《高考化学（江苏省专用）复习专题测试课件：专题七 化学能与热能 （共83张PPT）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学（江苏省专用）复习专题测试课件：专题七 化学能与热能 （共83张PPT）（83页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、专题七化学能与热能 高考化学 江苏省专用 A组自主命题 江苏卷题组1 2017江苏单科 8 2分 通过以下反应可获得新型能源二甲醚 CH3OCH3 下列说法的是 C s H2O g CO g H2 g H1 akJ mol 1 CO g H2O g CO2 g H2 g H2 bkJ mol 1 CO2 g 3H2 g CH3OH g H2O g H3 ckJ mol 1 2CH3OH g CH3OCH3 g H2O g H4 dkJ mol 1A 反应 为反应 提供原料气B 反应 也是CO2资源化利用的方法之一C 反应CH3OH g CH3OCH3 g H2O l 的 H kJ mol 1D
2、 反应2CO g 4H2 g CH3OCH3 g H2O g 的 H 2b 2c d kJ mol 1 五年高考 答案C本题考查盖斯定律相关计算等知识 结合题给信息 反应 产生的H2和CO2可以作为反应 的原料 故A正确 反应 产生了甲醇 是CO2资源化利用的一种方法 故B正确 根据反应 知 CH3OH g CH3OCH3 g H2O g 的 H kJ mol 1 但选项反应中水为液态 故 H不等于kJ mol 1 故C错误 根据盖斯定律 2 2 可得2CO g 4H2 g CH3OCH3 g H2O g 的 H 2b 2c d kJ mol 1 故D正确 2 2016江苏单科 8 2分 通过
3、以下反应均可获取H2 下列有关说法正确的是 太阳光催化分解水制氢 2H2O l 2H2 g O2 g H1 571 6kJ mol 1 焦炭与水反应制氢 C s H2O g CO g H2 g H2 131 3kJ mol 1 甲烷与水反应制氢 CH4 g H2O g CO g 3H2 g H3 206 1kJ mol 1A 反应 中电能转化为化学能B 反应 为放热反应C 反应 使用催化剂 H3减小D 反应CH4 g C s 2H2 g 的 H 74 8kJ mol 1 答案DA项 反应 中太阳能转化为化学能 故错误 B项 反应 为吸热反应 故错误 C项 使用催化剂不能改变反应的反应热 H 故
4、错误 D项 根据盖斯定律 可得CH4 g C s 2H2 g H 74 8kJ mol 1 故正确 3 2015江苏单科 3 2分 下列说法正确的是 A 分子式为C2H6O的有机化合物性质相同B 相同条件下 等质量的碳按a b两种途径完全转化 途径a比途径b放出更多热能途径a CCO H2CO2 H2O途径b CCO2C 在氧化还原反应中 还原剂失去电子的总数等于氧化剂得到电子的总数D 通过化学变化可以直接将水转变为汽油 答案CA项 分子式为C2H6O的有机物有CH3CH2OH和CH3OCH3 它们是两种不同类别的物质 化学性质不同 B项 根据盖斯定律 一个化学反应不论是一步完成还是分步完成
5、其热效应总是相同的 D项 水中有H O两种元素 汽油中有C H两种元素 根据原子守恒 不可能将水转变为汽油 4 2014江苏单科 10 2分 已知 C s O2 g CO2 g H1CO2 g C s 2CO g H22CO g O2 g 2CO2 g H34Fe s 3O2 g 2Fe2O3 s H43CO g Fe2O3 s 3CO2 g 2Fe s H5下列关于上述反应焓变的判断正确的是 A H1 0 H30 H4 0C H1 H2 H3D H3 H4 H5 答案C根据反应的热效应规律可知 H10 H3 0 H4 0 故A B不正确 根据盖斯定律可得 H1 H2 H3 H3 H4 H5
