高考化学一轮复习配套课件：5.1原子结构　化学键

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1、第一节原子结构化学键 考点一原子结构与核素 同位素 核心自主排查 1 原子结构 1 原子的构成 原子 元素 化学 2 微粒中各粒子间的数量关系 质子数 Z 质量数 A 阳离子的核外电子数 所带电荷数 阴离子的核外电子数 质子数 核电荷数 核外电子数 质子数 Z 中子数 N 质子数 所带电荷数 3 符号中各数字的含义 2 元素 核素 同位素 1 三素 概念的辨析 质子数 质子 中子 质子 中子 2 同位素的性质 同位素的物理性质 化学性质 3 几种重要的核素及其应用 不同 相同 氢弹 思维诊断 正确的打 错误的打 1 质子数相同的微粒一定属于同一种元素 提示 如Ne和H2O质子数都是10 2 C

2、l2与Cl2互为同位素 提示 Cl2与Cl2属于单质 3 24Mg 25Mg与氯气反应时 失电子能力不同 提示 24Mg与25Mg互为同位素 都属于镁元素 失电子能力相同 4 质子数为17 中子数为20的氯原子 Cl 提示 质子数为17 中子数为20的氯原子可以表示为Cl 5 质量数就是元素的相对原子质量 提示 元素的相对原子质量是按照该元素各种核素原子所占的一定百分比算出的平均值 6 1H 2H 3H 互为同位素 提示 同位素是同种元素不同原子之间的互称 高考模拟预测 1 2016 江苏高考 下列有关化学用语表示正确的是世纪金榜导学号30682071 D 甲酸甲酯的结构简式 C2H4O2 解

3、析 选B 中子数为10的氧原子 质量数为18 表示为 A项错误 Mg2 的核电荷数为12 最外层电子数为8 B项正确 Na2S为离子化合物 电子式为 C项错误 甲酸甲酯的结构简式为HCOOCH3 D项错误 2 2017 吉安模拟 科学家从化肥厂生产的 NH4 2SO4中检验出组成为N4H4 SO4 2的物质 经测定该物质易溶于水 在水中以和两种离子形式存在 植物的根系极易吸收 但它遇到碱时 会生成一种形似白磷的N4分子 N4分子不能被植物吸收 下列有关说法不正确的是 A N4和N2互为同素异形体B 14N与14C互为同位素C N4H4 SO4 2不能与草木灰混合使用D N4和N2是不同的两种分

4、子 化学性质不同 解析 选B N4与N2都是N的单质互为同素异形体 A正确 14N与14C是不同元素的原子 B错误 草木灰水解显碱性 N4H4 SO4 2中的在碱性条件下生成N4分子不能被植物吸收 C正确 N4和N2是不同的两种分子 化学性质不同 D正确 加固训练 1 简单原子的原子结构可用下图形象地表示 其中表示质子或电子 表示中子 则下列有关 的叙述正确的是 A 互为同位素B 互为同素异形体C 是三种化学性质不同的粒子D 具有相同的质量数 解析 选A 由题图可知 所给出的是三种不同的原子 这三种原子都有1个质子 分别是 它们是氢的三种核素 A正确 同素异形体是指同种元素组成的结构不同的单质

5、 B错误 互为同位素的原子物理性质不同 化学性质几乎相同 C错误 的质量数不同 D错误 2 某元素的一种同位素X的原子质量数为A 含N个中子 它与1H原子组成HmX分子 在agHmX中所含质子的物质的量是 A A N m molB A N molC A N molD A N m mol 解析 选A X原子的质子数为 A N 1个HmX分子中所含质子数为 m A N 个 则agHmX中所含质子的物质的量为 A N m mol 考点二核外电子排布和等电子微粒 核心自主排查 1 核外电子排布 1 电子层 2 核外电子的排布规律 各电子层最多容纳电子数目为 最外层电子数目不超过 个 K层为最外层时 不

