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1、.赣州市20182019学年度第一学期期末考试高二化学试题 说明：1考试时间100分钟，满分100分 2可能用到的相对原子质量： C-12 H-1 O-16 B-10.8 Na-23第卷（选择题 共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确选项）1.下列物质属于电解质的是 A.氨水 B.食醋 C.胆矾 D.酒精2.很多纪念金币材料为钢芯镀金，你认为制作这种金纪念币时，钢芯应作 A.阴极 B.阳极 C正极 D.负极3室温下，某溶液中由水电离出的H+和OH-物质的量浓度乘积为110-24，该溶液中一定不能大量共存的是 A.AlO2- B.Fe3+ C.HCO3-
2、 D.NH4+4.下列8种有机物；CH3CH2Cl；CCl4；CH3CCH；HOCH2CH2OH；CH3CH2OH；根据官能团的不同可分为 A.4类 B.5类 C.6类 D.7类5.0.1 mol/L的下列溶液由常温升高到90C，溶液的pH不变的是 A.NaCl溶液 B.NaOH溶液 C.NaHCO3溶液 D.NaHSO4溶液 6.下列说法正确的是 A.CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g);H890.3 kJmol-1(燃烧热) B.同温同压下，反应H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)在光照和点燃条件下的H不同 C.CaCO3(s)CaO(s)CO2(g)室温下不能自发进行
3、，说明该反应的H0 D.已知：2C(s)+2O2(g)2CO2(g) H1；2C(s)+O2(g)2CO(g)H2；则H1H27.已知一些燃料的燃烧热的数据如表所示：燃料一氧化碳甲烷正戊烷乙醇H/(kJmol-1)-283.0-891.0-3761-1366.8 使用相同质量的上述燃料，产生热量最多的是 A一氧化碳 B甲烷 C正戊烷 D乙醇 O P(B)x y8.现有mA(s)+nB(g)qC(g)；H0的可逆反应，在一定温度下达平衡时，B的体积分数(B)和压强P的关系如图所示，则下列有关该反应的描述正确的是A.m+nqC.x点比y点的正反应速率小 D.x点的混合物中v(正)v(逆)9.对某一
4、可逆反应：A+B2C达到化学平衡，下列说法正确的是 A.增加A的量，化学平衡向右移动 B.温度升高，化学平衡一定会发生移动 C.增大压强，缩小容器体积，化学平衡不移定 D.添加MnO2，化学反应速率加快10.关于溶液的下列说法正确的是 A.用湿润的pH试纸测稀碱液的pH，测定值偏大 B.NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性且两溶液中水的电离程度相同C.用pH试纸测定次氯酸钠溶液的pHD.除去工业废水中的Cu2+可以选用FeS作沉淀剂酸电离常数KHX910-7HY910-6HZ110-211.相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是A.三种酸的强弱关系：HXHYHZ B.反应H
5、Z+Y -=HY+Z -能够发生C.相同温度下，0.1mol/L的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大 D.相同温度下，1mol/L HX溶液的电离常数大于0.1mol/L HX12.关于下列四个图像的说法中不正确的是 A.图表示可逆反应:CO(g)+ H2O(g)CO2(g)+ H2(g); H0B.图表示用惰性电极解足量的氯化钠溶液。一段时间后，两极上可收集到相等体积的气体C.图表示可逆反应:A2(g)+ 3B2(g)2AB3(g); H0 D.图表示压强对可逆反应2A(g)+ B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙压强大13.下列有关说法正确的是A.酸性溶液中不存在一水合氨分子
6、B.稀释pH=3的醋酸，溶液中所有离子浓度均降低C.常温下，pH均为10的NaOH溶液和NaCN溶液中，由水电离出来的H+浓度相等D.向氢氧化镁的悬浊液中加少量的水，平衡向溶解方向移动且c(Mg2+)不变14.化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语一定正确的是 A.氢氧燃料电池的正极反应式:O2+ 2H2O+ 4e-= 4OH- B.铅蓄电池充电时，标示“+”的接线柱连电源的正极，电极反应式为： PbSO4(s)-2e-+ 2H2O(l)=PbO2(s)+ 4H+(aq)+ SO42-(aq) C.粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为:Cu -2e- =Cu2
7、+ D.钢铁发生电化腐蚀的正极反应为:Fe-2e- =Fe2+15.一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意图如右。下列有关该电池的说法不正确的是A.反应CH4+H2O 3H2CO，每消耗1mol CH4转移6NA电子B.电极A上H2参与的电极反应为H2+CO32-2e-=CO2+H2OC.电池工作时，CO32-向电极B移动D.电极B上发生的电极反应为O2+2CO2+4e=2CO32-16.某工厂采用电解法处理含铬废水，耐酸电解槽用铁板作阴、阳极，槽中盛放含铬废水，工业设备如图所示，下列说法不正确的是A.A接电源正极B.阳极区溶液中发生的氧化还原反应为：Cr2O72-+6Fe2+14H+=2Cr3+6F
