《高考化学二轮复习课件：第一部分 专题三》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学二轮复习课件：第一部分 专题三（108页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 最新考纲 1 能说明化学反应中能量转化的主要原因 知道化学变化中常见的能量转化形式 2 了解化学能与热能的相互转化及其应用 了解吸热反应 放热反应 反应热 焓变 等概念 3 能正确书写热化学方程式 能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算 4 理解原电池和电解池的工作原理 能写出常见的简单电极反应和电池反应方程式 5 了解常见的化学电源 认识化学能与电能相互转化的实际意义及其重要应用 6 认识金属腐蚀的危害 理解金属发生电化学腐蚀的原因 能运用恰当的措施防止铁 铝等金属腐蚀 考点一反应热与焓变 1 2012 江苏化学 4 某反应的反应过程中能量变化如图所示 图中E1表示正反应的活化能 E2表示逆
2、反应的活化能 下列有关叙述正确的是 重温真题 A 该反应为放热反应B 催化剂能改变该反应的焓变C 催化剂能降低该反应的活化能D 逆反应的活化能大于正反应的活化能解析由图像可知 生成物的总能量高于反应物的总能量 所以正反应是吸热反应 A不正确 由图示可得 催化剂可以降低反应所需的活化能 但是不改变E1 E2的值 即不改变反应的焓变 H B不正确 C正确 由题中所给结合图像可知E1 E2 即正反应的活化能大于逆反应的活化能 答案C 2 2016 江苏化学 8 通过以下反应均可获取H2 下列有关说法正确的是 太阳光催化分解水制氢 2H2O l 2H2 g O2 g H1 571 6kJ mol 1
3、焦炭与水反应制氢 C s H2O g CO g H2 g H2 131 3kJ mol 1 甲烷与水反应制氢 CH4 g H2O g CO g 3H2 g H3 206 1kJ mol 1A 反应 中电能转化为化学能B 反应 为放热反应C 反应 使用催化剂 H3减小D 反应CH4 g C s 2H2 g 的 H 74 8kJ mol 1 解析反应 中是光能转化为化学能 A错误 反应 中 H 0 为吸热反应 B错误 催化剂只降低反应的活化能 不影响反应的焓变 C错误 根据盖斯定律 目标反应可由反应 获得 H 206 1kJ mol 1 131 3kJ mol 1 74 8kJ mol 1 D正确
4、 答案D 感悟高考1 题型 选择题 主 填空题 次 2 考向 常以具体的事实为背景进行设计题目 突出对概念的理解和应用 以图表为背景 考查化学反应中能量变化 以及涉及到键能的简单计算逐渐成为高考出题新热点 特别关注 根据图像判断反应过程 计算物质中共价键的个数时要结合物质的结构 1 知识整合 三个角度理解产生化学反应热效应的原因 知识精华 1 从宏观角度分析 H H1生成物的总能量 H2反应物的总能量 2 从微观角度分析 H E1反应物的键能总和 E2生成物的键能总和 3 从活化能角度分析 H E1正反应活化能 E2逆反应活化能 2 燃烧热与中和热 状元体会对于反应热和焓变的理解 应抓住概念的
5、本质 一般情况下 我们研究的多为理想状态 即反应热等同于焓变 根据常见题目设置 常见的易错易误点有以下几点 误认为放热反应不需加热 吸热反应必须加热 混淆能量 物质的焓 与键能的关系 误认为键能越大 能量越高 其实是键能越大 物质越稳定 能量越低 误认为反应条件不同时 H也不同 其实并非如此 如同温同压下 H2 g 和Cl2 g 的总能量与HCl g 的总能量的差值不受光照和点燃条件的影响 故该反应的 H相同 误认为可逆反应的反应热与物质转化率有关 其实不是这样 如2SO2 g O2 g 2SO3 g H 197kJ mol 指2molSO2 g 和1molO2 g 完全反应生成2molSO3
