浓度为1.5mol/L。要使Mg2+全部转化为沉淀分离出来，至少需要加入 4mol/L NaOH溶液的体积为()A30m
8、LB60mLC90mLD110mL19将10mL充满NO2和O2混合气体的试管倒立在水槽中，反应停止后试管剩余2mL O2，原混合气体中NO2的体积为()A8.2mL B5.6mL C6.4mL D9.2mL20把含有氧化铁的铁片投入到足量的稀盐酸中，直到铁片完全溶解，经分析该溶液中无Fe3+，且生成的Fe2+与反应生成的H2的物质的量之比为3：1，则原混合物中Fe2O3与Fe的物质的量之比为（）A1：1 B2：5 C4：1 D3：1第卷非选择题（共60分）二、本题共5小题，共60分21(共14分)化学就在我们身边，它与我们的日常生活密切相关。按要求回答以下问题：（1）明矾可用作净水剂，其化学
9、式是_ ，漂白粉的有效成分是_(填化学式)。光导纤维在强碱性条件下容易发生“断路”，试用离子方程式解释其原因_。（2）小苏打通常用来治疗胃酸过多，但同时患有胃溃疡的病人却不能服用，其原因是_(用化学方程式表示)。（3）驰名世界的中国瓷器通常是由粘土经高温烧结而成。粘土的主要成分为Al2Si2O5(OH)x，式中x=_，若以氧化物形式表示粘土的组成，应写为：_ （4）洁厕灵（强酸性，含盐酸)与84消毒液（含NaClO）混用可产生一种黄绿色有毒气体，请写出该反应的离子方程式 _。22(共16分)下列物质均为常见物质或它们的溶液，其中A为淡黄色固休，C、X均为无色气体，Z为浅绿色溶液，D为一种常见的
10、强碱根据它们之间的转化关系（如图），用化学用语回答问题。（部分产物已省略）（1）写出下列物质的化学式：A D（2）A与SO3（g）的反应类似于A与X的反应，请写出A与SO3（g）反应的化学方程式并标出该反应电子转移的方向和数目：。（3）物质E转化为物质F的现象为，化学方程式为。（4）向含10gD的溶液中通入一定里的X，完全反应后，在低温条件下蒸发结晶，最终得到14.8g固体。所得固体中含有的物质及其物质的量之比为。（表达示例：n(A)n(B)=ab）；简述蒸发结晶在低温条件下进行的理由：（用必要文字回答）23(共15分)某实验小组同学用如图所示装置设计实验，检验碳与浓硫酸反应的产物。（1）写出
11、浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应的化学方程式： 。（2）仪器A中应加入的试剂是 ，作用是 。（3）仪器B中应加入的试剂是 ，作用是 。（4）该实验小组在C中加入过量的酸性KMnO4溶液，D中加入澄清的石灰水，可根据现象判断产物中存在CO2气体。C中发生反应的离子方程式为：。24.（共15分）某强酸性溶液X含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2、Fe3+、CO32、SO32、SO42、Cl、NO3中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验内容如下：根据以上信息，回答下列问题：（1）写出中反应生成气体A的离子方程式：（2）上述离子中，溶液X中除H外还肯定含有的离子是，不能确定是否含有的离子是，
12、若要确定其中阳离子的存在，最常见的操作方法是（用文字表述）。（3）沉淀G的化学式为，写出生成沉淀I的离子方程式。高一上期末考试化学答案15 B B D B A 610 B D C C B 1115 C D B A A 1620 B C C C B21(共14分)(1) KAl(SO4)212H2O （2分） Ca(ClO)2（2分）SiO22OH= SiO32H2O （2分）（2） NaHCO3HCl= NaClH2OCO2 （2分）（3） 4 （2分） Al2O3SiO22H2O （2分）（4） ClClO2H=H2OCl2（2分）22(共16分)（1）Na2O2（2分） NaOH （2分）（2）（4分）（3）白色沉淀转化为灰绿色沉淀，最终转化为红褐色沉淀（2分）4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3（2分）（4）n(Na2CO3)n(NaHCO3)=21 （2分）避免碳酸氢钠在温度过高时分解（2分）23(共15分)（1）C+2H2SO4（浓）CO2+2SO2+2H2O。（2分）（2）CuSO4
