《高考化学人教版一轮复习课件：4.1无机非金属材料的主角——硅（ 34张）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学人教版一轮复习课件：4.1无机非金属材料的主角——硅（ 34张）（34页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第四单元非金属及其化合物 第1节无机非金属材料的主角 硅 3 考纲要求 1 了解碳 硅元素单质及其重要化合物的制备方法 掌握其主要性质及其应用 2 了解碳 硅元素单质及其重要化合物对环境的影响 4 考点一 考点二 基础梳理 考点突破 碳 硅单质及其重要化合物的性质和用途1 碳 硅单质 1 原子结构 自然界存在形态 物理性质及用途 5 考点一 考点二 基础梳理 考点突破 2 碳 硅单质的化学性质 6 考点一 考点二 基础梳理 考点突破 7 基础梳理 考点突破 2 SiO2和CO2的比较 考点一 考点二 8 基础梳理 考点突破 考点一 考点二 特别提醒 1 玻璃中含有二氧化硅 因此氢氟酸可用于刻蚀
2、玻璃 盛放氢氟酸不能用玻璃瓶而用塑料瓶 2 NaOH溶液可以用玻璃瓶盛放 但不能用带磨口玻璃塞的玻璃瓶 9 基础梳理 考点突破 考点一 考点二 自主巩固判断正误 正确的画 错误的画 1 氢氟酸与SiO2反应 可用氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记 2 可用带磨口玻璃塞的玻璃瓶保存NaOH溶液 3 SiO2既能与NaOH溶液反应又能与氢氟酸反应 所以是两性氧化物 4 硅胶可用作食品干燥剂 5 NH4F水溶液中含有HF 因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中 6 Si和SiO2都用于制造光导纤维 7 玻璃容器可长期盛放各种酸 8 浓硫酸可刻蚀石英制艺术品 10 基础梳理 考点突破 考点一 考点二 9 晶体
3、硅熔点高 硬度大 所以可用于制作半导体材料 10 高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅 11 二氧化硅不与强酸反应 可用石英器皿盛放氢氟酸 12 SiO2可与氢氟酸反应 所以氢氟酸不能保存在玻璃瓶中 11 考点一 考点二 基础梳理 考点突破 1 硅及其化合物的特性 12 考点一 考点二 基础梳理 考点突破 13 考点一 考点二 基础梳理 考点突破 2 硅的制备工艺流程 14 考点一 考点二 基础梳理 考点突破 例1SiO2是一种化工原料 可以制备一系列物质 如图所示 下列说法错误的是 A 高炉炼铁时 加入石灰石将铁矿石中的脉石 主要成分为SiO2 转化为易熔的炉渣B 纯净的二氧化硅和单晶硅都是信息
4、产业的重要基础材料C 用盐酸可除去石英砂 主要成分为SiO2 中少量的碳酸钙D 图中所含反应都不属于氧化还原反应 答案 解析 15 考点一 考点二 基础梳理 考点突破 易错警示 1 硅在加热条件下能与O2发生反应 制备粗硅时 用焦炭在电炉中隔绝空气还原SiO2 生成CO 而不是CO2 2 粗硅中杂质不是碳单质 而是SiC 因为发生反应C SiSiC 3 制备纯硅时 石英管不能更换为玻璃管 因为高温条件下玻璃管会软化 16 考点一 考点二 基础梳理 考点突破 跟踪训练1 2016福建龙岩教学质量检查 Si SiO2广泛用于制造晶体管 光导纤维等 下列有关说法正确的是 A 附着油污的晶体管可用碱液