6、 g 时放出的热量为197kJ 燃烧热是指101kPa时 1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量 并不是1mol可燃物燃烧时放出的热量就是燃烧热 中和热不是指1mol酸与1mol碱中和时的热效应 而是指 生成1molH2O l 的热效应 题组反应过程中能量变化分析与判断1 2015 南京盐城三调 某反应由两步反应ABC构成 它的反应能量曲线如图所示 E1 E2 E3 E4表示活化能 下列有关叙述正确的是 题组精练 A 两步反应均为吸热反应B 稳定性 C A BC 加入催化剂会改变反应的焓变D AC反应的 H E1 E4 解析A比B能量低 故A B为吸热反应 B比C能量高 故B C为
7、放热反应 A错误 能量越高 稳定性越差 故稳定性 C A B B正确 加入催化剂只能加快反应速率 不能改变反应的焓变 C错误 A C的焓变应是A与C之间的能量差 D错误 答案B 2 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 A 已知NaOH aq HCl aq NaCl aq H2O l H 57 3kJ mol 1 则含40 0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和 放出的热量小于57 3kJB 已知2H2 g O2 g 2H2O g H 483 6kJ mol 1 则氢气的燃烧热为241 8kJ mol 1C 已知2C s 2O2 g 2CO2 g H akJ mol 1 2C s O2 g 2
8、CO g H bkJ mol 1 则a bD 已知P 白磷 s P 红磷 s H 0 则白磷比红磷稳定 解析CH3COOH电离时吸热 因此含40 0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和时放出的热量小于57 3kJ A项正确 氢气的燃烧热是指1mol氢气完全燃烧时生成液态水所放出的热量 B项错误 碳完全燃烧时放热多 由于 H 0 放热越多 H越小 故a b C项错误 该反应为放热反应 则白磷能量高 红磷能量低 故红磷比白磷稳定 D项错误 答案A 答案A 解题心得 两热比较 燃烧热的定量点是1mol可燃物 而注意点是生成后氧化物必须稳定 这种稳定包括状态的稳定 中和热的定量点是生成1molH2O l
9、 而注意点是弱酸 弱碱的电离及溶解热和沉淀生成热的影响 考点二热化学方程式的书写与反应热的计算 重温真题 解析A项 分子式为C2H6O的有机物可能是乙醇CH3CH2OH或甲醚CH3OCH3 二者性质不同 错误 B项 两者虽然转化途径不同 但都是由C最终生成CO2 根据盖斯定律可知 放出热量相同 错误 C项 氧化还原反应中得失电子守恒 正确 D项 水由H O两种元素组成 汽油主要是由烃类组成的混合物 由C H两种元素组成 根据原子守恒可知无法通过化学变化实现由水到汽油的转化 错误 答案C 2 2014 江苏化学 10 已知 C s O2 g CO2 g H1CO2 g C s 2CO g H22
10、CO g O2 g 2CO2 g H34Fe s 3O2 g 2Fe2O3 s H43CO g Fe2O3 s 3CO2 g 2Fe s H5下列关于上述反应焓变的判断正确的是 A H1 0 H3 0B H2 0 H4 0C H1 H2 H3D H3 H4 H5 答案C 2 2013 江苏化学 20 1 白磷 P4 可由Ca3 PO4 2 焦炭和SiO2在一定条件下反应获得 相关热化学方程式如下 2Ca3 PO4 2 s 10C s 6CaO s P4 s 10CO g H1 3359 26kJ mol 1CaO s SiO2 s CaSiO3 s H2 89 61kJ mol 12Ca3 P
11、O4 2 s 6SiO2 s 10C s 6CaSiO3 s P4 s 10CO g H3则 H3 kJ mol 1 3 2012 江苏化学 20 1 真空碳热还原 氯化法可实现由铝土矿制备金属铝 其相关反应的热化学方程式如下 Al2O3 s AlCl3 g 3C s 3AlCl g 3CO g H akJ mol 13AlCl g 2Al l AlCl3 g H bkJ mol 1反应Al2O3 s 3C s 2Al l 3CO g 的 H kJ mol 1 用含a b的代数式表示 4 2011 江苏化学 20 1 已知 CH4 g H2O g CO g 3H2 g H 206 2kJ mo
