《2020年湖南省娄底市学高一化学上册期末测试题(有答案)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020年湖南省娄底市学高一化学上册期末测试题(有答案)（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、.湘中名校2018-2019年上学期高一期末考试化学试卷 满分 100分 考试时间 90分钟。可能用到的原子量：H1 C 12 O 16 N14 Ca 40 Cl35.5 Fe56 Al-27 S-32 Na-23一、选择题：（每题只有一个正确答案，每题3分，共18题，54分）1、近20年来，光纤通信迅猛发展，现已在长途干线网中逐步取代同轴电缆、微波等而成为主要传输手段。在不久的将来，光纤通信将进入用户网，逐步取代用户网中的音频电缆，从而走进千家万户。光纤（又名光导纤维）传输信息容量大，而且抗干扰、防窃听、不腐蚀，制光纤的材料是（ ）A晶体硅 B二氧化硅 C钢 D铝硅合金2、下列有关实验原理或
2、操作正确的是()3、用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是（ ）A56g氮气所含有的原子数目为NA B标准状况下，22.4L苯中含有NA个水分子化学反应中C 0.5mol金属镁变成镁离子时失去电子的数目为NAD标准状况下，22.4L氦气所含的原子数为2NA4、某溶液中可能含有SO、CO、Cl。为了检验其中是否含有SO，除BaCl2溶液外，还需要的溶液是()AH2SO4 BNaOHCHCl DNaNO35、下列变化不可能通过一步反应直接完成的是（ ）AFe2O3Fe(OH)3 BAl(OH)3Al2O3CSO3H2SO4 DFe3+Fe(OH)36、从绿色化学的理念出发，下列实验不宜用图
3、所示装置进行的是（ ）A不同浓度的硝酸与铜反应 B稀硫酸与纯碱或小苏打反应C铝与氢氧化钠溶液或盐酸反应 DH2O2在不同催化剂作用下分解7、下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述错误的是（ ）A都具有强氧化性 B分别露置在空气中，容器内溶质的物质的量浓度都降低C常温下都可以储存于铝制槽罐中 D和碳反应中都表现出强氧化性和强酸性 8、锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成2 mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为（ ）A1molB 0.5molC0.25 molD0.125 mol 9、下列离子方程式书写正确的是（ ）A在稀氨水中通入过量CO2：NH3H2O+CO2=NH+COB过量的CO2通
4、入Ca(ClO)2溶液中 ClOCO2H2O=HCO3HClOC向Na2CO3溶液中加入过量CH3COOH溶液 CO322H+=CO2H2ODAlCl3溶液中加入过量氨水： Al3+ +4OH = AlO2 +2H2O 10、氮化铝（AlN）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应：Al2O3N23C2AlN3CO合成。下列叙述正确的是（ ） A上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂 B上述反应中，每生成1molAlN需转移3mol电子 CAlN中氮元素的化合价为3 DAlN的摩尔质量为41g 11. 在盛有碘水的试管里加入少量四氯化碳，振荡后静置，可观察到 ( )
5、A.分层，上层呈紫红色，下层颜色变浅 B.分层，上层颜色变浅，下层呈紫红色C.不分层，液体呈紫红色 D.不分层，液体为无色12下列分离或提纯物质的方法错误的是()A用渗析的方法精制氢氧化铁胶体B用加热的方法提纯含有少量碳酸氢钠的碳酸钠C加水溶解、过滤的方法提纯含有少量硫酸钡的碳酸钡D用盐析的方法分离、提纯蛋白质13.将C mol/L的AlCl3溶液V1 mL加水稀释至V2mL，稀释后溶液中Cl-物质的量浓度为 ( ) A.B.C.D. 14胶体分散系与其它分散系的本质差别是（ ）A分散质粒子直径大小B是否有丁达尔现象C是否稳定 D分散质粒子是否带电 15在溶液中能大量共存，加入OH-有沉淀析出
6、，加入H+有气体放出的是（ ）ANa+、Cu2+、Cl-、SO42- BFe3+、K+、SO42-、NO3-CH+、Al3+、OH-、NO3- DNa+、Ca2+、Cl-、HCO3- 16在100g浓度为18mol/L、密度为（g/cm3）的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol/L的硫酸，则加入水的体积（ ）A小于100mL B等于100ml C大于100mL D等于100/ mL 17120、101.3kPa，甲烷（CH4）和过量的O2的混合物，用电火花引燃（CH4+2O2=CO2+2H2O）后，恢复到原来的温度和压强，测得反应后气体密度为相同条件下H2密度的15倍，则原混合气体中甲烷和氧气
7、的体积比为（ ）A21 B12 C17 D71 18完全沉淀等物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl，消耗等物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为3：2：1，则上述溶液的体积比为（ ）A1：1：1 B3：2：1 C6：3：2 D9：3：1二、填答题：（共 46分 每空2分） 19.用质量分数为36.5%的浓盐酸(密度为1.16 g/cm3)配制成1 mol/L的稀盐酸，现实验室仅需要这种盐酸220 mL。试回答下列问题：(1)配制稀盐酸时，应选用容量为_ mL的容量瓶。(2)经计算需要浓盐酸在量取时宜选用下列量筒中的_。A5 mL B10 mLC25 mL D50 mL(3
8、)在量取浓盐酸后，进行了下列操作：等稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入250 mL容量瓶中。往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线12 cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的液面与瓶颈的刻度标线相切。在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。上述操作中，正确的顺序是(填序号)_。(4)在上述配制过程中，若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶，则配制的稀盐酸浓度_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。AB 20（8分）某校化学兴趣小组，通过下列装置探究Na2CO3和NaHCO3的热稳定性，设计如下的探
9、究方案，请你参与并完成该探究方案。（1）提出假设：Na2CO3或NaHCO3加热分解时可能有CO2生成；（2）设计实验：利用右图装置分别对一定量的Na2CO3和NaHCO3进行加热；为了检验CO2的生成，试管B中应加入的物质是_（填“澄清石灰水”或“NaOH溶液”） ；（3）现象与结论：同学们发现只有在加热NaHCO3时，试管B中才有气泡产生且有_ _沉淀生成（填沉淀的颜色），说明Na2CO3和NaHCO3的热稳定性是： Na2CO3_ _NaHCO3（填“ ”或“ （4）1.12 21. （14分） (1)蒸馏烧瓶Na2SO3H2SO4(浓)=Na2SO4SO2H2O(2)溶液由紫红色变为无色（或溶液由紫红色褪去）无色溶液中出现黄色浑浊还原性氧化性 (3) NaOH22. (8分).(1)Cu4HNO3(浓