6、C项正确 D项错误 5 2013江苏单科 20 1 4 6分 0 34 磷是地壳中含量较为丰富的非金属元素 主要以难溶于水的磷酸盐如Ca3 PO4 2等形式存在 它的单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用 1 白磷 P4 可由Ca3 PO4 2 焦炭和SiO2在一定条件下反应获得 相关热化学方程式如下 2Ca3 PO4 2 s 10C s 6CaO s P4 s 10CO g H1 3359 26kJ mol 1CaO s SiO2 s CaSiO3 s H2 89 61kJ mol 12Ca3 PO4 2 s 6SiO2 s 10C s 6CaSiO3 s P4 s 10CO g H3则
7、H3 kJ mol 1 4 磷的化合物三氯氧磷 与季戊四醇 以物质的量之比2 1反应时 可获得一种新型阻燃剂中间体X 并释放出一种酸性气体 季戊四醇与X的核磁共振氢谱如下图所示 酸性气体是 填化学式 X的结构简式为 答案 6分 1 2821 6 4 HCl 解析 1 H3 H1 6 H2 3359 26kJ mol 1 6 89 61kJ mol 1 2821 6kJ mol 1 4 X的核磁共振氢谱显示其分子中只含一种氢原子 结构应高度对称 依题意可写出反应的方程式为 4HCl B组统一命题 省 区 市 卷题组考点一化学反应中能量转化的有关概念1 2017天津理综 3 6分 下列能量转化过程
8、与氧化还原反应无关的是 A 硅太阳能电池工作时 光能转化成电能B 锂离子电池放电时 化学能转化成电能C 电解质溶液导电时 电能转化成化学能D 葡萄糖为人类生命活动提供能量时 化学能转化成热能 答案A本题考查氧化还原反应及能量转化形式 硅太阳能电池吸收光能后 把光能转化为电能 没有发生氧化还原反应 2 2015北京理综 9 6分 最新报道 科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程 反应过程的示意图如下 下列说法正确的是 A CO和O生成CO2是吸热反应B 在该过程中 CO断键形成C和OC CO和O生成了具有极性共价键的CO2D 状态 状态 表示CO与O2反应的过程 答
9、案CA项 CO和O生成CO2是放热反应 B项 观察反应过程的示意图知 该过程中 CO中的化学键没有断裂形成C和O C项 图中CO和O生成的CO2分子中含有极性共价键 D项 状态 状态 表示CO与O反应的过程 3 2015课标 27 14分 甲醇既是重要的化工原料 又可作为燃料 利用合成气 主要成分为CO CO2和H2 在催化剂作用下合成甲醇 发生的主要反应如下 CO g 2H2 g CH3OH g H1 CO2 g 3H2 g CH3OH g H2O g H2 CO2 g H2 g CO g H2O g H3回答下列问题 1 已知反应 中相关的化学键键能数据如下 由此计算 H1 kJ mol
10、1 已知 H2 58kJ mol 1 则 H3 kJ mol 1 2 反应 的化学平衡常数K表达式为 图1中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为 填曲线标记字母 其判断理由是 图1图2 3 合成气组成n H2 n CO CO2 2 60时 体系中的CO平衡转化率 与温度和压强的关系如图2所示 CO 值随温度升高而 填 增大 或 减小 其原因是 图2中的压强由大到小为 其判断理由是 答案 14分 1 99 41 每空2分 共4分 2 K 或Kp 1分 a反应 为放热反应 平衡常数数值应随温度升高变小 每空1分 共2分 3 减小升高温度时 反应 为放热反应 平衡向左移动 使得体系中CO的量增
11、大 反应 为吸热反应 平衡向右移动 又使产生CO的量增大 总结果 随温度升高 使CO的转化率降低 1分 2分 共3分 p3 p2 p1相同温度下 由于反应 为气体分子数减小的反应 加压有利于提升CO的转化率 而反应 为气体分子数不变的反应 产生CO的量不受压强影响 故增大压强时 有利于CO的转化率升高 每空2分 共4分 解析 1 由反应热与键能的关系可得 H1 1076kJ mol 1 2 436kJ mol 1 3 413kJ mol 1 343kJ mol 1 465kJ mol 1 99kJ mol 1 依据盖斯定律知 反应 则 H3 H2 H1 58kJ mol 1 99kJ mol
