《高考化学（新课标）一轮复习讲解课件：第30讲 物质的分离、提纯和检验》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学（新课标）一轮复习讲解课件：第30讲 物质的分离、提纯和检验（42页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、化学课标版 第30讲物质的分离 提纯和检验 考点一常见物质的分离 提纯1 物质分离与提纯的区别 1 物质的分离 将混合物中的各组分分离开来 获得几种纯净物的过程 2 物质的提纯 将混合物中的杂质除去而得到目标物质的过程 2 物质分离 提纯的常用方法 1 图1所示装置 分离提纯的方法名称 过滤 适用范围 把不溶性 固体与液体进行分离 注意事项 一贴 滤纸紧贴漏斗内壁 二低 滤纸低于 漏斗边缘 液面低于滤纸边缘 三靠 烧杯紧靠 玻璃棒 玻璃棒轻靠 三层滤纸处 漏斗下端尖嘴紧靠 烧杯内壁 2 图2所示装置 分离提纯的方法名称 蒸发结晶 适用范围 溶解度随温度变化较小的物质 注意事项 a 玻璃棒的作用
2、 搅拌 防止液体局部过热而飞溅 b 当有大量晶体析出时 停止加热 利用余热蒸干而不能直接蒸干 c 对溶解度受温度变化影响不大的固态溶质 采用 蒸发溶剂的方法 d 对溶解度受温度变化影响较大的固态溶质 采用冷却热饱和溶液 的方法 3 图3所示装置 分离提纯的方法名称 分液 适用范围 a 萃取 利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同 用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液里提取出来 b 分液 两种液体互不相溶且易分层 注意事项 a 溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中的大 b 萃取剂与原溶剂不反应 不相溶 c 萃取剂与溶质不反应 4 图4所示装置 分离提纯的方法名称 蒸馏 适用范围 沸点相差较大
3、的液体混合物 注意事项 a 温度计的水银球放在蒸馏烧瓶的支管口处 b 蒸馏烧瓶内要加沸石 c 冷凝管水流方向应为 逆流 5 图5所示装置 分离提纯的方法名称 升华 适用范围 某种组分易升华的混合物 3 常见的提纯实验 1 判断正误 正确的画 错误的画 1 用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物 2 将Cl2与HCl的混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2 3 除去Cu粉中混有的CuO 加入稀硝酸溶解 过滤 洗涤 干燥 4 除去CO中的CO2 将混合气体通入NaOH溶液 导管进入洗气瓶时 短进长出 5 用可见光束照射以区别溶液和胶体 6 用分液漏斗 烧杯 蒸馏水分离Br2和CCl4的混合物 答案
4、 1 2 3 4 5 6 2 左栏为物质分离 提纯的常用方法 右栏为待分离的混合物 请用线将左 右两栏间的对应关系连起来 过滤a 从海水中获取食盐 蒸发b 从海水中提取溴 萃取c 氯化钠溶液中含有泥沙 蒸馏d 分离固体氯化钠和单质碘 升华e 用自来水制取蒸馏水 分液f 油脂发生皂化反应后产物的分离 重结晶g 四氯化碳和水的分离 盐析h 除去硝酸钾中混有的氯化钠答案 c a b e d g h f 题组一物质分离 提纯的方法和判断 1 下列有关说法中正确的是 A 除去氯化钠固体中的少量纯碱 加入过量氯化钙溶液 过滤 蒸发 结晶B 蒸发浓缩时 若有较多晶体析出 即可停止加热C 除去CO2中的少量H
5、Cl 将气体通过盛有NaOH溶液的洗气瓶D 分离Fe2O3 Al2O3的操作依次为用碱溶液或酸溶液溶解 过滤 灼烧 答案BA项 能除去杂质纯碱 但又引入了新的杂质CaCl2 错误 C项 NaOH溶液可吸收CO2 错误 D项 若用过量的NaOH溶液溶解Fe2O3 Al2O3的混合物 过滤后可得到Fe2O3和NaAlO2溶液 灼烧NaAlO2溶液时无法得到Al2O3 同理分析可知用过量的酸溶解Fe2O3和Al2O3的混合物也无法经题述三步操作分离得到两种氧化物 错误 2 2016上海单科 16 3分 实验室提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾的过程如图所示 下列分析正确的是 A 操作 是过滤 将固体分离除
