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1、.江苏省扬州中学20182019学年度高一上学期期末检测化学试卷一.单项选择题（本题包括15小题，每题2分，共30分每小题只有一个选项符合题意）1“保护环境”是我国的基本国策下列做法不应该提倡的是（）A对生活废弃物进行分类处置B过度开发资源促进经济发展C煤炭燃烧时安装“固硫”装置D宣传“低碳”出行2下列化学用语的表达正确的是（）AKCl电离方程式：KCl=K+ClB光导纤维主要成分的化学式：SiC中子数为20的氯原子：ClDS2的结构示意图：3小苏打（碳酸氢钠）是焙制面点的一种常用发酵剂，小苏打属于（）A酸B碱C盐D碱性氧化物4等物质的量浓度的下列溶液中，导电能力最强的是（）A盐酸B醋酸溶液C
2、氨水D蔗糖溶液5在高炉中，还原氧化铁的物质是（）A二氧化碳B铁矿石C石灰石D一氧化碳6下列物质中，主要成分不是硅酸盐的是（）A玻璃B大理石C陶瓷D水泥7容量瓶上需标有：温度 浓度 容量 压强刻度线 五项中的（）ABCD8下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）AAl3+、K+、OH、NO3BBa2+、Na+、SO42、OHCH+、K+、HCO3、ClDK+、Na+、SO42、Cl9设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A71 g Cl2含有的氯原子数目为NAB标准状况下，2.24 L水所含的分子数为0.1 NAC1 molL1A1Cl3溶液中含有的Cl数目为3 NAD2.4 g金属镁
3、变成镁离子时失去的电子数目为0.2 NA10下列图示装置的实验中，操作正确的是（）A分离碘酒中的碘和酒精B稀释浓硫酸C食盐水制得食盐晶体D除去Cl2中的HCl11下列各个反应，不能用于工业生产的是（）A煅烧黄铁矿（FeS2）制SO2B电解熔融氧化铝制金属铝C钠与水反应制烧碱D氯气与石灰乳反应制漂白粉12下列物质的鉴别方法不正确的是（）A用灼烧闻气味法鉴别棉布和丝绸B用焰色反应鉴别NaCl和Na2SO4C用丁达尔效应鉴别Fe（OH）3胶体和FeCl3溶液D用加热的方法鉴别Na2CO3和NaHCO3固体13下列有关物质的性质与应用对应关系正确的是（）A钠和钾合金具有导电性，可用作快中子反应堆热交换
4、剂B明矾溶于水后能产生Al（OH）3胶体，可用作净水剂C水玻璃（Na2SiO3）易溶于水，可用作防火剂D浓硫酸具有脱水性，可用于干燥氢气14下列离子方程式中正确的是（）A氢氧化铁溶于盐酸：H+OHH2OB钠投入水中：Na+2H2ONa+2OH+H2C氯化铝溶液中加足量氨水：Al3+3NH3H2OAl（OH）3+3 NH4+DMnO2与浓盐酸共热：MnO2+4H+4ClMnCl2+Cl2+2 H2O15下列除去杂质的操作方法不正确的是（）A镁粉中含少量铝粉：加足量氢氧化钠溶液充分搅拌后过滤B碳酸钠溶液中含少量碳酸氢钠：加足量澄清石灰水C自来水中含少量Fe3+：蒸馏D硝酸钾固体中含少量氯化钾：配制
5、80的饱和溶液，冷却、结晶、过滤、洗涤干燥16实验室配制250ml 0.200mol/L NaCl溶液，下列操作导致所配溶液浓度偏低的是（）A容量瓶洗净后未干燥B移液后烧杯未洗涤C定容时俯视读数D摇匀后液面低于刻度线再滴加水至刻度线17给定条件下，下列选项中所示的物质间转化能一步实现的是（）ANaNa2O2Na2CO3BMgCO3MgCl2溶液MgCAl2O3Al（OH）3AlCl3DSSO3H2SO418下列实验现象与结论均正确的是（）实验操作实验现象实验结论A向未知液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液溶液呈红色未知液中一定含有Fe2+B向无色溶液中滴加氯水，再加CCl4振荡，静置溶液分层，下层
6、呈紫红色无色溶液中一定含IC某气体通入品红溶液中红色褪去该气体中一定含SO2D将豆粒大金属钾投入水中钾熔化成小球，在水面上游动金属钾密度一定小于水AABBCCDD19高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，可由下列反应制得：2Fe（OH）3+3Cl2+10KOH2K2FeO4+6KCl+8H2O下列关于该反应说法正确的是（）AKOH是氧化剂BCl2发生还原反应CFe（OH）3是还原剂D生成1 mol K2FeO4转移6 mol的电子20一定质量的铁、氧化铁、氧化铜的混合物粉末放入100mL 4.40mol/L盐酸中，充分反应后产生896mL H2（标准状况），残留固体1.28
