《高考化学一轮复习课件_第十一单元 含硫化合物的性质和应用 （共65张PPT）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学一轮复习课件_第十一单元 含硫化合物的性质和应用 （共65张PPT）（65页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1 硫元素的存在形态2 单质硫的性质 1 物理性质 知识梳理 考点一硫及其氧化物 硫化物 硫酸盐 淡黄色 不溶 易溶 2 化学性质 3 SO2与CO2性质的比较 Ca OH 2 SO2 CaSO3 H2O CaCO3 CO2 H2O Ca HCO3 2 3 SO2与CO2性质的比较4 三氧化硫 1 物理性质 熔点16 8 沸点44 8 在常温下为 在标准状况下为 2 化学性质 具有酸性氧化物的通性 与水反应 放出大量的热 与氧化钙反应 与氢氧化钠反应 酸雨 温室效应 液态 固态 SO3 H2O H2SO4 SO3 CaO CaSO4 SO3 2NaOH Na2SO4 H2O 对点自测1 判断下
2、列描述的正误 正确的打 错误的打 1 黑火药由硫黄 硝石 木炭三种物质按一定比例混合制成 2 下列物质的转化在一定条件下能够实现 SSO3H2SO4 3 SO2和SO3混合气体通入Ba NO3 2溶液可得到BaSO3和BaSO4 4 硫和氯气分别与铁反应后铁元素的价态相同 5 SO2通入品红溶液中褪色的原理与SO2通入溴水中褪色的原理相同 6 CO2 NO2或SO2都会导致酸雨的形成 7 除去CO2中的SO2可将混合气体通过盛有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶 8 CaO能与SO2反应 可用石灰石作为工业废气的脱硫剂 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 解析 2 S燃烧只能生成SO2 4 S与Fe反
3、应生成FeS Cl2与Fe反应生成FeCl3 5 SO2通入品红溶液中体现漂白性 SO2通入湨水中体现其还原性 6 二氧化碳不能形成酸雨 2 将SO2分别通入下表所列的溶液中 填写有关问题 答案 题组训练 题组一硫及其氧化物的性质与用途 1 下列说法错误的是 A 残留在试管内壁上的硫可用CS2溶解除去 也可用热的NaOH溶液除去B 硫单质与变价金属反应时一般生成低价态金属硫化物C 汞蒸气有毒 实验室里不慎洒落一些汞 可撒上硫粉进行处理D 单质硫或含硫物质燃烧时 氧气少量可生成SO2 氧气足量时可生成SO3 答案 D 解析 由于硫易溶于CS2 以及反应3S 6NaOH 2Na2S Na2SO3
4、3H2O A项正确 硫单质的氧化性较弱 与变价金属反应时一般生成低价态金属硫化物 如FeS Cu2S等 B项正确 汞可与S发生反应Hg S HgS 所以可用硫粉处理Hg C项正确 单质硫或含硫物质燃烧时 产物只能是SO2 无论O2的量是否充足 均不会生成SO3 D项错误 2 下列物质中 不能由单质直接化合生成的是 CuS FeS SO3 H2S FeCl2A B C D 全部 答案 A 解析 Cu与S化合只能生成Cu2S S与O2反应只能生成SO2 Fe在Cl2中燃烧 只能生成FeCl3 3 下列说法正确的是 A 2016 海南卷 将SO2通入溴水中证明SO2具有漂白性B 2016 江苏卷 S
5、O2具有氧化性 可用于漂白纸浆C 2016 四川卷 二氧化硫作纸浆的漂白剂D 2016 四川卷 将某溶液与稀盐酸反应产生的气体通入澄清石灰水 石灰水变浑浊 该溶液中一定含有CO32 答案 C 4 2016 江西上饶模拟 将SO2分别通入下列4种溶液中 有关说法正确的是 A 试管a中实验可以证明SO2具有漂白性B 试管b中溶液褪色 说明SO2具有强氧化性C 试管c中能产生白色沉淀 说明SO2具有还原性D 试管d中能产生白色沉淀 该沉淀完全溶于稀硝酸 答案 C 解析 SO2与KMnO4酸性溶液发生氧化还原反应 表现了SO2的还原性 故A错误 SO2使品红溶液褪色 表现了SO2的漂白性 故B错误 S
