《2020年江苏省扬州市高三上学期期末考试化学检测试题(有答案)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020年江苏省扬州市高三上学期期末考试化学检测试题(有答案)（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、.扬州市20182019学年度第一学期检测试题高 三 化 学 20191注意事项：考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1本试卷共8页，包含选择题第1题第15题，共40分、非选择题第16题第21题，共80分两部分。本次考试时间为100分钟，满分120分。考试结束后，请将答题卡交回。2答题前，请考生务必将自己的学校、班级、姓名、学号、考生号、座位号用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上相应的位置。3选择题每小题选出答案后，请用2B铅笔在答题纸指定区域填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂其它答案。非选择题请用0.5毫米的黑色签字笔在答题纸指定区域作答。在试卷或草稿纸上作答一律无效。4如有作
2、图需要，可用2B铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23 Mg-24 Al-27 Cu-64选择题（共40分）单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。）1下列说法错误的是A使用可降解塑料聚二氧化碳，能减少白色污染B实施“煤改气”、“煤改电”等清洁燃料改造工程，有利于保护环境C雷雨过后感觉到空气清新是因为空气中产生了少量的二氧化氮D通常所说的三大有机合成材料是指塑料、合成纤维、合成橡胶2下列有关化学用语表示正确的是AHClO的结构式：HClO B羟基的电子式： CNaHCO3在水中的电离方程式：N
3、aHCO3=Na+H+CO D异丙醇的结构简式：CH3CH2CH2OH325时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A澄清透明的溶液中：MnO、SO、K+、Fe3+B0.1 molL1 FeCl3溶液中：Mg2+、NH、SCN、SOC滴入甲基橙显黄色的溶液中： Na+、ClO、I、SOD水电离产生的c(H+)=1012 molL-1的溶液中：K+、Na+、NO、CH3COO4下列有关物质性质与应用对应关系错误的是A常温下，浓硫酸能使铝钝化，可用铝制容器贮运浓硫酸B二氧化硅熔点很高、硬度很大，可用于制造坩埚C氯化铁溶液能腐蚀铜，可用于制作印刷电路板D金属钠硬度小、密度小，可用于制造高压钠灯
4、5用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是溴水铜粉CaO固体浓氨水碱石灰浓硫酸乙醇沸石浓盐酸MnO2浓硫酸图1 图2 图3 图4A用图1所示装置验证浓硫酸具有强氧化性B用图2所示装置制取干燥的NH3C用图3所示装置制取并收集乙烯D用图4所示装置制取Cl2 6设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A标准状况下，11.2 L CCl4中含有的分子数为0.5 NAB1 mol Cl2完全溶于水，转移的电子数为NAC25C时，pH=13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH数为0.1 NAD电解精炼铜，转移2 NA个电子时，阳极溶解64 g铜7下列指定反应的离子方程式正确的是A向NH
5、4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液至SO恰好沉淀完全： 2Ba2+4OH+Al3+2SO=2BaSO4+AlO+2H2OB向苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5O+CO2+H2O2C6H5OH+COC氧化亚铁溶于稀硝酸：3FeO + 8H+ + NO=3Fe3+ + NO+ 4H2OD4 molL1的NaAlO2溶液和7 molL1的盐酸等体积混合：4AlO7H+H2O=3Al(OH)3Al3+ 8X、Y、Z、W四种物质在一定条件下具有如图所示的转化关系，下列判断正确的是A若图中反应均为非氧化还原反应，当W为一元强碱时，则X可能是NaAlO2B若图中反应均为非氧化还原反应，当W为
