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1、专题十七碳的多样性含硅矿物与信息材料 高考化学 江苏省专用 A组自主命题 江苏卷题组1 2016江苏单科 1 2分 大气中CO2含量的增加会加剧 温室效应 下列活动会导致大气中CO2含量增加的是 A 燃烧煤炭供热B 利用风力发电C 增加植被面积D 节约用水用电 五年高考 答案A煤炭燃烧供热时会产生CO2 加剧 温室效应 2 2014江苏单科 4 2分 下列物质性质与应用对应关系正确的是 A 晶体硅熔点高硬度大 可用于制作半导体材料B 氢氧化铝具有弱碱性 可用于制胃酸中和剂C 漂白粉在空气中不稳定 可用于漂白纸张D 氧化铁能与酸反应 可用于制作红色涂料 答案B半导体材料和其导电性有关 与硬度无关
2、 A项错误 漂白粉具有漂白性 可用于漂白纸张 与稳定性无关 C项错误 Fe2O3为红棕色粉末 可用于制作红色涂料 与能否与酸反应无关 D项错误 3 2013江苏单科 4 2分 下列有关物质性质的应用正确的是 A 液氨汽化时要吸收大量的热 可用作制冷剂B 二氧化硅不与强酸反应 可用石英器皿盛放氢氟酸C 生石灰能与水反应 可用来干燥氯气D 氯化铝是一种电解质 可用于电解法制铝 答案ASiO2 4HFSiF4 2H2O B项错误 Cl2能与Ca OH 2反应 C项错误 AlCl3是共价化合物 熔融的AlCl3不导电 若电解AlCl3溶液 在阴极是H 放电 而Al3 不放电 故电解AlCl3溶液得不到
3、Al D项错误 A项正确 答案 2 SHC取少量最后一次的洗涤过滤液于试管中 向其中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液 若不产生白色沉淀 则表明已洗涤完全 解析 2 当清液pH接近6 5时 溶液已呈弱酸性 说明通入的CO2已足够多 应有HC生成 再结合转化的离子方程式可知滤液中物质的量浓度最大的两种阴离子应为S和HC 检验洗涤是否完全可通过检验洗涤液中是否还含有S来判断 具体方法见答案 B组统一命题 省 区 市 卷题组考点一碳及其化合物1 2016北京理综 6 6分 我国科技创新成果斐然 下列成果中获得诺贝尔奖的是 A 徐光宪建立稀土串级萃取理论B 屠呦呦发现抗疟新药青蒿素C 闵恩泽研发重油裂解催化
4、剂D 侯德榜联合制碱法 答案B屠呦呦因发现抗疟新药青蒿素而获得诺贝尔生理学或医学奖 评析本题借助诺贝尔奖考查化学史知识 提升学生的民族自豪感 2 2016四川理综 2 6分 根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是 答案DA项 气体通入澄清石灰水 石灰水变浑浊 该气体可能是CO2或SO2 则原溶液中可能含有C或HC或S或HS 故错误 B项 常温下 铁片遇浓硫酸发生钝化 是化学变化 故错误 C项 淀粉溶液遇碘单质变蓝 而遇KIO3不变蓝 则溶液不变色 只能证明该食盐中不含碘单质 不能证明该食盐中一定没有添加KIO3 故错误 D项 溶液变浑浊说明有苯酚生成 可证明酸性 乙酸 苯酚 故正确 3 20
5、17北京理综 26 13分 TiCl4是由钛精矿 主要成分为TiO2 制备钛 Ti 的重要中间产物 制备纯TiCl4的流程示意图如下 钛精矿粗TiCl4纯TiCl4资料 TiCl4及所含杂质氯化物的性质 1 氯化过程 TiO2与Cl2难以直接反应 加碳生成CO和CO2可使反应得以进行 已知 TiO2 s 2Cl2 g TiCl4 g O2 g H1 175 4kJ mol 12C s O2 g 2CO g H2 220 9kJ mol 1 沸腾炉中加碳氯化生成TiCl4 g 和CO g 的热化学方程式 氯化过程中CO和CO2可以相互转化 根据右图判断 CO2生成CO反应的 H0 填 或 判断依
