《高考化学一轮复习配套课件：8.4难溶电解质的溶解平衡》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学一轮复习配套课件：8.4难溶电解质的溶解平衡（101页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第四节难溶电解质的溶解平衡 考点一沉淀溶解平衡及应用 核心自主排查 1 沉淀溶解平衡 1 沉淀溶解平衡的概念 在一定温度下 当难溶强电解质溶于水形成 时 溶解速率和生成沉淀速率相等的状态 饱和溶液 2 溶解平衡的建立 固体溶质溶液中的溶质 v溶解 v沉淀 固体 v溶解 v沉淀 溶解 v溶解 v沉淀 晶体 溶解 平衡 析出 3 溶解平衡的特点 不变 4 影响沉淀溶解平衡的因素 内因 难溶电解质本身的性质 这是决定因素 外因 以AgCl s Ag aq Cl aq H 0为例 5 电解质在水中的溶解度 20 时 电解质在水中的溶解度与溶解性存在如下关系 2 沉淀溶解平衡的应用 1 沉淀的生成 调节
2、pH法 例如 除去NH4Cl溶液中的FeCl3杂质 可加入氨水调节pH至7 8 离子方程式为 沉淀剂法 例如 用H2S沉淀Cu2 离子方程式为 2 沉淀的溶解 酸溶解法 例如 CaCO3溶于盐酸 离子方程式为 H2S Cu2 CuS 2H CaCO3 2H Ca2 H2O CO2 盐溶液溶解法 例如 Mg OH 2溶于NH4Cl溶液 离子方程式为 氧化还原溶解法 例如 不溶于盐酸的硫化物Ag2S溶于稀硝酸 配位溶解法 例如 AgCl溶于氨水 离子方程式为 3 沉淀的转化 实质 的移动 沉淀的溶解度差别 越容易转化 应用 锅炉除垢 矿物转化等 AgCl 2NH3 H2O Ag NH3 2 Cl
3、2H2O 沉淀溶解平衡 越大 思维诊断 正确的打 错误的打 1 难溶电解质达到沉淀溶解平衡时 溶液中各种离子的溶解 或沉淀 速率都相等 提示 难溶电解质达到沉淀溶解平衡时 不同离子溶解 或沉淀 的速率不一定相等 这与其化学计量数有关 0 2 难溶电解质达到沉淀溶解平衡时 增加难溶电解质的量 平衡向溶解方向移动 提示 难溶电解质是固体 其浓度可视为常数 增加它的量对平衡无影响 3 向Na2SO4溶液中加入过量的BaCl2溶液 则沉淀完全 溶液中只含Ba2 Na 和Cl 不含 提示 生成BaSO4沉淀后的溶液中仍然存在Ba2 和 因为有BaSO4的沉淀溶解平衡存在 4 为减少洗涤过程中固体的损耗
4、最好选用稀硫酸代替H2O来洗涤BaSO4沉淀 提示 稀硫酸可以抑制BaSO4的溶解 5 洗涤沉淀时 洗涤次数越多越好 提示 洗涤沉淀一般2 3次即可 次数过多会使沉淀溶解 方法点拨 沉淀先后顺序的判断向溶液中加入沉淀剂 当可能有多种沉淀生成时 哪种沉淀的溶解度最小 当各种沉淀的Ksp表达式相同时 Ksp越小 沉淀的溶解度越小 则最先生成该沉淀 1 向含等浓度Cl Br I 的混合液中加入AgNO3溶液 最先生成的沉淀是AgI 2 向含等浓度 OH S2 的混合液中加入CuSO4溶液 最先生成的沉淀是CuS 3 向Mg HCO3 2溶液中加入适量NaOH溶液 生成的沉淀是Mg OH 2而不是Mg
5、CO3 原因是Mg OH 2的溶解度比MgCO3的小 基础小题快练 1 2017 太原模拟 已知溶液中存在平衡 Ca OH 2 s Ca2 aq 2OH aq H 0 下列有关该平衡体系的说法正确的是 升高温度 平衡逆向移动 向溶液中加入少量碳酸钠粉末能增大钙离子浓度 除去氯化钠溶液中混有的少量钙离子 可以向溶液中加入适量的NaOH溶液 恒温下向溶液中加入CaO 溶液的pH升高 给溶液加热 溶液的pH升高 向溶液中加入Na2CO3溶液 其中固体质量增加 向溶液中加入少量NaOH固体 Ca OH 2固体质量不变A B C D 解析 选A 会生成CaCO3 使Ca2 浓度减小 错误 加入氢氧化钠溶