7、g过滤，滤液中无Cu2+将滤液加水稀释到200mL，测得其中c（H+）为0.400mol/L下列判断正确的是（）A残留固体中一定不含有铁B滤液中可能含有Fe3+C原混合物中n（Fe）n（Fe2O3）+n（CuO）D原混合物中铁为3.36 g二、解答题（共6小题，满分60分）21按要求回答下列问题：（1）常温下，浓硫酸可贮存在铝制容器中，是因为铝表面发生了（2）MgO用作耐火材料，是因为其具有较高的（3）新制氯水在阳光照射下产生的无色气体是（4）由NaAlO2溶液制Al（OH）3适宜选用（填“稀H2SO4”或“CO2”）22按要求进行计算，直接写出计算结果：（1）32.0g O2和2.0g H2
8、组成的混合气体在标准状况下体积约为L（2）等质量的CO与N2所含的原子总数之比为（3）将100mL 2.50mol/L BaCl2溶液加水稀释至500mL，所得溶液中Cl物质的量浓度为mol/L23某兴趣小组为丰富课本所学的SO2性质，设计了下列系列实验：（1）用图装置制取并收集SO2以验证其氧化性实验时为控制SO2产生的快慢，应采取的措施是烧杯中NaOH溶液的作用是将燃着的Mg条迅速插入集满SO2的集气瓶中，发现Mg条继续燃烧，则反应后生成的含硫物质可能是（填化学式）若将集气瓶换成盛有Na2S溶液的广口瓶，发现通气一段时间后产生大量淡黄色浑浊，经测定，产物中还有一种相对分子质量为104的酸式
9、盐则该反应的离子方程式为（2）用如图装置验证H2SO3比H2CO3酸性强试剂X是，其作用是当观察到，即证明H2SO3比H2CO3酸性强24下列各物质的转化关系如下图所示，A是海水中含量最高的盐，B、F、I是常见的金属单质，其中I呈紫红色C、D是气体，其中D是最轻的气体回答下列问题：（1）A的化学式是（2）实验室常将单质B保存在中（3）写出反应的离子方程式（4）写出反应化学方程式并用双线桥法表示电子转移的方向和数目25碱式次氯酸镁Mg2ClO（OH）3H2O微溶于水，不吸湿，相对稳定，是一种有开发价值的无机抗菌剂某研发小组以菱镁矿（MgCO3，含少量FeCO3）为主要原料通过下列流程制备碱式次氯
10、酸镁：回答下列问题：（1）酸溶时，矿石需进行粉碎且盐酸过量，其目的是（2）氧化时发生的离子方程式是（3）检验过滤1的滤液中杂质离子是否除尽的适宜试剂是（写化学式）（4）混合时NaOH溶液需最后加入且不能过量，其原因是；过滤2的滤液中可回收的主要物质是（写化学式）（5）碱式次氯酸镁能杀菌消毒的原因是26已知：铜矿矿石中含有Cu2（OH）2CO3及含铁元素的杂质；黄铵铁矾的化学式为（NH4）xFey（SO4）m（OH）n，其中铁为+3价某兴趣小组利用该铜矿石制黄铵铁矾的流程如下：（1）以氧化物的形式表示Cu2（OH）2CO3的组成为，1mol Cu2（OH）2CO3与稀H2SO4反应时消耗H2SO
11、4物质的量为（2）该小组为测定黄铵铁矾的组成，进行了如下实验：a称取m g样品，加盐酸完全溶解后，将所得溶液分为两等份；b向一份中加入足量NaOH溶液并加热，收集到标况下56.00mL的气体（假设气体全部逸出）将所得沉淀过滤、洗涤、灼烧至恒重，得到红色粉末0.600gc向另一份中加足量BaCl2溶液充分反应后，过滤、洗涤、干燥得沉淀1.165g黄铵铁矾中NH4+与SO42的个数比为通过计算确定黄铵铁矾的化学式（写出计算过程）江苏省扬州中学20182019学年度高一上学期期末化学试卷参考答案与试题解析一.单项选择题（本题包括15小题，每题2分，共30分每小题只有一个选项符合题意）1“保护环境”是
12、我国的基本国策下列做法不应该提倡的是（）A对生活废弃物进行分类处置B过度开发资源促进经济发展C煤炭燃烧时安装“固硫”装置D宣传“低碳”出行【考点】三废处理与环境保护【专题】化学应用【分析】保护环境，可从减少污染物的排放、节约能源等角度分析，以此解答【解答】解：A垃圾分类有利于环境的保护和资源的再利用，符合保护环境的措施，故A正确； B，资源开发过度，乱砍滥伐，森林减少，造成严重的生态破坏，故B错误；C煤炭燃烧时安装“固硫”装置可减少二氧化硫的排放，减少酸雨，故C正确；D采取低碳、节俭的生活方式，节省大量的能源，符合保护环境的措施，故D正确故选B【点评】本题主要考查环境保护，为高频考点，侧重于化
13、学与环境的考查，注意保护环境人人有责，从自我做起，从小事做起，明确环境和人类发展的关系及环境保护意识即可解答，题目难度不大2下列化学用语的表达正确的是（）AKCl电离方程式：KCl=K+ClB光导纤维主要成分的化学式：SiC中子数为20的氯原子：ClDS2的结构示意图：【考点】电离方程式的书写；原子结构示意图；分子式【专题】化学用语专题【分析】AKCl是强电解质，在溶液中完全电离出氯离子和钾离子；B光导纤维主要成分二氧化硅；C氯原子的质子数为17，中子数为20，则质量数为37；D硫离子的质子数为16【解答】解：AKCl是强电解质，在溶液中完全电离出氯离子和钾离子，KCl电离方程式：KCl=K+Cl，故A正确；B光导纤维主要成分二氧化硅，其化学式为SiO2，Si是制造半导体材料的，故B错误；C氯原子的质子数为17，中子数为20，则质量数为37，所以中子数为20的氯原子：Cl，故C错误；D硫离子的质子数为16，则硫离子结构示意图为，故D错误；故选A【点评】本题考
