《高考化学一轮复习配套课件：热点专题突破系列（一）新情境下氧化还原型离子方程式的书写》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学一轮复习配套课件：热点专题突破系列（一）新情境下氧化还原型离子方程式的书写（31页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、热点专题突破系列 一 新情境下氧化还原型离子方程式的书写 透视热点考情 在近几年高考中 书写一定情境下氧化还原型离子方程式的试题比较多 且常考常新 其考情如下 备考必记必会 氧化还原反应型离子方程式的书写流程1 找出反应粒子 通过氧化还原反应中元素价态的变化 找出发生氧化还原反应的微粒 2 正确预测产物 依据氧化还原反应规律确定氧化产物和还原产物 3 配平变价微粒 应用最小公倍数法确定得失电子的数目 配平含变价元素的相关物质 4 确定缺项物质 根据溶液酸碱性及电荷守恒确定缺项物质是H2O OH 还是H 5 整体元素配平 通过观察法确定所有物质的化学计量数 6 三查检验验证 检查物质拆分是否正确
2、 电荷 质量是否守恒 高考模拟预测 1 1 2016 北京高考改编 以废旧铅酸电池中的含铅废料 Pb PbO PbO2 PbSO4及炭黑等 和H2SO4为原料 制备高纯PbO 实现铅的再生利用 其工作流程如下 过程 中 在Fe2 催化下 Pb和PbO2反应生成PbSO4的离子方程式是 过程 中 Fe2 催化过程可表示为 2Fe2 PbO2 4H 2Fe3 PbSO4 2H2O 写出 的离子方程式 下列实验方案可证实上述催化过程 将实验方案补充完整 a 向酸化的FeSO4溶液中加入KSCN溶液 溶液几乎无色 再加入少量PbO2 溶液变红 b 2 2015 安徽高考改编 在NaClO和NaCl混合
3、溶液中 若向该溶液中滴入少量FeSO4溶液 反应的离子方程式为 若向该溶液中加入浓盐酸 产生Cl2的离子方程式为 3 2015 甲卷改编 二氧化氯 ClO2 黄绿色易溶于水的气体 是高效 低毒的消毒剂 工业上可用KClO3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2 该反应的离子方程式为 若在锥形瓶中用KI H2SO4来测定制得的ClO2的含量 则瓶内反应的离子方程式为 解析 1 根据题给化学工艺流程知 过程 中 在Fe2 催化下 Pb PbO2和H2SO4反应生成PbSO4和水 离子方程式为Pb PbO2 4H 22PbSO4 2H2O 催化剂通过参加反应 改变反应历程 降低反应的活化能 加
4、快化学反应速率 而本身的质量和化学性质在反应前后保持不变 根据题给信息知反应 中Fe2 被PbO2氧化为Fe3 则反应 中Fe3 被Pb还原为Fe2 离子方程式为2Fe3 Pb 2Fe2 PbSO4 a实验证明发生反应 则b实验需证明发生反应 实验方案为取a中红色溶液少量 加入过量Pb 充分反应后 红色变浅直至褪去 2 NaClO溶液呈碱性 而FeSO4少量 故离子方程式为6Fe2 3ClO 3H2O 3Cl 4Fe3 2Fe OH 3 向溶液中加入浓盐酸 发生的反应是Cl ClO 2H Cl2 H2O 3 根据氧化还原反应中得失电子守恒 氯元素的化合价从 5价降到 4价 得1个电子 硫元素的
5、化合价从 4价升高到 6价 失去2个电子 然后再根据电荷守恒和原子守恒写出离子方程式 ClO2能把碘离子氧化为碘单质 自身被还原为氯离子 答案 1 Pb PbO2 4H 22PbSO4 2H2O 2Fe3 Pb 2Fe2 PbSO4 取a中红色溶液少量 加入足量Pb 充分反应 红色变浅直至褪去 2 6Fe2 3ClO 3H2O 3Cl 4Fe3 2Fe OH 3 Cl ClO 2H Cl2 H2O 3 2 2H 2ClO2 H2O2ClO2 10I 8H 2Cl 5I2 4H2O 2 1 湿法制备高铁酸钾 K2FeO4 的反应体系中有六种粒子 Fe OH 3 ClO OH Cl H2O 写出并