6、据 氯化反应的尾气须处理后排放 尾气中的HCl和Cl2经吸收可得粗盐酸 FeCl3溶液 则尾气的吸收液依次是 氯化产物冷却至室温 经过滤得到粗TiCl4混合液 则滤渣中含有 2 精制过程 粗TiCl4经两步蒸馏得纯TiCl4 示意图如下 物质a是 T2应控制在 答案 13分 1 TiO2 s 2Cl2 g 2C s TiCl4 g 2CO g H 45 5kJ mol 1 随温度升高 CO含量增大 说明生成CO的反应是吸热反应 H2O FeCl2溶液 NaOH溶液 MgCl2 AlCl3 FeCl3 2 SiCl4高于136 低于181 解析本题考查热化学方程式的书写 利用平衡移动判断反应的热
7、效应 物质的分离和提纯等 1 将已知的两个热化学方程式相加 即可得出答案 观察图像可知 随着温度的升高 CO的含量增大 说明平衡向生成CO的方向移动 所以生成CO的反应是吸热反应 H 0 在室温下 TiCl4 SiCl4为液态 AlCl3 FeCl3 MgCl2为固态且在TiCl4中微溶或难溶 所以滤渣中应含有AlCl3 FeCl3 MgCl2 但AlCl3 FeCl3在TiCl4中微溶 故粗TiCl4混合液中仍然会存在少量的AlCl3 FeCl3 2 TiCl4在蒸馏塔二中被蒸出 说明物质a应是一种沸点比TiCl4低的物质 结合题给资料可知a是SiCl4 T2应控制在136 以上 181 以
8、下 确保TiCl4被蒸出 同时AlCl3等杂质不能被蒸出 审题方法认真读题 捕捉到题目中的所有信息 如资料中提到 TiCl4及所含杂质氯化物的性质 说明TiCl4中存在表中的四种杂质 考点二硅及其化合物无机非金属材料1 2017北京理综 6 6分 古丝绸之路贸易中的下列商品 主要成分属于无机物的是 答案A本题考查物质主要成分的辨别 瓷器的主要成分是硅酸盐 属于无机物 丝绸的主要成分是蛋白质 属于有机物 茶叶 中草药的主要成分是有机物 2 2015课标 7 6分 食品干燥剂应无毒 无味 无腐蚀性及环境友好 下列说法错误的是 A 硅胶可用作食品干燥剂B P2O5不可用作食品干燥剂C 六水氯化钙可用
9、作食品干燥剂D 加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂 答案CCaCl2 6H2O为结晶水合物 不能继续吸水 故不可用作食品干燥剂 C项错误 硅胶 加工后具有吸水性的植物纤维均可用作食品干燥剂 A D项正确 P2O5吸水生成的磷酸有一定的毒性 故不可用作食品干燥剂 B项正确 3 2014课标 7 6分 下列过程没有发生化学反应的是 A 用活性炭去除冰箱中的异味B 用热碱水清除炊具上残留的油污C 用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果D 用含硅胶 铁粉的透气小袋与食品一起密封包装 答案AA项 用活性炭去除冰箱中的异味利用了吸附原理 没有发生化学反应 B项 热碱水使得油脂发生水解反应而变得易清除
10、 C项 KMnO4能吸收成熟水果释放的乙烯 从而起到保鲜水果的目的 D项 硅胶起干燥作用 而铁粉是脱氧剂 会与O2发生化学反应 4 2014课标 27 15分 铅及其化合物可用于蓄电池 耐酸设备及X射线防护材料等 回答下列问题 1 铅是碳的同族元素 比碳多4个电子层 铅在元素周期表的位置为第周期 第族 PbO2的酸性比CO2的酸性 填 强 或 弱 2 PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体 反应的化学方程式为 3 PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得 反应的离子方程式为 PbO2也可以通过石墨为电极 Pb NO3 2和Cu NO3 2的混合溶液为电解液电解制取 阳极发生的电极反应式为 阴极上观
11、察到的现象是 若电解液中不加入Cu NO3 2 阴极发生的电极反应式为 这样做的主要缺点是 4 PbO2在加热过程发生分解的失重曲线如下图所示 已知失重曲线上的a点为样品失重4 0 即 100 的残留固体 若a点固体组成表示为PbOx或mPbO2 nPbO 列式计算x值和m n值 答案 1 六 A弱 每空1分 共3分 2 PbO2 4HCl 浓 PbCl2 Cl2 2H2O 2分 3 PbO ClO PbO2 Cl Pb2 2H2O 2e PbO2 4H 石墨上包上铜镀层Pb2 2e Pb 不能有效利用Pb2 1分 2分 1分 1分 1分 共6分 4 根据PbO2PbOx O2 有 32 23