6、液会使平衡左移 有Ca OH 2沉淀生成 但Ca OH 2的溶度积较大 要除去Ca2 应把Ca2 转化为更难溶的CaCO3 错误 恒温下Ksp不变 加入CaO后 溶液仍为Ca OH 2的饱和溶液 pH不变 错误 加热 Ca OH 2的溶解度减小 溶液的pH降低 错误 加入Na2CO3溶液 沉淀溶解平衡向右移 动 Ca OH 2固体转化为CaCO3固体 固体质量增加 正确 加入NaOH固体平衡向左移动 Ca OH 2固体质量增加 错误 2 下列说法正确的是 A 常温下 向饱和Mg OH 2水溶液中加入MgCl2溶液 Ksp值变大B 用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗的AgCl少C 在含有Ba
7、SO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体 c Ba2 增大D 物质的溶解度随温度的升高而增加 物质的溶解都是吸热的 解析 选B A项 Ksp值只与温度有关 向饱和Mg OH 2水溶液中加入MgCl2溶液 由于温度不变 所以Ksp值不变 故A错误 B项 AgCl溶液中存在 AgCl s Ag aq Cl aq Cl 浓度越大 则溶解的AgCl越少 所以用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗的AgCl少 故B正确 C项 在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体 c 增大 Ksp值不变 故 c Ba2 减小 故C错误 D项 物质的溶解度不一定随温度的升高而增大 如Ca OH 2随温度的升高溶解
8、度减小 故D错误 高考模拟预测 1 2016 海南高考 向含有MgCO3固体的溶液中滴加少许浓盐酸 忽略体积变化 下列数值变小的是 世纪金榜导学号30682132A c B c Mg2 C c H D Ksp MgCO3 解题指南 解答本题注意以下两点 1 MgCO3的沉淀溶解平衡 2 Ksp只与物质本身的性质和温度有关 解析 选A 含有MgCO3固体的溶液中存在 MgCO3 s Mg2 aq aq 加入少量浓盐酸可与反应生成CO2 促使溶解平衡正向移动 c 减小 A正确 c Mg2 及c H 增大 B C错误 温度不变Ksp MgCO3 不变 D错误 2 2017 北京西城区模拟 某兴趣小组
9、进行下列实验 将0 1mol L 1MgCl2溶液和0 5mol L 1NaOH溶液等体积混合得到浊液 取少量 中浊液 滴加0 1mol L 1FeCl3溶液 出现红褐色沉淀 将 中浊液过滤 取少量白色沉淀 滴加0 1mol L 1FeCl3溶液 白色沉淀变为红褐色沉淀 另取少量白色沉淀 滴加饱和NH4Cl溶液 沉淀溶解下列说法中不正确的是 世纪金榜导学号30682133 A 将 中所得浊液过滤 所得滤液中含少量Mg2 B 中浊液中存在沉淀溶解平衡 Mg OH 2 s Mg2 aq 2OH aq C 实验 和 均能说明Fe OH 3比Mg OH 2难溶D NH4Cl溶液中的可能是 中沉淀溶解的
10、原因 解析 选C 中所得浊液中含有Mg OH 2 s 中存在沉淀溶解平衡Mg OH 2 s Mg2 aq 2OH aq 过滤浊液后所得滤液中仍含有少量Mg2 A B项正确 由于NaOH过量 故滤液中含有大量OH 可与Fe3 形成沉淀 不能说明Fe OH 3比Mg OH 2难溶 而 白色沉淀变为红褐色沉淀 说明Mg OH 2 s 转化为Fe OH 3 s 即Fe OH 3比Mg OH 2难溶 C项错误 NH4Cl溶液中的与Mg OH 2产生的OH 结合生成难电离的NH3 H2O 促使溶解平衡正向移动 Mg OH 2 s 溶解 D项正确 加固训练 1 2017 安阳模拟 硫化汞 HgS 难溶于水
11、在自然界中呈红褐色 常用于油画颜料 印泥及朱红雕刻漆器等 某温度时 HgS在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示 下列说法正确的是 A 向硫化汞的浊液中加入硫化钠溶液 硫化汞的Ksp减小B 图中a点对应的是饱和溶液C 向c点的溶液中加入Hg NO3 2 则c S2 减小D 升高温度可以实现c点到b点的转化 解析 选C 温度不变 硫化汞的Ksp不变 A错误 a点在沉淀溶解平衡曲线的下方 未达到饱和 B错误 c点对应溶液为饱和溶液 加入Hg NO3 2 Hg2 浓度增大 S2 的浓度减小 C正确 升高温度 Hg2 与S2 浓度均增大 D错误 2 2017 长沙模拟 已知Mg OH 2和Cu OH 2的K
