《2020年福建省龙海市第二中学高二化学上学期期末考试试卷(有答案)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020年福建省龙海市第二中学高二化学上学期期末考试试卷(有答案)（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、龙海二中2017-2018学年第一学期期末考试高二化学试题（考试时间：90分钟 总分：100分）相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 第卷 （选择题共48分 ） 一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意。）1.化学与科学、技术、社会和环境密切相关。下列有关说法中错误的是( )A. 热的纯碱溶液可用于洗涤油垢B.锂可用于制造质量轻、容电量大的可充电电池C. 利用硫酸铝和碳酸钠的双水解反应制作泡沫灭火器D. 施肥时，草木灰与氨态氮肥不能混合使用2能证明乙酸是弱酸的实验事实是( )A.CH3COOH溶液与Zn反应放出H2。B. 0.1 m
2、ol/L CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红。C.CH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2。D. 0.1 mol/L CH3COONa溶液的pH大于7。3实验发现,在FeCl3酸性溶液中加入少量锌粉后,Fe3+立即被还原成Fe2+。某化学兴趣小组根据该实验事实设计了如图所示的原电池装置。下列有关说法中正确的是( )A.该原电池的正极反应是Zn-2e-Zn2+B. 左烧杯中溶液的红色逐渐褪去C.生成的Fe2+通过盐桥可以和锌直接反应生成FeD.Pt电极表面生成大量气泡4下列有关热化学方程式的叙述正确的是()A已知甲烷的燃烧热为890.3 kJmol1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH
3、4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(g)H890.3 kJmol1。B已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)H0，则金刚石比石墨稳定。C已知S(g)O2(g)=SO2(g)H1；S(s)O2(g)=SO2(g)H2，则H1H2。D已知中和热H57.3 kJmol1，则1 mol稀硫酸和足量稀NaOH溶液反应的反应热就是中和热。5在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：COH2OHCOOH。下列说法正确的是()A稀释溶液，水解程度减小。 B通入CO2，平衡向正反应方向移动。C升高温度，减小。 D加入NaOH固体，溶液pH减小。6在一定温度下的定容密闭容器中,发生反应:2NO2(g)N2O
4、4(g)。当下列所给有关量不再变化时,不能表明该反应已达平衡状态的是( )A.混合气体的压强 B.混合气体的平均相对分子质量C. 混合气体的密度 D.Qc=7化工生产中常用MnS作沉淀剂除去工业废水中的Cu2：Cu2(aq)MnS(s)CuS(s)Mn2(aq)，下列说法错误的是()A该反应达到平衡时c(Mn2)c(Cu2)BMnS的Ksp比CuS的Ksp大C往平衡体系中加入少量CuSO4固体后，c(Mn2)变大D该反应的平衡常数K8常温下，某溶液中由水电离出的c(H)11013 mol/L，该溶液可能是()二氧化硫水溶液氯化铵水溶液碳酸钠水溶液氢氧化钠水溶液AB CD9下列比较中正确的是()
5、A同温度同物质的量浓度时，HF比HCN易电离，则NaF溶液的pH比NaCN溶液大。B物质的量浓度相等的NH4Cl和NaOH溶液等体积混合：c(NH)c(Cl)c(Na)c(OH)c(H)C物质的量浓度相等的H2S和NaHS混合溶液中：c(Na)c(H)c(S2)c(HS)c(OH)D同物质的量浓度的下列溶液中，NH4Al(SO4)2、NH4Cl、CH3COONH4、NH3H2O，c(NH)由大到小的顺序是10在容积为2 L的密闭容器中，一定条件下发生化学反应：2NO(g)2CO(g)N2(g)2CO2(g)H746.4 kJmol1。起始反应时NO和CO各为4 mol，10 s后达到化学平衡，
6、测得N2为1 mol。下列有关反应速率的说法中，正确的是()A反应前5 s内，用NO表示的平均反应速率为0.1 molL1s1B达到平衡后，升高温度，正反应速率将减小，逆反应速率将增大C保持容器体积不变，往容器中充入1 mol O2，正、逆反应速率都不变D达到平衡后，反应速率的关系有v正(CO)2v逆(N2)11图中X为电源，Y为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸，滤纸中央滴有一滴KMnO4溶液，通电后Y中央的紫红色斑向d端扩散。下列判断正确的是()A溶液中的SO向Cu电极定向移动BCu电极质量减小，Pt电极质量增大CZ中溶液的pH先减小，后增大D滤纸上c点附近会变红色12水的电离平衡曲线如图所示
7、。下列说法正确的是()A图中对应点的温度关系为abc。 B水的离子积常数Kw数值大小关系为bcd。C纯水仅升高温度，可从a点变到c点。D在b点对应温度下，0.5 mol/L的H2SO4溶液与1 mol/L的KOH溶液等体积混合，充分反应后，所得溶液的pH7。13在25 时，甲、乙两个烧杯中分别盛有1 L、pH均为2的盐酸和醋酸，现分别投入0.12 g镁粉充分反应，下列说法中正确的是()A反应过程中，两个烧杯中产生氢气的速率一直相等。B反应结束后，甲烧杯中溶液呈中性。C反应结束后，乙烧杯中有镁粉剩余。D反应结束后，两个烧杯中产生氢气的物质的量相等。14模拟铁的电化学防护的实验装置如图所示，下列说
8、法错误的是()A若X为碳棒，开关K置于A处可减缓铁的腐蚀。B若X为锌棒，开关K置于A处或B处均可减缓铁的腐蚀。C若X为锌棒，开关K置于B处时，铁电极上发生的反应为2H2e=H2。D若X为碳棒，开关K置于A处时，铁电极上发生的反应为2H2e=H2。15可逆反应2A(g)B(g)2C(g)，根据下表中的数据判断下列图像错误的是()压强A的转化率温度p1(Mpa)p2(Mpa)400 99.699.7500 96.997.81625 时，用浓度为0.100 0 molL1的NaOH溶液分别滴定20.00 mL浓度均为0.100 0 molL1的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示。下列说法正确的
9、是()A在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZHYHX。B当三种酸均滴定至pH7时，HZ所用NaOH溶液体积最小。C用NaOH溶液滴定HY，当V(NaOH)10 mL时溶液中c(Na)c(Y)c(HY)。D用NaOH溶液滴定HY，当V(NaOH)10 mL时溶液中c(Y)c(Na)c(H)c(OH)。二、非选择题（共52分）17. (13分)能源的开发、利用与人类社会的可持续发展息息相关，充分利用好能源是摆在人类面前的重大课题。.已知：Fe2O3(S)3C(石墨)=2Fe(s)3CO(g)Ha kJmol1CO(g)1/2O2(g)=CO2 (g)Hb kJ mol1C(石墨)O2 (g)=CO2(g)Hc kJmol1，则反应4Fe(s)3O2(g)=2Fe2O3(s)的焓变H_ kJmol1。.依据原电池的构成原理，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是_(填选项字母)。AC(s)CO2(g)=2CO(g)H0BNaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l)H0DCH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H”“”“”或“” )。.T3温度下，平衡时测得反应放出的热量为Q1，在相同温度下若再向容器中通入2 mol S
