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1、20172018学年高二上学期期末考试化学试卷 审题人：高二化学备课组考试时间：2018年2月2日 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Cu 64 Zn 65 Fe 56 Ti48一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1下列说法正确的是（）A. 所有的放热反应都能在常温常压下自发进行B. Ba（OH）28H2O与NH4Cl反应属于放热反应C. 天然气燃烧时，其化学能全部转化为热能D. 反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关2对于
2、100mL0.5mol/LH2SO4溶液与铁片的反应，采取下列措施能使反应速率加快的是：（）升高温度；改用100mL1.0mol/LH2SO4溶液；改用300mL0.5mol/LH2SO4溶液；用等量铁粉代替铁片；改用300mL18.0mol/LH2SO4溶液A. B. C. D. 3下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（）A. 碱性氢氧燃料电池的负极反应式：O2+2H2O+4e-=4OH-B. 粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu-2e-=Cu2+C. 用惰性电极分别电解熔融氯化钠和饱和食盐水时，阳极的电极反应式均为：2Cl-2e-=Cl2D. 钢铁发生吸氧腐蚀时的正
3、极反应式：Fe-2e-=Fe2+4将4mol A气体和2molB气体置于2L密闭容器中，混合后发生如下反应：2A（g）+B（g）2C（g）+ D（s），若经2s后测得C的浓度为0.6molL-1，下列说法正确的是（）A. 用物质A表示的反应速率为0.6mol（Ls）-1B. 2s时物质B的含量为23.3C. 2s时物质A的转化率为30%D. 2s时物质B的浓度为0.3molL-15 你认为下列说法正确的是（）A. 含有N、O、F的分子和含有氢原子的分子间一定存在氢键B. 对于组成和结构相似的分子，其沸点随着相对分子质量的增大一定增大C. 甲醇极易溶于水而CH4难溶于水的原因只是甲醇是极性分子，
4、CH4是非极性分子D. 下列分子均属于极性分子且中心原子均为sp3杂化的是NH3、H2O6某物质的实验式为PtCl42NH3，其水溶液不导电，加入AgNO3溶液也不产生沉淀，以强碱处理并没有NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是（）A配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6B该配合物可能是平面正方形结构CCl-和NH3分子均与Pt4+配位D配合物中Cl-与Pt4+配位，而NH3分子不配位7如图甲是CO2电催化还原为碳氢化合物的工作原理示意图，用一种钾盐水溶液作电解液；图乙是用H2还原CO2制备甲醇的工作原理示意图，硫酸为电解质溶液。下列说法不正确的是 ()A甲中铜片作阴极,K+向铜片电极移动
5、B乙中正极发生的电极反应为CO2+6e-+6H+CH3OH+H2OC乙中H2SO4可以增强溶液的导电性D甲中若CxHy为C2H4,则生成1 mol C2H4的同时生成2 mol O28在一定温度下，如图1，将等量的气体分别通入起始体积相同的密闭容器和中，使其发生反应，t0时容器中达到化学平衡，X、Y、Z的物质的量的变化如图2所示。则下列有关推断正确的是（）A该反应的化学方程式为：3X+2Y2ZB若两容器中均达到平衡时，两容器的体积V（）V（），则容器达到平衡所需时间小于t0C若两容器中均达到平衡时，两容器中Z的物质的量分数相同，则Y为固态或液态D若达平衡后，对容器升高温度时，其体积增大，说明Z
6、发生的反应为吸热反应9已知25，醋酸、次氯酸、碳酸、亚硫酸的电离平衡常数如下表，下列叙述正确的是（）酸电离平衡常数醋酸Ki=1.7510-5次氯酸Ki=2.9810-8碳酸Ki1=4.3010-7Ki2=5.6110-11亚硫酸Ki1=1.5410-2Ki2=1.0210-7A. 将0.1mol/L的醋酸加水不断稀释，c（CH3COO-）始终减小B. 少量CO2通入NaClO溶液中反应的离子方程式为：CO2+H2O+2ClO-=CO32-+2HClOC. 少量的SO2通入Ca（ClO）2溶液中反应的离予方程式为： SO2+H2O+Ca2+2ClO-=CaSO3+2HClOD. 25，等浓度的C
7、H3COONa、NaClO、Na2CO3和Na2SO3溶液中，碱性最强的是NaClO10常温下，浓度均为0.1mol/L的四种溶液pH如下表，依据已有的知识和信息判断，下列说法正确的是（）溶质Na2CO3NaClONaHCO3NaHSO3pH11.610.39.74.0A. 常温下，HSO3的水解能力强于其电离能力B. 常温下，相同物质的量浓度的H2SO3、H2CO3、HClO，pH依次升高C. Na2CO3溶液中存在以下关系：c（Na+）+c（H+）=c（CO32）+c（HCO3）+c（OH）D. 向氯水中加入少量NaHCO3固体，不能增大HClO的浓度11一定条件下的可逆反应CO(g)+2