6、一元强酸时，则X可能是NH3C若图中反应均为氧化还原反应，当W为非金属单质时，则Z可能是CO2 D若图中反应均为氧化还原反应，当W为金属单质时，则Z可能是FeCl39短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为16，A与D同主族，B+与A2具有相同的电子层结构，C原子的最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半，则下列叙述正确的是AB2A2和B2A中阴阳离子的个数比相同B原子半径的大小顺序：r(D)r(C)r(B)r(A)CD的简单气态氢化物的热稳定性比A的强能量/ kJmol1N2+3H22NH3600508ab反应过程D元素C的单质是一种高硬度、高熔点的金属10某
7、温度时，N2与H2反应过程中的能量变化如图所示。下列叙述正确的是A1 mo N2与3 mo H2充分反应可以放出92 kJ的热量Bb曲线是加入催化剂时的能量变化曲线C加入催化剂，该反应的焓变减小D正反应的活化能等于逆反应的活化能不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。）11下列有关说法正确的是ANa2CO3和NaOH都能抑制水的电离B0.1 molL1Na2CO3溶液加水稀释，CO的水解程度增大，
8、溶液pH减小C酸碱中和滴定实验中，锥形瓶需用待测液润洗23次后，再加入待测液D常温下，pH=3的盐酸、醋酸分别用水稀释m倍、n倍后pH相同，则m c(Na) c(OH) c(H)C0.1 molL1 NH4HSO4溶液与0.1 molL1 NaOH溶液等体积混合： c(Na+) c(NH) c(H+) c(OH)D0.1 molL1 HCN溶液和0.05 molL1 NaOH溶液等体积混合（pH7）：c(HCN) + c(H+) c(OH) + c(CN)15某温度时，向2.0 L恒容密闭容器中充入0.5 mol PCl5，发生反应PCl5(g) PCl3(g) + Cl2(g)，经过一段时间
9、后达到平衡。反应过程中测得部分数据如下，下列说法正确的是t/s050100250350n(PCl5)0. 50.420.410.400.40A100 s时，c(PCl3)= 0.09 molL-1B保持其他条件不变，降低温度，平衡时c(PCl3)=0.045 molL-1，则该反应的H 0C相同温度下，起始时向上述容器中充入0.25 mol PCl3、0.25 mol Cl2，达平衡时，PCl3的转化率小于80%D相同温度下，起始时向上述容器中充入0.20 mol PCl5、0.20 mol PCl3、0.10 mol Cl2，此时反应将向逆反应方向进行非选择题（共80分）16（12分）氯化亚
10、铜是一种应用较广的催化剂，易水解。以低品位铜矿砂（主要成分CuS）为原料制备氯化亚铜的路线如下：（1）酸溶1步骤中加入MnO2的作用是 。（2）除锰步骤Mn2+转化为MnCO3沉淀，该反应的离子方程式为 。溶液中CuSO4转变为Cu(NH3)4CO3留在溶液中。（3）蒸氨步骤会得到CuO固体，该步骤在减压条件下进行的原因是 。（4）合成步骤加入Na2SO3的速率不宜过快，否则会产生SO2气体，除可能与酸溶时硫酸过量有关，还可能的原因是 。（5）有工艺将合成步骤的NaCl与Na2SO3换为NH4Cl和(NH4)2SO3，则可获得一种可作为氮肥的副产品，其化学式为 。（6）洗涤步骤先用 洗，再用无
11、水乙醇洗涤。17（14分）药物F具有抗肿瘤、降血压、降血糖等多种生物活性，其合成路线如下： 已知： （1）原料A中含氧、含氮的官能团名称是 、 。（2）写出中间产物E的结构简式 。（3）反应、的反应类型是 、 。（4）物质B有多种同分异构体，写出满足下列条件的一种同分异构体的结构简式 。属于-氨基酸 苯环上有两种一氯代物 能发生银镜反应 核磁共振氢谱显示其有7种不同化学环境的氢原子（5）以和苯、乙醇为原料，可合成，写出合成流程图（无机试剂任用）。合成流程图示例如下： 18（12分）镁铝碱式碳酸盐MgaAlb(OH)c(CO3)dx H2O阻燃剂具有阻燃、消烟、填充等功能，是一种不溶于水的新型无
12、机阻燃剂。（1）将MgaAlb(OH)c(CO3)dx H2O表示成氧化物形式 。（2）为确定镁铝碱式碳酸盐的组成，进行如下实验：准确称取15.050 g样品进行灼烧至恒重，生成CO2 0.560 L（已换算成标准状况下）。分析测得残留物中MgO为6.000 g，Al2O3为2.550 g，通过计算确定该镁铝碱式碳酸盐的化学式。（写出计算过程） （3）该镁铝碱式碳酸盐可以由MgCl2、NaAlO2、NaOH和Na2CO3反应制备，制备的化学来源:方程式为 。19（16分）高纯碳酸锰在电子工业中有重要的应用，湿法浸出软锰矿（主要成分为MnO2，含少量Fe、Al、Mg等杂质元素）制备高纯碳酸锰的实验过程如下：（1）浸出：浸出时温度控制在9095之间，并且要连续搅拌3小时的目的是 ，植物粉的作用是 。（2）除杂：向浸出液中加入一定量的碳酸锰矿，调节浸出液的pH为3.55.5；再加入一定量的软锰矿和双氧水，过滤；操作中使用碳酸锰调pH的优势是 ；操作中加入双氧水不仅能将Fe2+氧化为Fe3+，而且能提高软锰矿的浸出率。写出双氧水提高软锰矿浸出率的离子方程式 。（3）制备：
