《高考化学一轮复习课件第二单元 常用的化学计量 （共91张PPT）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学一轮复习课件第二单元 常用的化学计量 （共91张PPT）（91页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1 物质的量 阿伏伽德罗常数 1 基本概念间的关系 知识梳理 原子 离子 6 02 1023 考点一物质的量气体摩尔体积 6 02 1023mol 1 N NA 2 规范表示方法 2 摩尔质量 1 定义 的物质所具有的质量 符号 单位 2 数值 当微粒的摩尔质量以 为单位时 在数值上等于该微粒的 3 物质的量 物质的质量与摩尔质量的关系为 3 物质的量在化学方程式计算中的应用 1 计算依据 化学方程式中各物质的化学计量数之比等于参与反应的各物质的物质的量之比 微粒数目之比 体积之比 单位物质的量 M g mol g mol 相对分 原 子质量 n m M 4 气体摩尔体积 1 影响物质体积的因
2、素物质的体积由三个因素决定 而气体的体积主要决定于 粒子大小 粒子数目 粒子之间的距离 粒子数目和粒子之间的距离 2 气体摩尔体积 单位物质的量 22 4 n V Vm 温度 压强 提醒 Vm 22 4L mol使用时的注意事项 一个条件 标准状况 一个对象 只限气体 两个数据 1mol 约22 4L 5 阿伏伽德罗定律 1 内容 同温同压下 相同 的任何气体含有相同数目的分子 或气体的物质的量相同 即 T1 T2 p1 p2 V1 V2N1 N2 2 适用范围 单一气体或相互不反应的混合气体 3 推论 以下用到的符号 为密度 p为压强 n为物质的量 M为摩尔质量 m为质量 V为体积 T为热力
3、学温度 体积 体积之比 密度之比 压强之比 对点自测1 判断正误 正确的打 错误的打 1 1molNaCl和1molHCl含有相同的粒子数目 2 1mol水中含有2mol氢和1mol氧 3 在标准状况下 1molO2与1molSO3的体积相同 4 1molO2的质量与它的相对分子质量相等 5 1molOH 的质量为17g mol 1 6 常温常压下 22 4LCl2中含有的分子数为6 02 1023个 7 1 00molNaCl中 所有Na 的最外层电子总数为8 6 02 1023 8 将2mL0 5mol L 1Na2SiO3溶液滴入稀盐酸中制得H2SiO3胶体 所含胶粒数为0 001NA
4、9 同温同压同体积的12C18O和14N2具有相同的电子数 10 同温同体积条件下 等质量的SO2和O2对应的压强之比为1 2 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 解析 1 1molNaCl中含有1mol钠离子和1mol氯离子 1molHCl中含有1mol氯化氢分子 2 2mol氢和1mol氧未指明微粒种类 3 标准状况下 SO3为固体 4 1molO2的质量以g作单位时 数值上等于氧气的相对分子质量 5 质量的单位是g 6 常温常压下22 4LCl2物质的量小于1mol 8 胶体粒子是多个硅酸分子的集合体 含有的胶粒数小于0 001NA 2 1 2molCO NH2 2中含 mo
5、lC molN molH 所含氧原子跟 molH2O所含氧原子个数相等 2 含0 4molAl2 SO4 3的溶液中 含 molSO42 Al3 物质的量 0 8mol 填 或 3 标准状况下有 0 112L水 3 01 1023个HCl分子 13 6gH2S气体 0 2mol氨气 2mol氦气 6 02 1023个白磷 P4 分子 所含原子个数从大到小的顺序为 答案 1 2482 2 1 2 解析 2 n SO42 3n Al2 SO4 3 3 0 4mol 1 2mol 0 4molAl2 SO4 3中含有0 8molAl3 由于在溶液中Al3 水解 故Al3 的物质的量小于0 8mol