6、去B 操作 是加热浓缩 趁热过滤 除去杂质氯化钠C 操作 是过滤 洗涤 将硝酸钾晶体从溶液中分离出来D 操作 总共需两次过滤 答案C操作 应是溶解 A项错误 操作 应是加热浓缩 冷却结晶 使KNO3晶体析出 B项错误 C项正确 操作 只过滤一次 D项错误 3 某硝酸钠固体中混有少量硫酸铵和碳酸氢钠杂质 现设计一实验方案 既除去杂质 又配成硝酸钠溶液 实验方案 先将固体溶于蒸馏水配成溶液 选择合适的试剂和操作完成表格中各步实验 下列试剂或操作不合理的是 A 试剂 为Ba OH 2溶液B 操作 为结晶C 操作 为过滤D 试剂 为稀硝酸 答案B根据题意 选择Ba OH 2溶液与S HC和N反应 生成
7、的BaSO4和BaCO3为沉淀 生成的NH3 H2O可通过加热除去 操作 为加热 过量的Ba2 用Na2CO3溶液除去 过量的OH 和C用稀硝酸除去 则操作 为过滤 试剂 为稀硝酸 技法总结混合物分离 提纯的物理方法 1 固 固 混合物 2 固 液 混合物 3 液 液 混合物 4 2016北京理综 7 6分 下列中草药煎制步骤中 属于过滤操作的是 题组二物质分离 提纯实验装置的识图分析 答案CA项属于溶解 B项属于溶解和浓缩 D项则属于液体的转移 5 下列实验中 所选装置不合理的是 A 分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5 选 B 用CCl4提取碘水中的碘 选 C 用FeCl2溶液吸收C
8、l2 选 D 粗盐提纯 选 和 答案ANa2CO3溶液与CH3COOC2H5互不相溶 故应用分液的方法进行分离 选 装置 6 2016山西阳泉段考 下列有关实验装置进行的相应实验 能达到实验目的的是 答案DA项 氯气和氯化氢都能与氢氧化钠溶液反应 错误 B项 在加热时氯化铁在溶液中水解生成氢氧化铁 错误 C项 碳酸钠为固体粉末 会从多孔塑料板上漏下 错误 D项 可用分液漏斗分离 正确 考点二物质的检验 鉴别与推断1 常见离子的检验方法 特别提醒 1 常见的溶液中有颜色的离子有 Mn 紫色 Cu2 蓝色 Fe2 浅绿色 Fe3 黄色 2 沉淀的颜色 Cu OH 2 蓝色 Fe OH 3 红褐色
9、3 解题时特别注意题干条件是 无色透明 还是 澄清透明 2 常见气体的检验 1 可燃性气体的检验 3 碱性气体的检验 NH3 2 酸性气体的检验 4 强氧化性气体的检验 1 判断正误 正确的画 错误的画 1 向某溶液中加入氯化钡溶液 有白色沉淀生成 加盐酸酸化 沉淀不溶解 则该溶液中一定含有S 2 向某溶液中加入稀盐酸 产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体 则该溶液中一定含有C 3 向某溶液中加入少量新制的氯水后加入几滴KSCN溶液 溶液变为红色 则该溶液中一定含有Fe2 4 N的检验方法是取少量溶液于试管中 加入稀NaOH溶液并微热 产生能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体 5 检验S 可用
10、硝酸代替盐酸酸化 答案 1 2 3 4 5 2 有一瓶澄清溶液 其中可能含有N K Ba2 Al3 Fe3 I N C S和Al 取该溶液进行以下实验 用pH试纸检验 溶液呈强酸性 取适量溶液 加入少量CCl4和数滴新制氯水 振荡 CCl4层呈紫红色 另取适量溶液 逐滴加入NaOH溶液 a 溶液从酸性变为中性 b 溶液逐渐产生沉淀 c 沉淀完全溶解 d 最后加热溶液 有气体放出 该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 根据上述实验现象 回答下列问题 1 由 可以排除的存在 2 由 可以证明的存在 同时排除的存在 理由是 3 由 可以证明的存在 写出c d中所涉及的反应的化学方程式 是离子反应的用离子