8、H2(g)CH3OH(g) H 0，按照相同的物质的量 投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如右图所示。下列说法正确的是 （）A温度：T1 T2 （c）； （b）（d）C平衡常数： K(a) =K(c) ； K(b) K(d)D平均摩尔质量：M(a)M(d)12已知短周期主族元素X、Y、Z、W、R五种元素，原子序数依次增大，X元素的原子是所有元素中原子半径最小的，Y、W同主族，Z、W同周期X与Y可形成具有18个电子的化合物G，在酸性条件下，在含W阴离子的溶液中加入G可得到W单质，Z是同周期中金属性最强的元素。下列说法不正确的是（）A. 原子半径：XYWRZB. 由Y、Z元素可形成
9、两种离子化合物其阳离子与阴离子物质的量之比都是2：1C. 沸点：X2YX2WD. W与R可形成共价化合物WR2，且WR2是极性分子e2molH2(g)+1molO2(g)能量13读图、读表是高中学生需要具备的重要能力。下列关于各图象的解读正确的是（）CdCoH-439.6KJmol1盐桥2molH2O(g)反应过程Cd2+(aq)Co2+(aq)甲 乙 丙 丁A. 由甲推知氢气的燃烧热为219.8kJmol-1B. 由乙推知离子反应Co2+（aq）+Cd（s）=Co（s）+Cd2+（aq）可以发生C. 由丙可知：将A、B饱和溶液分别由T1升温T2时，溶质的质量分数：BAD. 由丁可知：同温度、
10、同浓度NaA溶液与NaB溶液相比，其pH：NaANaB14AlPO4的沉淀溶解平衡曲线如图所示（T2T1）下列说法正确的是（）A图象中四个点的Ksp：a=bcdBAlPO4在b点对应的溶解度大于c点CAlPO4（s）Al3+（aq）+PO43-（aq）H0D升高温度可使d点移动到b点15 利用下图所示联合装置制备金属钛，下列叙述错误的是（）A. 甲装置工作过程中pH增大B. 乙装置中石墨电极反应式为C-4e-+2O2-=CO2C. 甲装置中通入O2的电极反应式为：O2+4e-+4H+=2H2OD. 若不考虑装置的损失，制备24.0g金属钛，需要消耗氢气22.4L1625时，向20mL0.1mo
11、lL1H3PO2溶液中滴加0.1molL1的NaOH溶液，滴定曲线如图1，含磷微粒物质的量浓度所占分数()随pH变化关系如图2，下列说法不正确是()A.H3PO2的电离方程式为H3PO2H2PO2+H+Ka105B.B点时，溶液中存在关系：2c(H+)+c(H2PO2)2c(OH)+c(H3PO2)C.C点时，溶液中存在关系：c(Na+)+c(H+)c(H2PO2)+c(OH)D.D点时，溶液中微粒浓度大小关系：c(Na+)c(H2PO2)c(OH)c(H+)二非选择题（本题包括6小题，共52分）17（10分）X、Y、Z、W、J是元素周期表前四周期中的五种常见元素。其相关信息如下表：元素相关信
12、息XX的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等YM层上有2对成对电子ZZ和Y同周期，Z的电负性大于YWW的一种核素的质量数为63，中子数为34JJ的气态氢化物与J的最高价氧化物对应的水化物可反应生成一种盐（1）元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是_ ；（2）元素Y位于元素周期表第_ 周期第_ 族；（3）元素Z的原子最外层共有_ 种不同运动状态的电子；（4）W的基态原子核外电子排布式是_ ，W的基态原子核外价电子排布图是_ ；（5）元素Y与元素Z相比，非金属性较强的是_ （用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是_ ；a常温下，Y的单质与Z的单质状态不同b等
13、物质的量浓度的氢化物水溶液的酸性不同cZ的电负性大于YdZ的氢化物比Y的氢化物稳定e在反应中，Y原子得电子数比Z原子得电子数多（6）Y、Z两元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是_ （用化学式表示）；比较下列物质的酸性强弱HZO _ HZO3。18.（6分）(1)肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。NH3分子的立体构型是_；N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是_。(2)与OH互为等电子体的一种分子为_(填化学式)，N、O、F的第一电离能由大到小的顺序为。(3)在 H2O分子中，HOH的键角是_，H可与H2O形成H3O，H3O中HOH键角比H2O中HOH键角大，原因为_。19（8分）DIS（DigitalInformationSystem）系统即数字化信息系统，它由传感器、数据采集器和计算机组成。某学习小组用DIS系统测定食用白醋中醋酸的物质的量浓度，以溶液的导电能力来判断滴定终点，实验步骤如下：（1）用图1中的仪器_ （填序号或或）量取10.00mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100mL容量瓶中定容，然后将稀释后的溶液倒入试剂瓶中。（2）量取20.00mL上述溶液倒入烧杯中，连接好DIS系统如图2，向烧杯中滴加浓度为0.1000 mol