12、1 41kJ mol 1 2 由化学平衡常数的定义知 K H1 0 即反应 是放热反应 升高温度 K值减小 故a曲线能正确反映平衡常数K随温度变化关系 考点二热化学方程式的书写及正误判断1 2015四川理综 11 16分 为了保护环境 充分利用资源 某研究小组通过如下简化流程 将工业制硫酸的硫铁矿烧渣 铁主要以Fe2O3存在 转变成重要的化工原料FeSO4 反应条件略 稀H2SO4活化硫铁矿FeCO3空气硫铁矿烧渣滤液滤液滤液FeSO4晶体活化硫铁矿还原Fe3 的主要反应为 FeS2 7Fe2 SO4 3 8H2O15FeSO4 8H2SO4 不考虑其他反应 请回答下列问题 1 第 步H2SO
13、4与Fe2O3反应的离子方程式是 2 检验第 步中Fe3 是否完全还原 应选择 填字母编号 A KMnO4溶液B K3 Fe CN 6 溶液C KSCN溶液 3 第 步加FeCO3调溶液pH到5 8左右 然后在第 步通入空气使溶液pH降到5 2 此时Fe2 不沉淀 滤液中铝 硅杂质被除尽 通入空气引起溶液pH降低的原因是 4 FeSO4可转化为FeCO3 FeCO3在空气中加热反应可制得铁系氧化物材料 已知25 101kPa时 4Fe s 3O2 g 2Fe2O3 s H 1648kJ molC s O2 g CO2 g H 393kJ mol2Fe s 2C s 3O2 g 2FeCO3 s
14、 H 1480kJ molFeCO3在空气中加热反应生成Fe2O3的热化学方程式是 5 FeSO4在一定条件下可制得FeS2 二硫化亚铁 纳米材料 该材料可用于制造高容量锂电池 电池放电时的总反应为4Li FeS2Fe 2Li2S 正极反应式是 6 假如烧渣中的铁全部视为Fe2O3 其含量为50 将akg质量分数为b 的硫酸加入到ckg烧渣中浸取 铁的浸取率为96 其他杂质浸出消耗的硫酸以及调pH后溶液呈微酸性所残留的硫酸忽略不计 按上述流程 第 步应加入FeCO3kg 答案 16分 1 Fe2O3 6H 2Fe3 3H2O 2 C 3 Fe2 被氧化为Fe3 Fe3 水解产生H 4 4FeC
15、O3 s O2 g 2Fe2O3 s 4CO2 g H 260kJ mol 5 FeS2 4Li 4e Fe 2Li2S或FeS2 4e Fe 2S2 6 0 0118ab 0 646c或 解析 1 稀硫酸与Fe2O3发生复分解反应 离子方程式为Fe2O3 6H 2Fe3 3H2O 2 检验Fe3 是否完全还原 只需要检验溶液中是否有Fe3 即可 常选择试剂KSCN溶液 滴入KSCN溶液后若无现象 证明Fe3 已完全还原 若溶液变红 说明Fe3 未完全还原 3 通入空气后 空气中的O2将溶液中的Fe2 氧化为Fe3 Fe3 易发生水解产生H 使溶液的pH降低 4 由反应 4Fe s 3O2 g
16、 2Fe2O3 s H 1648kJ mol C s O2 g CO2 g H 393kJ mol 2Fe s 2C s 3O2 g 2FeCO3 s H 1480kJ mol 根据盖斯定律可知 4 2可得 4FeCO3 s O2 g 2Fe2O3 s 4CO2 g H 260kJ mol 5 由电池放电时的总反应4Li FeS2Fe 2Li2S可知 Li作负极 FeS2在正极得到电子 正极反应式是FeS2 4e Fe 2S2 或FeS2 4Li 4e Fe 2Li2S 6 依据题意知 硫铁矿烧渣中加H2SO4浸取后滤液中含有n Fe3 mol 6cmol 浸取烧渣中Fe2O3时消耗n H2SO4 n Fe3 6cmol 9cmol 浸取液中加入活化硫铁矿还原Fe3 过程中生成n H2SO4 n Fe3 6cmol 3 43cmol 加入FeCO3调pH时 发生反应 FeCO3 H2SO4FeSO4 H2O CO2 故n FeCO3 n H2SO4 mol 9cmol 3 43cmol 0 102ab 5 57c mol 即m FeCO3 0 102ab 5 57c mol 116g