6、O2与NaOH和BaCl2混合溶液反应生成BaSO3 BaSO3被硝酸氧化为BaSO4 BaSO4难溶于稀硝酸 故D错误 易错警示SO2的特殊性质及应用 1 注意SO2的漂白性和还原性的区别SO2使品红溶液褪色表现的是SO2的漂白性 加热后溶液颜色复原 SO2使酸性高锰酸钾溶液 溴水 氯水 碘水褪色表现的是SO2的还原性 加热后溶液颜色不复原 2 注意SO2的氧化性的表现SO2通入氢硫酸 硫化钠溶液中都会出现浅黄色沉淀 表现了SO2的氧化性 3 注意除去CO2中SO2气体方法的选择将CO2和SO2混合气体通过溴水 酸性高锰酸钾溶液或饱和NaHCO3溶液均能除去SO2 但在检验浓硫酸与碳反应的产
7、物时不可用饱和NaHCO3溶液来除去SO2 因为NaHCO3与SO2反应产生的CO2会对实验造成干扰 题组二二氧化硫与二氧化碳的鉴别 1 下列溶液能够区分SO2和CO2的是 澄清石灰水 H2S溶液 酸性KMnO4溶液 氯水 品红溶液A B C 除 以外D 全部 答案 C 解析 SO2和CO2都属于酸性氧化物 它们与澄清石灰水反应的现象相同 若通入的气体过量 均先生成沉淀后溶解 所以不能利用这一性质来区别SO2和CO2 SO2具有氧化性 能将H2S氧化 生成单质硫 淡黄色沉淀 SO2也具有还原性 能被酸性KMnO4溶液和氯水氧化 溶液褪色 SO2还具有漂白性 能使品红溶液褪色 CO2没有这些性质
8、 所以可以用 来区别SO2和CO2 2 下列实验中能证明某气体为SO2的是 使澄清石灰水变浑浊 使湿润的蓝色石蕊试纸变红 使品红溶液褪色 通入足量NaOH溶液中 再滴加BaCl2溶液 有白色沉淀生成 该沉淀溶于稀盐酸 通入溴水中 能使溴水褪色 再滴加Ba NO3 2溶液有白色沉淀产生A 都能证明B 都不能证明C 均能证明D 只有 能证明 答案 D 解析 CO2也能产生 中的实验现象 酸性气体一般都能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 氯气也能使品红溶液褪色 实验 说明气体有还原性 结合后续实验现象说明该气体是SO2 3 图4 15 2是检验某无色气体A是SO2和CO2的混合气体的装置图 按要求回答下列问
9、题 1 B中加入的试剂是 作用是 2 C中加入的试剂是 作用是 3 D中加入的试剂是 作用是 4 实验时 C中应观察到的现象是 答案 1 品红溶液检验SO2 2 酸性KMnO4溶液除去SO2并检验SO2是否除尽 3 澄清石灰水检验CO2 4 酸性KMnO4溶液的颜色变浅但不褪成无色 解析 一定要理解题意是检验气体成分 检验二氧化硫用品红溶液 吸收二氧化硫用酸性KMnO4溶液 检验二氧化碳用澄清石灰水 在检验二氧化碳之前 必须除尽二氧化硫 因为二氧化硫也能使澄清石灰水变浑浊 C装置的作用是除去SO2并检验SO2是否除尽 所以酸性高锰酸钾溶液颜色变浅 但不能褪成无色 若褪成无色则不能证明二氧化硫已
10、除尽 规律小结SO2和CO2的鉴别方法SO2和CO2都能使澄清石灰水变浑浊 若通入的气体过量 则沉淀都可以消失 所以不能用澄清的石灰水鉴别SO2和CO2 通常可用以下方法 题组三二氧化硫的污染与防治 1 如图4 15 3是某煤发电厂处理废气的装置示意图 下列说法错误的是 A 使用此废气处理装置可减少酸雨的形成B 装置内发生的反应有化合 分解 置换和氧化还原反应C 整个过程的反应可表示为2SO2 2CaCO3 O2 2CaSO4 2CO2D 可用酸性高锰酸钾溶液检验废气处理是否达标 答案 B 解析 装置内发生的反应有SO2与CaO的化合 CaCO3的分解以及CaSO3被氧气氧化为CaSO4 没有
11、置换反应的发生 2 如图4 15 4所示是一种综合处理含SO2的尾气的工艺流程 若每步都完全反应 下列说法正确的是 A 溶液B中发生的反应为2SO2 O2 2SO3B 可用酸性高锰酸钾溶液检验溶液C中是否含有Fe3 C 由以上流程可推知氧化性 Fe3 O2 SO42 D 此工艺的优点之一是物质能循环利用 答案 D 解析 酸性Fe2 SO4 3溶液能吸收SO2 反应的离子方程式为2Fe3 SO2 2H2O 2Fe2 SO42 4H 溶液B中通入空气发生反应 4Fe2 O2 4H 4Fe3 2H2O 其氧化性 O2 Fe3 A C两项错误 溶液C中含有Fe2 SO4 3 可用KSCN溶液检验Fe3