12、sp分别为5 6 10 12和2 2 10 20 在一定温度下 有Mg OH 2存在的饱和溶液中加入某物质或溶液 能使Mg OH 2固体的质量增加的是 A CH3COONa的饱和溶液B NH4Cl饱和溶液C CuCl2的饱和溶液D 蒸馏水 解析 选A A项 CH3COONa水解使溶液呈碱性 OH 的浓度增大 Mg OH 2的沉淀溶解平衡向左移动 Mg OH 2固体的质量增加 正确 B项 NH4Cl水解使溶液呈酸性 H 的浓度增大 Mg OH 2的沉淀溶解平衡向右移动 Mg OH 2固体的质量减少 错误 C项 Ksp Cu OH 2 Ksp Mg OH 2 向温度一定 有固态Mg OH 2存在的
13、饱和溶液中加入CuCl2饱和溶液 沉淀 由Mg OH 2转化为Cu OH 2 Mg OH 2固体的质量减少 错误 D项 加入蒸馏水 Mg OH 2的沉淀溶解平衡向右移动 Mg OH 2固体的质量减少 错误 3 2017 济南模拟 在一定温度下 当Mg OH 2固体在水溶液中达到下列平衡时 Mg OH 2 s Mg2 aq 2OH aq 要使Mg OH 2固体减少而c Mg2 不变 可采取的措施是 A 加MgSO4B 加HCl溶液C 加NaOHD 加水 解析 选D 加MgSO4会使该溶解平衡左移 Mg OH 2固体增多 c Mg2 变大 加HCl溶液使该溶解平衡右移 Mg OH 2固体减少 c
14、Mg2 变大 加NaOH使该溶解平衡左移 Mg OH 2固体增多 c Mg2 变小 考点二溶度积常数及其应用 核心自主排查 1 表达式 对于溶解平衡MmAn s mMn aq nAm aq Ksp 2 意义 溶度积 Ksp 反映了物质在水中的溶解能力 cm Mn cn Am 3 影响因素 溶度积常数只与难溶电解质的性质和 有关 而与沉淀的量和溶液中离子的浓度无关 温度 4 溶度积规则 某难溶电解质的溶液中任一情况下有关离子浓度的乘积Qc 离子积 与Ksp的关系 Qc Ksp溶液不饱和 无沉淀析出Qc Ksp溶液饱和 沉淀与溶解处于平衡状态Qc Ksp溶液过饱和 有沉淀析出 思维诊断 正确的打
15、错误的打 1 Ksp AB2 小于Ksp CD 则AB2的溶解度小于CD的溶解度 提示 溶度积大的难溶电解质的溶解度不一定大 只有组成相似的难溶电解质才能根据Ksp大小比较溶解度大小 2 不可能使要除去的离子全部通过沉淀除去 一般认为残留在溶液中的离子浓度小于1 0 10 5mol L 1时 已经完全沉淀 提示 难溶电解质存在溶解平衡 所以不可能使要除去的离子全部通过沉淀除去 3 在一定条件下 溶解度较小的沉淀也可以转化成溶解度较大的沉淀 提示 只要能使Qc Ksp 都会析出沉淀 所以在一定条件下 溶解度较小的沉淀也可以转化成溶解度较大的沉淀 4 常温下 向BaCO3的饱和溶液中加入Na2CO
16、3固体 BaCO3的Ksp减小 提示 Ksp是温度的函数 温度不变 Ksp就不变 5 溶度积常数Ksp只受温度影响 温度升高 Ksp增大 提示 难溶电解质的溶解平衡有的是吸热过程 有的是放热过程 所以升高温度 Ksp可能变大 也可能变小 高考命题探究 角度1溶度积常数的概念及影响因素 模拟母题示例 2017 无锡模拟 下列有关Ksp的叙述中正确的是 Ksp大的电解质 其溶解度一定大 Ksp只与电解质的本性有关 而与外界条件无关 Ksp表示难溶电解质在水中达到沉淀溶解平衡时 溶液中离子浓度计量数次幂之积 Ksp的大小与难溶电解质的性质和温度有关A B C D 解析 选C 对于不同类型的难溶电解质 Ksp大的 其溶解度不一定大 Ksp的大小与难溶电解质的性质以及温度有关 模拟母题变式 1 在氯化银的沉淀平衡体系中加入蒸馏水 氯化银的Ksp将 填 增大 减小 或 不变 提示 不变 Ksp从本质上看仍然是化学平衡常数 温度不变 Ksp不变 2 升高温度 Ksp 填 一定 或 不一定 增大 提示 不一定 大多数物质的溶解平衡是吸热反应 升高温度 Ksp增大 但也有少数物质 Ca OH 2 的溶解