6、配平湿法制高铁酸钾反应的离子方程式 每生成1mol转移 mol电子 若反应过程中转移了0 3mol电子 则还原产物的物质的量为 mol 低温下 在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾 K2FeO4 原因是 2 工业上从海水中提取单质溴可采用如下方法 向海水中通入Cl2将海水中溴化物氧化 其离子方程式为 向上述混合液中吹入热空气 将生成的溴吹出 用纯碱溶液吸收 其化学方程式为 将 所得溶液用H2SO4酸化 使NaBr NaBrO3中的溴转化为单质溴 再用有机溶剂提取溴后 还可得到副产品Na2SO4 这一过程可用化学方程式表示为 解析 1 湿法制备高铁酸钾时 Fe OH 3失电子被氧化生成
7、K2FeO4 则ClO 作氧化剂被还原生成Cl 氢氧化铁必须在碱性条件下存在 所以该反应是在碱性条件下进行 该反应的离子方程式为2Fe OH 3 3ClO 4OH 2 3Cl 5H2O 由反应的离子方程式知每生成1molK2FeO4转移电子的物质的量为3mol 低温下 在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾 说明相同条件下高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠的溶解度小 2 Cl2将海水中的Br 氧化生成Br2 纯碱 Na2CO3 溶液显碱性 类比Cl2与NaOH溶液的反应 可推出Br2在纯碱溶液中会发生歧化反应生成溴化物 从 中的溴化物中可知另外生成的是溴酸盐 转化为CO2 在酸性条件下 Br
8、和发生归中反应生成Br2 答案 1 2Fe OH 3 3ClO 4OH 2 3Cl 5H2O 30 15 该温度下K2FeO4比Na2FeO4的溶解度小 2 Cl2 2Br Br2 2Cl 3Na2CO3 3Br2 5NaBr NaBrO3 3CO2或6Na2CO3 3Br2 3H2O 5NaBr NaBrO3 6NaHCO3 5NaBr NaBrO3 3H2SO4 3Br2 3Na2SO4 3H2O 3 2017 本溪模拟 生活饮用水水质的标准主要有色度 浑浊度 pH 细菌总数等 目前城市自来水处理过程中所使用的主要药剂仍是Cl2 消毒剂 和Al2 SO4 3 沉降剂 但由于种种原因 用这两
9、种物质处理水质 总有缺陷 因此 有资料报道 Na2FeO4是一种强氧化剂 可作为一种新型净水剂 在反应中被还原为Fe3 使用该物质可代替Cl2和Al2 SO4 3 1 配平工业上制备高铁酸钠的化学方程式 Fe2O3 NaNO3 NaOH Na2FeO4 NaNO2 H2O 2 当反应物中含有1 4mol钠离子 上述反应恰好完全进行时 电子转移总数为 NA 3 Na2FeO4代替Cl2是因为它具有 性 还原为Fe3 后净水的原理为 用离子方程式表示 4 某厂制备高铁酸钠后的废液中含NaNO2溶液 直接排放会造成污染 下列试剂中 NaCl NH4Cl KMnO4 浓硫酸 能使NaNO2转化为N2
10、不引起二次污染 的是 选填编号 反应的离子方程式为 解析 1 根据化合价升降法配平化学计量数 分别为1 3 4 2 3 2 2 由 1 知反应物中含有7mol钠离子时 转移电子6mol 当反应物中含有1 4mol钠离子时 转移电子1 2mol 即1 2NA个 3 Na2FeO4具有强氧化性 能杀菌消毒 其还原产物为Fe3 Fe3 水解产生Fe OH 3 Fe OH 3胶体因具有吸附性而使水澄清 4 利用归中反应除去NaNO2 答案 1 134232 2 1 2 3 强氧化Fe3 3H2O Fe OH 3 胶体 3H 4 N2 2H2O 加固训练 1 2014 江苏高考改编 向含碘废液中加入稍过
11、量的Na2SO3溶液 将废液中的I2还原为I 其离子方程式为 2 2014 上海高考改编 硫化氢具有还原性 可以和许多氧化剂反应 在酸性条件下 H2S和KMnO4反应生成S MnSO4 K2SO4和H2O 写出该反应的离子方程式 3 2014 上海高考改编 硫酸亚铁溶液在空气中变质 发生反应的离子方程式为 解析 根据氧化还原反应规律先写出氧化还原反应中的氧化产物和还原产物 根据化合价升高和降低总数相等配平 再根据电荷守恒结合溶液性质配平 最后根据原子守恒配平并检查验证 答案 1 I2 H2O 2I 2H 2 6H 5H2S 2 5S 2Mn2 8H2O 3 4Fe2 O2 4H 4Fe3 2H2O