12、 B项错误 Fe2 SO4 3可循环利用 D项正确 考点二浓硫酸的性质及SO42 的检验 知识梳理 1 硫酸的物理性质H2SO4是无色液体 能与水以任意比互溶 溶解时可放出 浓硫酸稀释的方法是将 沿烧杯内壁缓缓倒入 中并 2 硫酸的化学性质稀硫酸具有酸的通性 硫酸是二元 酸 能与酸碱指示剂 排在H前面的金属 碱性氧化物 碱 某些盐等物质发生反应 大量的热 浓硫酸 水 用玻璃棒不断搅拌 强 3 浓硫酸的特性 钝化 对点自测1 判断下列描述的正误 正确的打 错误的打 1 2016 全国卷 配制稀硫酸 先将浓硫酸加入烧杯中 后倒入蒸馏水 2 2016 四川卷 常温下 将铁片浸入足量浓硫酸中 铁片不溶
13、解 常温下 铁与浓硫酸一定没有发生化学反应 3 用硫酸清洗锅炉中的水垢 4 用BaCl2溶液鉴别SO42 和SO32 5 浓硫酸具有强氧化性 所以浓硫酸可用于干燥H2 CO SO2等气体 6 向溶液中滴加酸化的Ba NO3 2溶液出现白色沉淀 说明溶液中一定有SO42 7 浓硫酸使蓝矾 CuSO4 5H2O 变成白色粉末 体现了浓硫酸的强氧化性 8 少量铜加入浓硫酸中加热 很快能观察到溶液变为蓝色 9 由矿盐 主要成分是NaCl 还有SO42 等其他可溶性杂质的离子 生产食盐 除去SO42 最合适的试剂是Ba NO3 2 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 2 在实验探究课上 同学们积极
14、思考 共设计出如图4 15 6所示四种实验方案用以验证浓硫酸的吸水性 其中在理论上可行的是 填序号 答案 解析 图 梨失水变干体现了浓硫酸的吸水性 图 可通过胆矾晶体变白说明浓硫酸具有吸水性 图 通过观察到KNO3晶体析出说明浓硫酸具有吸水性 图 浓硫酸的液面上升 水的液面下降 说明浓硫酸具有吸水性 题组一浓硫酸的性质与应用 1 2015 全国卷 改编 用如图4 15 7所示装置进行下列实验 将 中溶液滴入 中 预测的现象与结论相符的是 题组训练 图4 15 7 答案 D 解析 浓硫酸滴入浓盐酸 浓硫酸溶于盐酸 放出大量的热 促进了氯化氢的挥发 A项错误 浓硫酸与铜反应需在加热条件下进行 B项
15、错误 浓硫酸使胆矾失去结晶水 是浓硫酸的吸水性 该变化为化学反应 C项错误 浓硫酸有脱水性 可使蔗糖碳化 并放出大量的热量 进而与生成的碳反应生成SO2 D项正确 2 2014 新课标全国卷 利用表中所示装置进行下列实验 能得出相应实验结论的是 答案 B 解析 A项 产生的H2S通入 中 无法比较Ksp AgCl 与Ksp Ag2S 错误 B项 蔗糖变黑 且溴水褪色 说明浓硫酸具有脱水性和强氧化性 正确 C项 中产生白色沉淀 是SO2在酸性条件下被氧化成SO42 的缘故 错误 D项 浓HNO3具有挥发性 可进入 中产生沉淀 无法比较酸性 错误 3 向5mL18mol L 1的硫酸中加入足量铜片
16、并加热使其充分反应 下列说法正确的是 A 有0 09mol的硫酸被还原B 有0 045mol的硫酸被还原C 充分反应后体系无硫酸剩余D 消耗的铜的质量一定小于2 88g 答案 D 解析 浓硫酸与铜加热时可发生氧化还原反应 而稀硫酸与铜不发生反应 浓硫酸与铜反应时 随着反应的进行 浓硫酸的浓度逐渐降低变成稀硫酸 因此 参加反应的硫酸的实际量要比理论计算值小 根据题意可得n H2SO4 0 005L 18mol L 1 0 09mol 参加反应的硫酸n H2SO4 0 09mol 参加反应的铜小于2 88g 规律小结浓硫酸与金属的反应规律 1 钝化 常温下浓硫酸使Fe Al钝化 如加热或将浓硫酸稀释 则可以继续反应 2 与活泼金属 如Zn 反应 开始产生SO2 硫酸浓度变小后 产生H2 3 与不活泼金属 如Cu 反应 开始产生SO2 加热 浓度变小后 不再与Cu反应 如1molCu与含2molH2SO4的浓硫酸充分反应 生成的SO2小于1mol 4 浓硫酸在与金属的反应中既表现氧化性又表现酸性 浓硫酸在与非金属的反应中只表现氧化性 题组二SO42 的检验 答案 C 答案 B 1 硫及其化合