12、l 1CH4 g CO2 g 2CO g 2H2 g H 247 4kJ mol 1以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法 CH4 g 与H2O g 反应生成CO2 g 和H2 g 的热化学方程式为 5 2010 江苏化学 17 2 方法 中主要发生了下列反应 2CO g SO2 g S g 2CO2 g H 8 0kJ mol 1 2H2 g SO2 g S g 2H2O g H 90 4kJ mol 1 2CO g O2 g 2CO2 g H 566 0kJ mol 1 2H2 g O2 g 2H2O g H 483 6kJ mol 1S g 与O2 g 反应生成SO2 g 的热化学方
13、程式可表示为 解析 1 对所给的三个热化学方程式由上到下依次标记为 由反应 和 可知O2是中间产物 2消去O2 可得目标反应的 H 200 9kJ mol 1 58 2kJ mol 1 2 317 3kJ mol 1 2 由盖斯定律 目标反应可由反应 反应 6 则 H3 H1 H2 6 2821 6kJ mol 1 3 由盖斯定律可得两反应相加即可得目标反应 所以目标反应的反应热即为 a b kJ mol 1 4 根据盖斯定律 由第一个热化学方程式扩大两倍再减去第二个热化学方程式即得 5 根据盖斯定律 S s O2 g SO2 g 由 反应 反应 或反应 反应 而来 所以 H 566 0 8
14、0 574 0 kJ mol 1 或 H 483 6 90 4 574 0 kJ mol 1 答案 1 317 3 2 2821 6 3 a b 4 CH4 g 2H2O g CO2 g 4H2 g H 165 0kJ mol 1 5 S g O2 g SO2 g H 574 0kJ mol 1 感悟高考1 题型 选择题 次 填空题 主 2 考向 考查方式多为根据已知热化学方程式书写待求反应的热化学方程式或直接计算其反应热 难度不大 是近几年高考热点 特别关注 比较反应热大小时 应注意其正负值 灵活运用 叠加法 1 热化学方程式的书写步骤 知识精华 2 规律 利用盖斯定律进行计算的一般步骤 3
15、 反应热计算常见方法 1 利用热化学方程式进行有关计算根据已知的热化学方程式和已知的反应物或生成物的物质的量或反应吸收或放出的热量 可以把反应热当作 产物 计算反应放出或吸收的热量 2 根据燃烧热数据 计算反应放出的热量计算公式 Q 燃烧热 n 可燃物的物质的量 3 根据图示中能量变化来确定焓变 H H 生成物 H 反应物 4 根据旧键断裂和新键形成过程中的能量差进行计算若反应物旧化学键断裂吸收能量E1 生成物新化学键形成放出能量E2 则反应的 H E1 E2 5 利用盖斯定律计算 状元体会热化学方程式的书写与正误判断 是高考常考点 复习重点应放在书写上 特点是给定信息的热化学方程式的书写更是
16、重中之重 书写时要注意审题 提炼出所给信息与书写的化学方程式的关联性 另外 还应加强计算训练 思路会 算不对 是制约得高分的一个重要因素 题组1热化学方程式的规范书写1 依据信息书写热化学方程式 1 在25 101kPa下 一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出热量QkJ 其燃烧生成的CO2用过量饱和石灰水吸收可得100gCaCO3沉淀 则乙醇燃烧的热化学方程式为 2 已知25 101kPa时 Mn s O2 g MnO2 s H 520kJ mol 1S s O2 g SO2 g H 297kJ mol 1Mn s S s 2O2 g MnSO4 s H 1065kJ mol 1SO2与MnO2反应生成无水MnSO4的热化学方程式是 题组精练 3 用O2将HCl转化为Cl2 可提高效益 减少污染 传统上该转化通过如下图所示的催化循环实现 其中 反应 为2HCl g CuO s H2O g CuCl2 s H1反应 生成1molCl2的反应热为 H2 则总反应的热化学方程式为 反应热用 H1和 H2表示 4 下图是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图 请写出NO2和CO反应的