11、方程式表示 c d 答案 1 C Al 2 I N Fe3 CCl4层呈现I2的颜色 原溶液含I Fe3 N在酸性条件下都能与I 发生氧化还原反应 不能大量共存 3 N Al3 Al OH 3 OH Al 2H2ON OH NH3 H2O 题组一离子的检验和物质的鉴别1 2016课标 12 6分 某白色粉末由两种物质组成 为鉴别其成分进行如下实验 取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解 再加入足量稀盐酸 有气泡产生 固体全部溶解 取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生 振荡后仍有固体存在 该白色粉末可能为 A NaHCO3 Al OH 3B AgCl NaHCO3C Na2SO3 BaCO3D N
12、a2CO3 CuSO4 答案CA项 加入足量稀硫酸后 固体全部溶解 B项 加入足量稀盐酸时有气泡产生 但仍有固体存在 D项 加入足量稀硫酸并振荡后 固体全部溶解 2 用试纸检验气体的性质是一种重要的实验方法 如图所示的实验中 可加热 试纸的选用 现象 对应结论都正确的一项是 答案C碘遇淀粉变蓝 不能说明碘具有氧化性 A错误 湿润的红色石蕊试纸变蓝说明氨气为碱性气体 B错误 湿润的品红试纸褪色 说明SO2具有漂白性 C正确 湿润的淀粉KI试纸变蓝 说明NO2为氧化性气体 D错误 反思归纳 九字诀 突破离子检验问题1 一注意 注意离子检验所要求的环境 如酸碱性 一定要注意避免离子间的相互干扰 如检
13、验C时 HC可能会产生干扰 尽可能选择特征反应以减少干扰 如检验Fe3 常选用KSCN溶液等 2 三原则 物质检验的三个原则 即一看 颜色 状态 二嗅 气味 三实验 加试剂 3 四方法 根据实验时生成物所表现的现象不同 检验离子的方法如下 1 生成气体 如N C的检验 2 生成沉淀 如Cl S的检验 3 显现特殊颜色 如Fe3 的检验 4 焰色反应 检验金属单质或金属离子 3 某无色溶液中可能含有以下离子中的一种或几种 Na Ag Fe3 N Al3 C Al S2 S 现取该溶液进行有关实验 实验结果如图所示 下列说法中不正确的是 A 淡黄色沉淀甲不可能为AgBrB 由溶液甲生成气体乙的途径
14、只有Al3 3HCAl OH 3 3CO2 C 气体甲可能是混合气体D 可以确定肯定存在的离子有Na Al S2 题组二离子推断 答案B溶液为无色 可排除Fe3 的存在 气体甲可能是CO2 C 2H CO2 H2O 或SO2 S2 2H SO2 S H2O 则溶液中可能存在C或S2 而C或S2与Ag 不能共存 故淡黄色沉淀甲不可能为AgBr 只能是S 则溶液中存在S2 S2与Al3 也不能共存 由溶液甲生成气体乙的途径还有H HCH2O CO2 白色沉淀乙只能是Al OH 3 可通过反应Al 4H Al3 2H2O Al3 3HCAl OH 3 3CO2 得到 即溶液中存在Al 而Al与N不能
15、共存 又由于溶液呈电中性 则溶液中一定有Na 4 某pH 1的溶液X中可能含有Fe2 Al3 N C S S Cl 中的若干种 现取溶液X进行连续实验 实验过程及现象如图所示 下列说法中正确的是 A 气体A是NO2B 溶液X中肯定存在Fe2 Al3 N SC 溶液E和气体F不能发生化学反应D 溶液X中不能确定的离子是Al3 和Cl 答案BX是强酸性溶液 一定不会含有弱酸根离子C S 加入Ba NO3 2溶液后发生了氧化还原反应 故气体A是NO D是NO2 则溶液E为HNO3溶液 故溶液X中一定含有Fe2 沉淀C为BaSO4 溶液X中一定含有S 向溶液B中加入过量NaOH溶液产生了气体F F一定是NH3 则溶液X中一定含有N 向溶液H中通入CO2生成沉淀I 则I为氢氧化铝 故溶液X中一定含有Al3 A项 气体A是NO 错误 B项 根据分析 溶液X中肯定存在Fe2 Al3 N S 正确 C项 HNO3溶液和NH3可以发生反应 错误 D项 溶液X中一定含有Al3 错误 思维建模