6、题组训练 题组一物质的量 摩尔质量 1 2016 海南卷 利用太阳能分解水制氢 若光解0 02mol水 下列说法正确的是 A 可生成H2的质量为0 02gB 可生成氢的原子数为2 408 1023个C 可生成H2的体积为0 224L 标准状况 D 生成H2的量理论上等于0 04molNa与水反应产生H2的量 答案 D 2 2015 海南卷改编 下列指定微粒的数目相等的是 A 等物质的量的水与重水含有的中子数B 等物质的量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数C 同温 同压 同体积的CO和NO含有的质子数D 等物质的量的铁和铝分别与足量氯气完全反应时转移的电子数 答案 D 解析 H原子核内没有中子 D
7、原子核内含有1个质子和1个中子 故等物质的量的H2O与D2O含有的中子数不相等 A项错误 设乙烯和丙烯的物质的量均为1mol 共用电子对数分别为6NA 9NA B项错误 同温 同压 同体积的CO和NO的物质的量相等 但是1molCO与NO中的质子数不相等 C项错误 等物质的量的Fe Al分别与足量Cl2反应 生成FeCl3和AlCl3 其中Al Fe的化合价均为 3价 故转移的电子数相等 D项正确 3 在一定条件下 mgNH4HCO3完全分解生成NH3 CO2 H2O g 按要求填空 1 若所得混合气体对H2的相对密度为d 则混合气体的物质的量为 NH4HCO3的摩尔质量为 用含m d的代数式
8、表示 2 所得混合气体的密度折合成标准状况为 g L 1 则混合气体的平均摩尔质量为 答案 1 m 2dmol6dg mol 1 2 22 4 g mol 1 方法技巧混合气体摩尔质量的求解方法 题组二气体摩尔体积 阿伏伽德罗定律 1 2016 山东潍坊质检 下列说法正确的是 A 1mol任何气体的气体摩尔体积都约为22 4L mol 1B 20 1 0 105Pa时 同体积的O2与CO2含有相同的分子数C 当1mol气态物质的体积为22 4L时 该气体一定处于标准状况D 2mol气体的体积约为44 8L 答案 B 解析 没有给出气体所处的温度和压强 A错误 根据阿伏伽德罗定律 同温 同压下
9、同体积的任何气体都含有相同的分子数 B正确 1mol气态物质在非标准状况时 体积也有可能等于22 4L C错误 没有给出气体所处的温度和压强 D错误 2 2016 甘肃河西三校模拟 一定温度和压强下 用mg的CH4 CO2 O2 SO2四种气体分别吹出四个体积大小不同的气球 下列说法中正确的是 A 气球 中装的是O2B 气球 和气球 中气体分子数相等C 气球 和气球 中气体物质的量之比为4 1D 气球 和气球 中气体密度之比为2 1 解析 根据阿伏伽德罗定律的推论 同温同压下 同质量的气体体积与其摩尔质量成反比 四种气体的摩尔质量的大小关系为M SO2 M CO2 M O2 M CH4 所以气
10、球 中的气体分别为SO2 CO2 O2 CH4 A错误 同质量的气体 分子数之比等于其物质的量之比 也等于其摩尔质量的反比 气球 和气球 中气体分子数不相等 气球 和气球 中气体物质的量之比为1 4 B C错误 同温同压下 气体的密度与其摩尔质量成正比 气球 和气球 中气体密度之比为2 1 D正确 答案 D 3 1 2molO3和3molO2的质量之比为 分子数之比为 同温同压下的密度之比为 含氧原子数之比为 体积之比为 2 在标准状况下 由CO和CO2组成的混合气体6 72L 质量为12g 此混合物中CO和CO2分子数目之比是 混合气体的平均摩尔质量是 对氢气的相对密度是 3 气体化合物A的
11、化学式可表示为OxFy 已知同温同压下10mLA受热分解生成15mLO2和10mLF2 则A的化学式为 推断的依据是 4 在标准状况下 15 6gNa2O2投入足量水中 可产生O2的体积为 答案 1 1 12 33 21 12 3 2 1 340g mol 120 3 O3F2阿伏伽德罗定律和质量守恒定律 4 2 24L 规律小结阿伏伽德罗定律及其推论应用的注意事项 1 阿伏伽德罗定律的适用对象是气体 适用条件是三 同 即在同温 同压 同体积的条件下 才有分子数相等这一结论 但所含原子数不一定相等 2 阿伏伽德罗定律既适用于单一气体 也适用于混合气体 只有在相同温度和压强下 才能比较体积大小
