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1、.北京市朝阳区20162017学年度高三年级第一学期期末统一考试化学试卷（满分：100分考试时间：90分钟）2017.1可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cu 64第一部分（选择题共42分）每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共14道小题，共42分1下列金属防护的方法中，应用了牺牲阳极的阴极保护法的是ABCD工具转动部位涂油脂钢铁船身嵌入锌车圈、车铃钢上镀铬健身器材刷油漆2水中污染物不同，所采取的处理方法不同。下列处理方法不正确的是 A含Hg2+的废水加入Na2S等沉淀剂 B钢铁厂的酸性废水加入熟石灰等进行中和 C餐饮业厨房含油污水加工为生物柴油进行利用 D被细菌、病毒污
2、染的饮用水加入明矾等进行消毒3下列说法中，正确的是A用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维B鸡蛋清遇醋酸铅后产生的沉淀能重新溶于水C麦芽糖水解生成互为同分异构体的葡萄糖和果糖D氨基丙酸与氨基苯丙酸混合物脱水成肽，只生成2种二肽4氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如右图所示（电极均为石墨电极）。下列说法正确的是AM为电子流出的一极B通电使氯化钠发生电离C电解一段时间后，阴极区pH降低D电解时用盐酸调节阳极区的pH在23，有利于气体逸出5工业上以铝土矿（主要成分Al2O33H2O）为原料生产铝，主要包括下列过程：将粉碎、筛选、湿磨后的铝土矿浸泡在氢氧化钠溶液中，过滤；通入过量二氧化碳使所得滤液中析出
3、氢氧化铝固体，过滤；使中所得氢氧化铝脱水生成氧化铝；电解熔融氧化铝生成铝。下列说法正确的是A过程说明氧化铝具有酸性氧化物的性质B过程说明碳酸的酸性比氢氧化铝的酸性弱C过程发生的反应类型属于氧化还原反应D过程也可以用加热法代替电解法冶炼铝6根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是选项事实推测 ANa与冷水反应剧烈，K与冷水反应更剧烈Li与冷水反应缓慢 B20Ca(OH)2碱性强于12Mg(OH)238Sr(OH)2碱性强于20Ca(OH)2 CSi是半导体材料，同主族的Ge也是半导体材料第A元素形成的单质都是半导体材料 DF2与H2在暗处剧烈化合，Cl2与H2光照或点燃时反应Br2
4、与H2反应需要加热到一定温度7某学习小组按如下实验过程（固定、加热及盛接仪器略）证明了海带中存在碘元素：下列说法不正确的是A步骤需要将干海带放入坩埚中灼烧 B步骤反应的离子方程式为：2I+ 2H+ + H2O2=I2 + 2H2O C步骤操作后，观察到试管中溶液变为蓝色，可以说明海带中含有碘元素D若步骤仅滴加稀硫酸后放置一会儿，步骤操作后，试管中溶液颜色无明显变化8下列解释事实的反应方程式不正确的是A铜和浓硝酸反应生成红棕色气体：Cu + 4H+ + 2NO3=Cu2+ + 2NO2 + 2H2OB向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水：2HCO3+Ca2+ + 2OH=CaCO3 + CO
5、32 +2H2OC向漂白液中加入适量洁厕灵（含盐酸），产生氯气：ClO+ Cl+2H=Cl2+ H2OD 向澄清的苯酚钠溶液中通入CO2，变浑浊：9下图是某种酶生物燃料电池的工作原理示意图。下列说法中不正确的是A葡萄糖是还原剂B外电路中电子由A极移向B极 C溶液中H+ 由B极区移向A极区 DB极电极反应式为：H2O2 +2H+2e=2H2O溶液A气体X10将气体X通入溶液A（如下图，尾气吸收装置略）中，实验现象能够支持结论的是选项气体X溶液A及反应现象结论 A乙醇与浓硫酸共热170产生的气体Br2的水溶液由橙黄色变为无色乙烯与溴发生加成反应 B二氧化锰与浓盐酸共热产生的气体紫色石蕊溶液最终褪色
6、氯气与水反应生成具有漂白性的物质 C碳酸钠固体与醋酸溶液反应产生的气体Na2SiO3溶液中出现白色沉淀碳酸的酸性强于硅酸 D电石与饱和食盐水反应产生的气体KMnO4酸性溶液紫色逐渐变浅乙炔被高锰酸钾酸性溶液氧化11玉米芯与稀硫酸在加热加压下反应，可以制得糠醛（ ），糠醛是重要的化工原料，用途广泛。关于糠醛的说法，不正确的是 A其核磁共振氢谱有3种不同类型的吸收峰 B1 mol糠醛可与3 mol H2 发生加成反应C可与新制的Cu(OH)2浊液在加热时反应生成红色沉淀 D与苯酚在一定条件下反应得到结构简式为 的产物12在一定条件下，苯与氯气在氯化铁催化下连续反应，生成以氯苯、氯化氢为主要产物，邻
