《高考化学（新课标）一轮复习讲解课件：第35讲 分子结构与性质》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学（新课标）一轮复习讲解课件：第35讲 分子结构与性质（52页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、化学课标版 第35讲分子结构与性质 1 共价键 1 本质 在原子之间形成 共用电子对 2 特征 具有 饱和性和 方向性 3 分类 考点一共价键的形成和键参数的应用 2 共价键类型的判断 1 键与 键a 依据强度判断 通常 键的强度较大 较稳定 键活泼 比较容易断裂 b 共价单键是 键 共价双键中含有 一个 键 一个 键 共价三键中含有一个 键 两个 键 2 极性键与非极性键看形成共价键的两原子 不同种元素的原子之间形成的是极性共价键 同种元素的原子之间形成的是非极性共价键 3 键参数 1 键参数对分子性质的影响 2 键参数与分子稳定性的关系键能越大 键长越短 分子越稳定 1 判断正误 正确的画
2、 错误的画 1 共价键的成键原子只能是非金属原子 2 在任何情况下 都是 键比 键强度大 3 所有分子中都存在化学键 4 H2分子中的共价键不具有方向性 5 分子的稳定性与分子间作用力的大小无关 6 通常 键比 键的电子云重叠程度大 形成的共价键强 7 s s 键与s p 键的电子云形状对称性相同 8 碳碳双键的键能是碳碳单键键能的2倍 9 键能单独形成 而 键一定不能单独形成 10 键可以绕键轴旋转 键一定不能绕键轴旋转 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 2 1molHOOCCH2CH2CHO分子中含有mol单键 mol双键 含有mol 键 mol 键 答案102212 3 G
3、e与C是同族元素 C原子之间可以形成双键 三键 但Ge原子之间难以形成双键或三键 从原子结构角度分析 原因是 答案Ge原子半径大 原子之间形成的 单键较长 p p轨道肩并肩重叠程度很小或几乎不能重叠 难以形成 键 题组一共价键及其类型的判断1 1 下列分子中 只含有 键的是 既含有 键又含有 键的是 H2 HCl NH3 H2O CO2 N2 C2H4 C2H2 F2 CH3 CH3 2 在 乙烷 CH3 CH3 乙烯 CH2CH2 乙炔 分子中碳碳键键长大小顺序是 解析 1 原子间的共价键是单键的就是 键 若出现了双键或三键则必有 键和 键 在所给的物质中 和 有双键 和 有三键 故只有 键
4、的是 既含有 键又含有 键的是 2 键能越大 相应的键的键长越短 键长由长到短的顺序为C C CC 答案 1 2 2 在下列物质中 HCl N2 NH3 Na2O2 H2O2 NH4Cl NaOH Ar CO2 C2H4 1 只存在非极性键的分子是 既存在非极性键又存在极性键的分子是 只存在极性键的分子是 2 只存在单键的分子是 存在三键的分子是 只存在双键的分子是 既存在单键又存在双键的分子是 3 只存在 键的分子是 既存在 键又存在 键的分子是 4 不存在化学键的是 5 既存在离子键又存在极性键的是 既存在离子键又存在非极性键的是 答案 1 2 3 4 5 题组二键参数的应用3 用 或 填
5、空 1 键能 H FH ClH BrH I H CH NH OH F 2 键长 H FH ClH BrH I H CH NH OH F 3 分子稳定性 HFHClHBrHI CH4NH3H2OHF 答案 1 3 4 1 NH3分子的立体构型是三角锥形 而不是正三角形的平面结构 其充分的理由是 A 分子内3个N H键的键能相等B 分子内3个N H键的键长相等 键角相等C NH3分子内3个N H键的键长相等 3个键角都等于107 3 D NH3分子内3个N H键的键长相等 3个键角都等于120 2 PH3与NH3分子的立体构型相同 试比较 用 或 填空 键能 P HN H 键长 P HN H 稳定