5、浸泡B 光导纤维遇碱会影响光信号传输C 工业上用SiO2热分解法冶炼硅D 自然界中硅以游离态形式存在 答案 解析 17 考点一 考点二 基础梳理 考点突破 2 二氧化硅广泛存在于自然界中 在日常生活 生产 科研等方面有着重要的用途 a e是对 反应中SiO2所表现的化学性质或作用进行判断 a e叙述中正确的选项有 a 反应 中SiO2作为玻璃的成分被消耗 用于刻蚀玻璃b 反应 中SiO2表现出氧化性c 反应 中SiO2表现了酸性氧化物的通性d 反应 符合用较强酸制取较弱酸的原理e 反应 中SiO2未参加氧化还原反应A 2个B 3个C 4个D 5个 答案 解析 18 考点一 考点二 基础梳理 考
6、点突破 硅酸 硅酸盐及无机非金属材料1 硅酸 19 考点一 考点二 基础梳理 考点突破 2 硅酸盐硅酸盐是由硅 氧和金属元素组成的化合物的总称 硅酸钠是一种常用的硅酸盐 化学式为Na2SiO3 用氧化物的形式表示为Na2O SiO2 硅酸钠的水溶液俗称水玻璃 是无色黏稠液体 常用于制备黏合剂 防腐剂 耐火材料等 3 常见硅酸盐材料 20 考点一 考点二 基础梳理 考点突破 4 特殊含硅材料 1 SiC 俗称金刚砂 具有类似于金刚石的结构 硬度大 可用作砂纸 砂轮的磨料 2 含硅4 的硅钢具有很强的导磁性 可用作变压器的铁芯 3 硅橡胶具有耐高温 耐低温的性质 21 考点一 考点二 基础梳理 考
7、点突破 自主巩固判断正误 正确的画 错误的画 1 石英砂可用于生产单晶硅 4 烧结黏土制陶瓷不涉及化学反应 5 氢氟酸刻蚀玻璃的过程不涉及化学变化 6 合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料 7 水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂 8 氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料 9 水泥 玻璃 水晶饰物都是硅酸盐制品 22 考点一 考点二 基础梳理 考点突破 1 无机非金属材料的分类 23 考点一 考点二 基础梳理 考点突破 2 硅酸盐改写成氧化物形式的方法 1 氧化物的书写顺序 活泼金属氧化物 较活泼金属氧化物 二氧化硅 水 2 氧化物前计量数的配置原则 按配置前后原子个数守恒原则配置各氧化物的计量数 且
8、不同氧化物间以 隔开 3 当氧化物计量数出现分数时应化为整数 如钾长石 KAlSi3O8不能写成 应写成K2O Al2O3 6SiO2 24 考点一 考点二 基础梳理 考点突破 例2下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是 硅酸盐Na2Fe2Si3O10用氧化物的形式表示为Na2O 2FeO 3SiO2 水泥 玻璃 水晶饰物都是硅酸盐制品 高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维 单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料A B C D 答案 解析 25 考点一 考点二 基础梳理 考点突破 易错警示 1 不要混淆二氧化硅和硅的用途 用于制作光导纤维的是SiO2 用于制作半导体材料 计算机芯片的是晶体硅 2
9、水晶 石英 玛瑙的主要成分是SiO2 珍珠的主要成分是CaCO3 钻石是金刚石 3 硅酸盐写成氧化物形式 并不是以氧化物形式存在 但有利于理解硅酸盐的性质 26 考点一 考点二 基础梳理 考点突破 跟踪训练3 钢化玻璃是普通玻璃的化身 是普通玻璃经一定物理方法处理后得到的 钢化玻璃一般不会发生自爆现象 但当钢化玻璃中含有硫化镍结核时就有可能发生自爆现象 下列有关说法中错误的是 A 制取钢化玻璃的原料为石灰石 纯碱和石英B 钢化玻璃是一种新型无机非金属材料C 制取钢化玻璃的主要反应都是非氧化还原反应D 在碳素钢中加入镍等合金元素可以制得不锈钢及各种特种钢 答案 解析 27 考点一 考点二 基础梳