12、9 4 0 x 2 1 4 2分 根据mPbO2 nPbO 1 4 2分 解析 1 铅元素位于元素周期表的第六周期第 A族 2 PbO2具有强氧化性 能将浓盐酸氧化产生Cl2 反应的化学方程式为PbO2 4HCl 浓 PbCl2 Cl2 2H2O 3 ClO 具有强氧化性 能将PbO氧化为PbO2 反应的离子方程式为PbO ClO PbO2 Cl 用电解Pb NO3 2和Cu NO3 2的混合溶液的方法制取PbO2时 Pb2 转化为PbO2 失电子 在阳极反应 结合溶液呈酸性可知阳极反应式为Pb2 2H2O 2e PbO2 4H 同时阴极Cu2 放电 Cu2 2e Cu 石墨电极上包裹上一层红
13、色的铜 若不加入Cu NO3 2 则阴极上Pb2 放电 Pb2 2e Pb 此时溶液中的Pb2 不能完全转化为PbO2 原子利用率降低 4 由题意可写出PbO2受热分解的化学方程式为PbO2PbOx O2 或 m n PbO2mPbO2 nPbO O2 由于失重部分就是生成的O2 则有 100 4 0 或 100 4 0 解得x 1 4 m n 2 3 5 2014广东理综 32 16分 石墨在材料领域有重要应用 某初级石墨中含SiO2 7 8 Al2O3 5 1 Fe2O3 3 1 和MgO 0 5 等杂质 设计的提纯与综合利用工艺如下 注 SiCl4的沸点为57 6 金属氯化物的沸点均高于
14、150 1 向反应器中通入Cl2前 需通一段时间N2 主要目的是 2 高温反应后 石墨中氧化物杂质均转变为相应的氯化物 气体 中的碳氧化物主要为 由气体 中某物质得到水玻璃的化学反应方程式为 3 步骤 为 搅拌 所得溶液 中的阴离子有 4 由溶液 生成沉淀 的总反应的离子方程式为 100kg初级石墨最多可获得 的质量为kg 5 石墨可用于自然水体中铜件的电化学防腐 完成右图防腐示意图 并作相应标注 答案 1 排出装置内的O2 防止高温时石墨被空气中氧气氧化 2 COSiCl4 6NaOHNa2SiO3 4NaCl 3H2O 3 过滤Cl OH Al 或 Al OH 4 4 Al 2H2OAl
15、OH 3 OH 7 8 5 解析 1 因为高温条件下 C和O2能发生反应 所以需排出空气 防止干扰实验 2 2C SiO2Si 2CO 所以气体 中碳氧化物主要为CO 水玻璃成分为Na2SiO3 则气体 及气体 中含Si元素的成分只能是SiCl4 因此可得SiCl4 6NaOHNa2SiO3 4NaCl 3H2O 3 固体 中主要成分为AlCl3 FeCl3 MgCl2 加过量NaOH后生成NaAlO2 NaCl Fe OH 3 Mg OH 2 Fe OH 3 Mg OH 2皆难溶 所以必须过滤才能得溶液 溶液 中阴离子有OH Al Cl 4 溶液 中含Na OH Al Cl 加入乙酸乙酯 加
16、热后 能生成沉淀的只能是Al 反应条件是加热不是灼烧 所以沉淀应为Al OH 3而不是Al2O3 离子方程式为Al 2H2OAl OH 3 OH 初级石墨中含Al2O35 1 依据铝原子守恒可知100kg初级石墨最多可获得 的质量为 2 78g mol 1 7 8kg 5 用石墨作电极防止铜件的电化学腐蚀 应采用外加电流的阴极保护法 铜件作阴极 石墨作阳极 C组教师专用题组1 2014重庆理综 1 6分 下列物质的使用不涉及化学变化的是 A 明矾用作净水剂B 液氨用作制冷剂C 氢氟酸刻蚀玻璃D 生石灰作干燥剂 答案BA项 明矾净水是由于Al3 发生水解反应生成的Al OH 3胶体可吸附水中的悬浮物 A项不符合题意 B项 液氨用作制冷剂是利用了液氨汽化吸热的性质 属于物理变化 B项符合题意 C项 发生化学反应 SiO2 4HFSiF4 2H2O C项不符合题意 D项 发生化学反应 CaO H2OCa OH 2 D项不符合题意 2 2013浙江理综 7 6分 下列说法不正确的是 A 多孔碳可用作氢氧燃料电池的电极材料B pH计不能用于酸碱中和滴定终点的判断C 科学家发现一种新细菌的DNA链