6、性 PH3NH3 得电子能力 PN 还原性 PH3NH3 酸性 H3PO4HNO3 答案 1 C 2 解析 1 三个N H键键能与键长分别相同 键角相等仍有可能为正三角形 故只有C项符合题意 2 电负性 N P 故得电子能力 N P 非金属性 N P 再结合元素周期律知识可得出相关结论 1 价层电子对互斥理论 1 价层电子对彼此相距最远时 排斥力最小 体系的能量最低 2 孤电子对间的排斥力较大 孤电子对越多 排斥力越强 键角越小 考点二分子的立体结构与杂化理论 2 杂化轨道理论 3 等电子原理原子总数相同 价电子总数相同的分子具有相似的化学键特征 它们的许多性质相近 如CO和N2 1 判断正误
7、 正确的画 错误的画 1 CH4 CH2CH2 分子中的碳原子均采用sp3杂化 2 分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时 该分子一定为正四面体结构 3 杂化轨道只用于形成 键或用于容纳未参与成键的孤电子对 4 N2分子中N原子没有杂化 分子中有1个 键 2个 键 答案 1 2 3 4 2 多维思考 已知CO2为直线形结构 SO3为平面正三角形结构 NF3为三角锥形结构 请推测COS C PCl3的空间结构 答案COS为直线形结构 C为平面正三角形结构 PCl3为三角锥形结构 3 比较键角大小 填 或 1 H2OH3O 2 NH3N 3 CS 4 NH3PH3 5 NF3NCl3 答案 1 4
8、 5 解析 1 H2O中孤电子对比H3O 多 键角小 2 NH3中孤电子对比N多 键角小 3 C的C为sp2杂化 键角约为120 S的S为sp3杂化 键角约为109 28 4 键长N H P H NH3中键角大 5 键长N F N Cl NF3中键角大 1 1 Ge晶体具有金刚石型结构 其中Ge原子的杂化方式为 微粒之间存在的作用力是 2 CS2分子中 共价键的类型有 C原子的杂化轨道类型是 写出两个与CS2具有相同空间构型和键合形式的分子或离子 3 乙醛中碳原子的杂化轨道类型为 4 NH3分子的中心原子的杂化方式为 分子的空间构型为 5 在硅酸盐中 Si四面体 如图 a 通过共用顶角氧离子可
9、形成岛状 链状 层状 骨架网状四大类结构型式 图 b 为一种无限长单链结构的多硅酸根 其中Si原子的杂化形式为 答案 1 sp3共价键 2 键和 键spCO2 SCN 或COS等 3 sp3 sp2 4 sp3三角锥形 5 sp3 解析 1 金刚石中C原子的杂化方式为sp3杂化 微粒间作用力为共价键 运用类推法不难得出结论 2 CS2分子的结构式为SCS 其共价键的类型有 键和 键 C原子的杂化轨道类型为sp CS2分子为三原子分子 最外层电子总数为16 与其具有相同空间构型和键合形式的分子有CO2 COS 离子有SCN 等 3 CH3CHO分子中 CH3中碳原子为sp3杂化 CHO中碳原子为
10、sp2杂化 4 NH3分子呈三角锥形 分子中N原子采取sp3杂化 5 在Si四面体结构中 处于四面体中心的硅原子的杂化方式为sp3 2 1 甲醇分子内C原子的杂化方式为 甲醇分子内的O C H键角 填 大于 等于 或 小于 甲醛分子内的O C H键角 2 丙烯腈分子 中碳原子轨道杂化类型是 分子中处于同一直线上的原子数目最多为 3 在BF3分子中 F B F的键角是 B原子的杂化轨道类型为 BF3和过量NaF作用可生成NaBF4 B的立体构型为 4 S的立体构型是 其中S原子的杂化轨道类型是 5 H3O 中H O H的键角大于H2O分子中H O H的键角 解释原因 答案 1 sp3小于 2 s
11、p和sp23 3 120 sp2正四面体 4 正四面体sp3 5 H3O 中氧原子外围有一对孤电子 H2O分子中氧原子外围有两对孤电子 故H3O 中孤电子对H O键的排斥力小于H2O分子中孤电子对H O键的排斥力 解析 1 甲醇 分子内C有4对成键电子 无孤电子对 为sp3杂化 O C H键角约109 5 甲醛 分子内C为sp2杂化 O C H键角约120 故甲醇分子内O C H键角比甲醛分子内O C H键角小 2 中C为sp2杂化 中C为sp杂化 丙烯腈结构式为 最多三个原子共直线 3 BF3分子中B原子形成的 键数为3 孤电子对数为0 故杂化轨道数为3 应为sp2杂化 BF3分子的立体构型