6、超过 个 次外层电子数目不超过 个 倒数第三层电子数目不超过 个 2n2 8 2 18 32 原子结构示意图 如钠原子 原子核 核电荷数 电子层 层内电子数 注意 离子结构示意图中质子数与核外电子数不等 具有相同电子层结构的微粒 如与Ne电子层结构相同的常见离子 F O2 N3 Na Mg2 Al3 等 与Ar电子层结构相同的常见离子 Cl S2 K Ca2 等 2 等电子微粒 1 10电子微粒 2 10电子微粒间的转化 若A B C D均为10电子微粒 且它们之间存在如图转化 图中的常见转化一定是 OH NH3 H2O 即A为 B为OH C为NH3 D为H2O 3 18电子微粒 思维诊断 正

7、确的打 错误的打 1 氯离子 Cl 的结构示意图 提示 氯离子最外层为8个电子 结构示意图为 2 最外层有5个电子的原子都是非金属原子 提示 第 A族锑 铋最外层电子数为5 属于金属原子 3 核外电子排布相同的微粒化学性质也相同 提示 Cl 与K 核外电子排布相同 化学性质不同 4 LiCl各原子均满足8电子的稳定结构 提示 LiCl中Li 最外层只有2个电子 不满足8电子的稳定结构 5 与PH3均是10电子微粒 提示 是10电子微粒 PH3是18电子微粒 方法点拨 短周期元素原子结构的特征 1 原子核中无中子的原子 H 2 最外层有1个电子的元素 H Li Na 最外层有2个电子的元素 Be

8、 Mg He 3 最外层电子数等于次外层电子数的元素 Be Ar 最外层电子数是次外层电子数2倍的元素 C 最外层电子数是次外层电子数3倍的元素 O 最外层电子数是次外层电子数4倍的元素 Ne 4 电子层数与最外层电子数相等的元素 H Be Al 电子总数为最外层电子数2倍的元素 Be 次外层电子数是最外层电子数2倍的元素 Li Si 内层电子总数是最外层电子数2倍的元素 Li P 电子层数是最外层电子数2倍的元素 Li 最外层电子数是电子层数2倍的元素 He C S 最外层电子数是电子层数3倍的元素 O 基础小题快练 1 2017 长沙模拟 下列说法中肯定错误的是 A 某原子K层上只有一个电

9、子B 某原子M层上电子数为L层电子数的4倍C 某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍D 阳离子的最外层电子数可能为2 也可能为8 解析 选B 氢原子的K层上只有一个电子 A正确 M层上最多容纳18个电子 不可能是L层电子数的4倍 B错误 S2 的M层上和L层上的电子数均为K层的4倍 C正确 阳离子的最外层电子数可能为2 也可能为8 D正确 2 已知某粒子的结构示意图为 试回答 1 当x y 10时 该粒子为 填 原子 阳离子 或 阴离子 2 当y 8时 粒子可能为 填粒子符号 3 写出y 3与y 7的元素最高价氧化物对应水化物间发生反应的离子方程式 解析 1 当x y 10时 x 10 y

10、 说明核电荷数等于核外电子数 所以该粒子应为原子 2 当y 8时 应为有18个电子的粒子 所以该粒子可能为Ar Cl S2 K Ca2 等 3 y 3时为铝原子 y 7时为氯原子 其最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化铝和高氯酸 反应的离子方程式为Al OH 3 3H Al3 3H2O 答案 1 原子 2 ArCl S2 K Ca2 合理即可 3 Al OH 3 3H Al3 3H2O 高考模拟预测 1 2017 潍坊模拟 在第n电子层中 当它作为原子的最外层时 容纳电子数最多与 n 1 层相同 当它作为原子的次外层时 其电子数最多比 n 1 层多10个 则此电子层是世纪金榜导学号306820

11、72 A K层B L层C M层D N层 解析 选C 原子最外层 第n电子层 最多容纳电子数是8个 即第 n 1 层容纳8个电子 那么第 n 1 层为L层 第n电子层为M层 再对照M层作为次外层时最多可容纳18个电子 比L层多10个电子 2 下列关于指定粒子构成的几种描述中不正确的是世纪金榜导学号30682073 A 37Cl 与39K 具有相同的电子层排布B 第114号元素的一种核素Fl与82Pb具有相同的最外层电子数C H3O 与OH 具有相同的质子数和电子数D 和S2 具有相同的质子数和电子数 解析 选C 37Cl 与39K 核外电子数相同 具有相同的电子层排布 A正确 Fl位于第7周期