8、e3+7H2OC.阴极区附近溶液pH减小D.若不考虑气体的溶解，当收集到H2 13.44 L时（标况），有0.1molCr2O72-被还原第II卷（非选择题 共52分）二、填空题（本题包括6小题，共52分）17.(7分)按照要求回答下列问题 (1)硫酸铁溶液显酸性的原因（用离子方程式表示）。 (2)物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合溶液中c(CH3COO-)=c(Na+)，则混合后溶液显性。 (3)浓度均为0.1mol/L氯化铵醋酸铵硫酸氢铵氨水四种溶液中，c(NH4+)由大到小的顺序（填序号）。 (4)将化合物A的蒸气1mol充入0.5L容器中加热分解:2A(g)B(g)+nC(g)，
9、反应到3min时，容器内A的浓度为0.8mol/L，测得这段时间内，平均速率(C)=0.6mol/(Lmin)，则化学方程式中的n值为，(B)=, 此时A的分解率为。18.(10分)乙醇是重要的化工原料和液体燃料，在恒温恒容的密闭容器中，通入2molCO2和6molH2，发生反应为2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)；H0，请回答： (1)下列描述能说明上述反应已达化学平衡状态的是（填字母序号）。 A.CO2的体积分数在混合气体中保持不变 B.混合气体的平均相对分子质量不随时间改变而改变 C.混合气体的密度不随时间而变化 D.单位时间内每消耗1.2molH2，同时
10、生成0.6molH2O(2)写出上述反应的化学平衡常数的表达式为,升高温度时，该反应的化学平衡常数（填“增大”、“减小”或“不变”）。(3)下列措施中能使增大的是。 A.升高温度 B.恒温恒容下充入氦气 C.将H2O(g)从体系分离 D.恒温恒容下再充入2molCO2和6molH2 (4)已知：0.5mol乙醇液体燃烧生成二氧化碳和水蒸气，放出的热量为617.1kJ/mol，又知H2O(l)H2O(g);H=+44.2kJ/mol，请写出乙醇液体完全燃烧生成液态水的热化学方程式。19.(10分)(1)100C时，KW=1.010-12，在该温度下，测得0.1mol/LNa2A溶液pH=6。H2
11、A在水溶液中的电离方程式为；体积相等pH=1的盐酸与H2A溶液分别与足量的Zn反应，H2A溶液产生的H2（填“多”、“少”或“一样多”）。 (2)将0.4 mol/LHA溶液与0.2 mol/LNaOH溶液等体积混合，测得混合溶液中c(Na+)c(A-)：混合溶液中c(A-)c(HA)(填“”、“”或“”，下同)；混合溶液中c(HA)+c(A-)0.2 mol/L。 (3)已知在常温下测得浓度均为0.1 mol/L的下列5种溶液的pH，如下表所示：溶质CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNpH8.89.711.610.311.1少量二氧化碳通入NaClO溶液中的离子方程式；
12、浓度均为0.01 mol/L的下列4种物质的溶液分别加水稀释100倍，pH变化最小的是(填编号)； a.CH3COOH b.HCN c.HClO d.H2CO3常温下浓度相同的醋酸和醋酸钠混合液pH=6，则c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=mol/L（填准确数值）。20.(8分)氧化铁是一种重要的无机材料，化学性质稳定，催化活性高，具有良好的耐光性、耐热性和对紫外线的屏蔽性，从某种工业酸性废液（主要含Na+、Fe2+、Fe3+、Mg2+、Al3+、Cl-、SO42-）中回收氧化铁流程如下：已知：常温下KspMg(OH)2=1.210-11； KspFe(OH)2=2.210-16；K
13、spFe(OH)3=3.510-38；KspAl(OH)3=1.010-33 (1)写出在该酸性废液中通入空气时发生的离子反应方程式。 (2)常温下，根据已知条件在pH=5的溶液中，理论上下列微粒在该溶液中可存在的最大浓度c(Fe3+)=。(3)有人用氨水调节溶液pH，在pH=5时将Fe(OH)3沉淀出来，此时可能混有的杂质是（填化学式，下同），用试剂可将其除去。21.(10分)（1）据报道，以硼氢化合物NaBH4（B元素的化合价为+3价）和H2O2作原料的燃料电池，负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2，可用作空军通信卫星电源，其工作原理如图所示：电池放电时Na+从极区移向极区（用“a”、“b”填空）。电池的负极反应式。每消耗3.78g NaBH4时，转移的电子数为。（2）铁的重要化合物高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型饮用水消毒剂，具有很多优点。从环境保护的角度看，Na2FeO4生产方法之一是电解法，其原理为：Fe+2NaOH+2H2ONa2FeO4+3H2，电解过程中阳极的电极反应式为。 生产方法之二是在强碱性条件下用次NaClO氧化Fe(OH)3生成高铁酸钠、氯化钠和水，写出离子方程式。22.(7分)根据要求回答问题：（1）写出下列有机物的结构简式：2，3二甲基己烷；支链只有