7、二氯苯、对二氯苯为次要产物的粗氯代苯混合物。有关物质的沸点、熔点如下：氯苯邻二氯苯对二氯苯沸点 / 132.2180.5174熔点 / 45.61553下列说法不正确的是A该反应属于取代反应B反应放出的氯化氢可以用水吸收C用蒸馏的方法可将邻二氯苯从有机混合物中首先分离出来D从上述两种二氯苯混合物中，用冷却结晶的方法可将对二氯苯分离出来13将等体积的0.1 mol/LAgNO3溶液和0.1 mol/LNaCl溶液混合得到浊液，过滤后进行如下实验：下列分析不正确的是A的现象说明上层清液中不含Ag+B的现象说明该温度下Ag2S比Ag2SO4更难溶C中生成Ag(NH3)2+，促进AgCl(s)溶解平衡
8、正向移动D若向中滴加一定量的硝酸，也可以出现白色沉淀14向两份20 mL 0.1 mol/L 溶液中各加入一定量的和，溶液的导电性随（混合前）的变化关系如右图所示。下列分析不正确的是A代表加入的变化曲线Ba点溶液的pH值约为7Cb点溶液中大量存在的阳离子有和Dc、d两点溶液中均已完全反应第二部分（非选择题共58分）15（17分）高分子P的合成路线如下：高分子PACl2B 一定条件C D 过量CH3OH浓硫酸, E A一定条件 F G 催化剂 H CH3OH一定条件 脱氢已知： （1）A为乙烯，反应的反应类型为。（2）C的分子式是C2H6O2，是汽车防冻液的主要成分。反应的试剂和反应条件是。（3
9、）D的分子式是C6H6O4，是一种直链结构的分子，核磁共振氢谱有3种峰。D中含有的官能团是。（4）F的结构简式是。（5）反应的化学方程式是。（6）反应为缩聚反应，反应的化学方程式是。（7）G的一种同分异构体G为甲酸酯、核磁共振氢谱有3种峰且1mol 该有机物酸性条件下水解产物能与2 mol NaOH反应。G的结构简式为。（8）以对二甲苯、甲醇为起始原料，选用必要的无机试剂合成G，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。16（7分）煤燃烧产生的烟气含有的SO2，是大气主要污染物之一。减少煤燃烧对大气造成的污染，应从多方面采取措施。（1）在煤燃烧前需对煤
10、进行脱硫处理。 一种烟气脱硫技术是向煤中加入适量石灰石，可大大减少燃烧产物中SO2的含量，最后生成CaSO4，该反应的化学方程式为。 煤炭中以FeS2（铁元素为2价）形式存在的硫，可以采用微生物脱硫技术脱去，其原理如图所示：FeS2在微生物作用下O2/H2OFe2+ 、SO42-在微生物作用下O2/H+Fe3+ 、 SO42-1mol FeS2完全转化为Fe3+ 和SO42-时，FeS2与O2物质的量之比为。（2）燃煤后烟气脱硫方法之一是利用天然海水的碱性吸收烟气中SO2并转化为无害的SO42-，其流程的示意图如下： 海水中碳元素主要以HCO3的形式存在。用离子方程式表示海水呈碱性的原因：。
11、研究表明，进入吸收塔的海水温度越低，SO2的脱除效果越好，主要原因是。 从吸收塔排出的海水呈酸性，并含有较多的HSO3，排入曝气池进行处理时，需要鼓入大量空气。空气的作用是。N2NH3NONO2HNO3O2O2H2O17（8分）游离态的氮经一系列转化可以得到硝酸，如下图所示。（1）NH3和O2在催化剂作用下反应，其化学方程式是。（2）2NO(g) O2(g)2NO2(g)是制造硝酸的重要反应之一。在800时，向容积为1 L的密闭容器中充入0.010 mol NO和0.005 mol O2，反应过程中NO的浓度随时间变化如下图所示。 2 min内，v(O2) =mol/(Lmin) 800时，该
12、反应的化学平衡常数数值为。 已知： N2(g) + 2O2(g) = 2NO2(g) H= + 68 kJmol1结合热化学方程式，说明温度对于NO生成NO2平衡转化率的影响：。（3）电解法处理含氮氧化物废气，可以回收硝酸。实验室模拟电解法吸收NO，装置如图所示（均为石墨电极）。请写出电解过程中NO转化为硝酸的电极反应式：。18（12分）含有的废水具有较强的毒性，工业上常用钡盐沉淀法处理含有的废水并回收重铬酸，具体的流程如下：已知：CaCr2O7、易溶于水，其它几种盐在常温下的溶度积如下表所示。物质溶度积1（1）用离子方程式表示溶液中同时存在的原因（将离子方程式补充完整）：（2）向滤液1中加入
13、的目的，是使从溶液中沉淀出来。结合上述流程说明熟石灰的作用：_。结合表中数据，说明选用而不选用处理废水的理由：_。研究温度对沉淀效率的影响。实验结果如下：在相同的时间间隔内，不同温度下的沉淀率，如右图所示。已知：的沉淀效率随温度变化的原因是_。（3）向固体2中加入硫酸，回收重铬酸。硫酸浓度对重铬酸的回收率如下图（左）所示。结合化学平衡移动原理，解释使用0.450 mol/L的硫酸时，重铬酸的回收率明显高于使用0.225 mol/L的硫酸的原因：。回收重铬酸的原理如上图（右）所示。当硫酸浓度高于0.450 mol/L时，重铬酸的回收率没有明显变化，其原因是_。（4）综上所述，沉淀并进一步回收重铬酸的效果与_有关。19（14分）某实验小组同学设计实验，完成了和溶液的反应，在检验反应后的溶液中是否存在Fe3+时发现实验现象出乎预料，并通过实验进行探究。实验I：实验现象i加入粉后充分振荡，溶液变成浅蓝绿色；ii取少量i中清液于试管中，滴加2滴1 mol/L 溶液，立即出现白色沉淀，溶液变为红色，振荡后红色迅速褪去；继续滴加数滴溶液后，溶液又变为红色已知：i ii的性质与卤素单质