12、A族 与82Pb同主族 B正确 H3O 质子数为11 电子数为10 而OH 质子数为9 电子数为10 C错误 质子数为16 电子数为18 的质子数为16 电子数为18 D正确 加固训练 核电荷数小于18的某元素X 其原子核外电子层数为a 最外层电子数为 2a 1 下列有关元素X的说法中 不正确的是 A 元素X的原子核内质子数为 2a2 1 B 元素X的原子半径一定小于钠的原子半径 C 由元素X形成的某些化合物 可能具有杀菌消毒的作用D 元素X形成的简单离子 各电子层的电子数均达到2n2个 n表示电子层数 解析 选D 若a 2 则X为氮元素 若a 3 则X为氯元素 元素N或Cl的原子核内质子数为

13、 2a2 1 A正确 元素N或Cl的原子半径小于钠的原子半径 B正确 Cl形成的次氯酸 具有杀菌消毒的作用 C正确 氯离子最外层电子数未达到2n2个 D错误 考点三化学键 核心自主排查 1 化学键的存在 物质中并不一定都存在化学键 如单原子分子He等稀有气体分子中就不含化学键 2 离子键和共价键 1 离子键与共价键 概念 共用电子对 对比 阴 阳离子 原子 共用电子对 非金属 静电 2 离子化合物与共价化合物 阴 阳离子 离子 共价 原子 共价 离子 3 电子式 1 概念 在元素符号周围用 或 来代表原子的 价电子 的式子 2 电子式的书写 最外层电子 请写出下列微粒的电子式 原子 Na Cl

14、 简单离子 Na F 复杂离子 OH Na Na 离子化合物 MgCl2 Na2O Na2O2 NH4Cl NaOH 非金属单质及共价化合物 N2 H2O CO2 羟基 甲基 3 用电子式表示化合物的形成过程 HCl CO2 4 氢键 1 形成条件 除H外 形成氢键的原子通常是N O F 氢键不属于化学键 2 存在 氢键存在广泛 如蛋白质分子 醇 羧酸分子 H2O NH3 HF等分子之间 分子间氢键会使物质的熔点和沸点升高 3 范德华力 氢键 化学键三者的强弱关系 范德华力 氢键 化学键 思维诊断 正确的打 错误的打 1 阴 阳离子之间的静电吸引力形成了离子键 提示 离子键既包括静电吸引力 也

15、包括静电排斥力 2 金属和非金属化合时一定形成离子键 提示 金属与非金属化合时形成的化学键一般是离子键 也可能形成共价键 如AlCl3中的化学键是共价键 3 根据电离方程式 HCl H Cl 可判断HCl分子里存在离子键 提示 氯化氢属于共价化合物 分子中没有离子键 4 所有的非金属元素形成的物质都是共价化合物 提示 铵盐类存在离子键 5 HClO电子式的正确表示应为 提示 HClO电子式的正确表示应为 6 K2S Na2O2 CaC2中只存在离子键 提示 K2S中只存在离子键 Na2O2 CaC2中既有离子键又有共价键 7 NaOH CH3COONa是由离子键 极性共价键构成的物质 提示 N

16、aOH由离子键 极性共价键构成 CH3COONa由离子键 极性共价键 非极性共价键共同构成 高考命题探究 角度1化学键与物质变化 高考母题示例 2015 北京高考 最新报道 科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程 反应过程的示意图如下 下列说法正确的是世纪金榜导学号30682074 A CO和O生成CO2是吸热反应B 在该过程中 CO断键形成C和OC CO和O生成了具有极性共价键的CO2D 状态 状态 表示CO与O2反应的过程 解析 选C 分析图象知状态 的能量比状态 的高 因此是放热反应 A错误 从反应历程看反应过程中CO的化学键没有断裂 B错误 CO2的结构是O C O 含极性键 C正确 状态 状态 是CO与O的反应 D错误 探究归纳总结 1 化学反应的本质 2 化学键与物质的类别 除稀有气体内部无化学键外 其他物质内部都存在化学键 化学键与物质的类别之间的关系可概括如下 1 只含有极性共价键的物质一般是不同种非金属元素形成的共价化合物 如SiO2 HCl CH4等 2 只含有非极性共价键的物质是同种非金属元素形成的单质 如Cl2 P4 金刚石等 3