12、为平面三角形 F B F的键角是120 B中B原子形成的 键数为4 孤电子对数为0 故B中B原子为sp3杂化 立体构型为正四面体 4 S中成键电子对数为4 中心S原子的杂化轨道类型是sp3 S的立体构型为正四面体 技法总结 1 判断分子中中心原子上的价层电子对数其中 a为中心原子的价电子数 阳离子要减去电荷数 阴离子要加上电 荷数 b为与中心原子结合的原子最多能接受的电子数 x为与中心原子结合的原子数 2 判断中心原子杂化类型与分子构型 3 常见的等电子体汇总 1 配位键与配合物 1 配位键一方提供孤电子对 另一方提供空轨道形成的 共价键 2 配位键的表示方法 如A B A表示 提供孤电子对的
13、原子 B表示 接受共用电子对的原子 3 配位化合物的组成如硫酸四氨合铜 化学式为 Cu NH3 4 SO4 Cu2 为 中心离子 NH3为 考点三配位键与分子的性质 配体 配位键的数目为4 配位数为4 表示为S 4 配位化合物的形成条件 2 分子的性质 1 分子的极性 2 范德华力 氢键 共价键的比较 3 溶解性a 相似相溶 的规律 非极性溶质一般能溶于非极性溶剂 极性溶质一般能溶于极性溶剂 如果存在氢键 则溶剂与溶质之间的氢键作用力越大 溶解性越好 b 相似相溶 还适用于分子结构的相似性 如乙醇与水互溶 c 如果溶质与水发生反应 将增大物质的溶解度 如SO2等 4 无机含氧酸分子的酸性无机含
14、氧酸可写成 HO mROn 如果成酸元素R相同 则n值越大 R的正电性越高 R O H中O的电子向R偏移 在水分子的作用下越易电离出H 酸性越强 如酸性 H2SO3 H2SO4 1 判断正误 正确的画 错误的画 1 以极性键结合起来的分子一定是极性分子 2 非极性分子中 一定含有非极性共价键 3 极性分子中一定不含有非极性共价键 4 可燃冰 CH4 8H2O 中甲烷分子与水分子间形成了氢键 5 乙醇分子和水分子间只存在范德华力 6 碘化氢的沸点高于氯化氢的沸点是因为碘化氢分子间存在氢键 7 卤素单质按F2I2 熔沸点逐渐升高 8 氢键的存在一定使物质的熔 沸点升高 答案 1 2 3 4 5 6
15、 7 8 2 多维思考 下列事实与氢键的形成有关 试分析其中氢键的类型 1 冰的硬度比一般的分子晶体的大 2 甘油的黏度大 3 邻羟基苯甲酸的电离常数是苯甲酸的15 9倍 对羟基苯甲酸的电离常数是苯甲酸的0 44倍 4 氨气极易溶于水 5 氟化氢的熔点高于氯化氢 答案 1 2 4 中存在分子间氢键 3 邻羟基苯甲酸中存在分子内氢键 对羟基苯甲酸中存在分子间氢键 5 氟化氢中存在分子间氢键 氯化氢中没有氢键 1 1 下列物质或离子中存在配位键的是 H3O B OH 4 CH3COO NH3 CH4 2 Zn2 能与氨分子形成配离子 Zn NH3 4 2 该配离子中提供空轨道 提供孤电子对 配位数
16、为 配体分子的空间构型为 题组一配位键 配合物理论 答案 1 2 Zn2 N 或NH3 4三角锥形 解析 1 H3O 中H 和H2O中的O原子形成配位键 B OH 4 中3个OH 与B原子形成3个共价键 另外1个OH 与B原子形成配位键 2 Zn2 电子排布式为 Ar 3d10 有空轨道 而NH3电子式为H H N原子外围有孤对电子 故N原子提供孤电子对 Zn2 提供空轨道形成配位键 2 1 肼能与硫酸反应生成N2H6SO4 N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同 则N2H6SO4晶体内不存在 填标号 a 离子键b 共价键c 配位键d 范德华力 2 硼砂是含结晶水的四硼酸钠 其阴离子Xm 含B O H三种元素 的球棍模型如图所示 在Xm 中 硼原子轨道的杂化类型有 配位键存在于原子之间 填原子的数字标号 m 填数字 硼砂晶体由Na Xm 和H2O构成 它们之间存在的作用力有 填序号 A 离子键B 共价键C 金属键D 范德华力E 氢键 3 过渡金属配合物Ni CO n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18 则n 解析 1 N2H6SO4和 NH4 2SO4都是离子化合物 N2和S之间