10、理 考点突破 4 天工开物 记载 凡埏泥造瓦 掘地二尺余 择取无沙粘 通 黏 土而为之 凡坯既成 干燥之后 则堆积窑中燃薪举火 浇水转釉 主要为青色 与造砖同法 下列说法错误的是 A 沙子和黏土主要成分为硅酸盐B 燃薪举火 使黏土发生复杂的物理化学变化C 烧制后自然冷却成红瓦 浇水冷却成青瓦D 黏土是制作砖瓦和陶瓷的主要原料 答案 解析 28 1 四个用途Si 半导体材料 太阳能电池板SiO2 光导纤维H2SiO3 硅胶可作干燥剂Na2SiO3 水玻璃 黏合剂 耐火阻燃材料2 特殊的表示方法 硅酸盐可以用氧化物的形式表示如Na2SiO3 Na2O SiO23 四个反应 1 Si与NaOH溶液的
11、反应 Si 2NaOH H2O Na2SiO3 2H2 2 SiO2能溶于氢氟酸 SiO2 4HF SiF4 2H2O 3 H2CO3的酸性强于H2SiO3 Na2SiO3 H2O CO2 Na2CO3 H2SiO3 4 粗硅的制备 SiO2 2CSi 2CO 29 30 2 1 3 4 1 坩埚是实验室用于灼烧或熔融固体物质的常用仪器 材质种类很多 实验时应根据物质的性质加以选择 熔融烧碱时 应选用下列哪种材质的坩埚 A 玻璃坩埚B 石英坩埚C 陶瓷坩埚D 铁坩埚 D 解析 二氧化硅能与氢氧化钠反应 因此熔融烧碱的坩埚中不能含有二氧化硅 A B C中都含有二氧化硅 则熔融烧碱时应选用铁坩埚
12、31 2 1 3 4 2 单晶硅是制作电子集成电路的基础材料 对硅的纯度要求很高 用化学方法可制得高纯度硅 其化学方程式为 A 为置换反应B 为化合反应C 均为氧化还原反应D 三个反应的反应物中硅元素均被还原 D 解析 反应 为置换反应 反应 为化合反应 三个反应均有元素化合价变化 均属于氧化还原反应 其中反应 和 中硅元素被还原 反应 中硅元素被氧化 32 4 3 1 2 3 2017山东临沂模拟 据报道 科学家通过对稻壳进行控制性热解 可从中提取一种叫做生物质纳米结构二氧化硅的超高活性材料 将少量这种材料掺入混凝土中 即可制备出超高强度的高性能混凝土 下列关于二氧化硅的说法正确的是 A 二
13、氧化硅溶于水生成硅酸 所以二氧化硅属于酸性氧化物B 将二氧化碳通入硅酸钠溶液中可以得到硅酸C 因为高温条件下二氧化硅与碳酸钠反应能放出二氧化碳 所以硅酸的酸性比碳酸强D 水晶是比较纯净的二氧化硅 沙子的主要成分是硅酸盐 B 解析 二氧化硅为酸性氧化物 但其不溶于水 A项错误 硅酸的酸性比碳酸弱 B项正确 C项错误 沙子的主要成分是二氧化硅 D项错误 33 4 3 1 2 4 单质Z是一种常见的半导体材料 可由X通过如下图所示的路线制备 其中X为Z的氧化物 Y为氢化物 分子结构与甲烷相似 回答下列问题 1 能与X发生化学反应的酸是 由X制备Mg2Z的化学方程式为 2 由Mg2Z生成Y的化学方程式为 Y分子的电子式为 3 Z X中共价键的类型分别是 34 4 3 1 2 解析 1 Z为半导体单质 则为Si X是其氧化物 则X为SiO2 能与SiO2反应的酸只能是氢氟酸 根据反应的流程图可知 SiO2与Mg在加热条件下反应生成Mg2Si 由元素守恒分析 可知还有MgO生成 2 Mg2Si与盐酸反应生成的Y为氢化物 故Y的化学式是SiH4 3 SiH4加热分解可得到Si单质 硅单质中含有Si Si非极性共价键 SiO2中含有Si O极性共价键