12、3 阿伏伽德罗定律及其推论 应用时要注意结合质量守恒定律和相关概念及公式进行换算 同时一定要突出物质的量这一核心 通常模式是 已知一个物理量物质的量另一个物理量 考点二物质的量浓度及相关计算 知识梳理 1 物质的量浓度 1 概念 表示单位体积溶液里所含溶质B的 符号为 2 表达式 单位 2 溶质的质量分数 1 定义 用溶液中 的百分比来表示溶液的组成 2 表达式 w 单位为 物质的量 cB cB nB V mol L 溶质质量占溶液质量 1 5 同种溶质的溶液稀释或混合前后 守恒 的计算 用c V w表示 稀释前后溶液用1 2表示 1 溶质的物质的量不变 则稀释前后 混合前后 2 溶质的质量不
13、变 则稀释前后 混合前后 c1 V1 c2 V2 c混V混 c1V1 c2V2 1 V1 w1 2 V2 w2 1 V1 2 V2 w混 1 V1 w1 2 V2 w2 对点自测1 判断正误 正确的打 错误的打 NA代表阿伏伽德罗常数的值 1 1 0L1 0mol L的NaAlO2溶液中含有的氧原子数为2NA 2 1L1mol L 1的NaClO溶液中含有的ClO 的数目为NA 3 2L0 5mol L 1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NA 4 欲配制1 00L1 00mol L 1的NaCl溶液 可将58 5gNaCl溶于1 00L水中 5 同浓度的三种溶液 Na2SO4 MgSO4 Al2
14、 SO4 3 其体积比为3 2 1 则SO42 浓度之比为3 2 3 6 将标准状况下44 8LHCl溶于100mL水中 所得溶液的密度为1 384g mL 则其物质的量浓度为1 5mol L 7 t 时100g饱和食盐水中 含有NaCl的质量为mg 则该温度时 NaCl的溶解度是mg 8 含NA个Na 的Na2O溶解于1L水中 Na 的物质的量浓度为1mol L 1 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 2 对于下列溶液 5 的CuSO4溶液 密度为1 6g mL 1mol L的BaCl2溶液 1 中CuSO4溶液物质的量浓度是 2 中Ba2 Cl 的物质的量浓度各为 3 等体积的 溶液反应
15、后 忽略体积变化 Ba2 Cl 浓度各为 答案 1 0 5mol L 2 1mol L2mol L 3 0 25mol L1mol L 题组训练 题组一根据cB nB V进行计算 答案 B 2 下列目的能达到的是 A 将58 5gNaCl溶于1L水中可得1mol L的NaCl溶液B 将标准状况下22 4LHCl溶于1L水中可得1mol L盐酸C 将25 0g胆矾溶于水后配成100mL溶液 所得溶液浓度为1mol LD 将78gNa2O2溶于水 配成1L溶液可得到浓度为1mol L的溶液 答案 C 易错警示溶于水时 不同寻常 的溶质 题组二关于物质的量浓度 质量分数 溶解度的换算1 2016 济
16、南一中高三期中 如图1 3 2是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容 据此下列说法正确的是 A 该试剂的物质的量浓度为9 2mol L 1B 该硫酸50mL与足量的铜反应可得到标准状况下SO210 3LC 配制50mL4 6mol L 1的稀硫酸需取该硫酸12 5mLD 该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数小于49 答案 C 答案 D 3 1 2016 全国卷 一种双氧水的质量分数为27 5 密度为1 10g cm 3 其浓度为 mol L 1 2 在一定温度下 某饱和氢氧化钠溶液体积为VmL 溶液密度为dg cm 3 质量分数为w 物质的量浓度为cmol L 1 溶液中含氢氧化钠质量为mg 用m V表示溶液中溶质的物质的量浓度c 用w d表示溶液中溶质的物质的量浓度c 用c d表示溶液中溶质的质量分数w 题组三守恒法在物质的量浓度计算中的应用1 2016 上海普陀一模 把200mLNaHCO3和Na2CO3的混合溶液分成两等份 取一份加入含amol氢氧化钠的溶液恰好反应完全 另取一份加入含bmolHCl的盐酸恰好反应完全生成CO2 则该混合溶液中c Na 为
