高考化学一轮复习课件_第十九单元 化学反应速率 （共59张PPT）

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1、1 化学反应速率 知识梳理 考点一化学反应速率 mol L 1 s 1 mol L 1 min 1 2 化学反应速率应用中的注意事项 1 同一化学反应的反应速率可以用不同物质的浓度变化来表示 其数值可能相同 也可能不同 因此表示化学反应速率时要指明具体物质 2 由v c t计算的反应速率是一段时间内的 而不是瞬时速率 且无论用反应物还是用生成物表示均取 值 3 对于固体或纯液体反应物 其浓度视为 故不能用固体或纯液体物质表示化学反应速率 4 用不同物质的浓度变化表示同一化学反应的反应速率时 反应速率的数值之比等于化学方程式中各物质的 之比 例如 对于反应mA g nB g pC g qD g

2、v A v B v C v D 平均速率 正 常数 化学计量数 m n p q 3 化学反应速率的基本图像 答案 1 2 3 4 5 6 解析 2 速率数值所对应的化学反应速率的快慢与该物质在化学反应方程式中的化学计量数有关 可用速率与化学计量数比值的大小判断反应快慢 5 速率都取正值 6 速率越快现象不一定越明显 如盐酸与NaOH溶液的中和反应 2 Zn与盐酸的反应为放热反应 其反应速率 时间图像如图7 23 1 试分析图像各段意义 1 AB段 v逐渐 原因 此阶段 影响为主 2 BC段 v逐渐 原因 此阶段 影响为主 答案 1 增大放热反应的温度逐渐升高 导致v逐渐增大温度 2 减小溶液中

3、c H 逐渐减小 导致v逐渐减小浓度 3 如图7 23 2表示800 时 A B C三种气体物质的浓度随时间变化的情况 t是反应充分时的时间 试回答 1 该反应的反应物是 2 A B表示的反应速率分别为 3 该反应的化学方程式为 解析 1 由图像可知随着反应进行A的浓度变小 所以A是反应物 题组训练 题组一化学反应速率的计算 答案 C 解析 反应速率之比等于化学方程式中对应物质的化学计量数之比 故n m 2 3 即m 2 3n 2 2016 江西宜春宜丰二中一模 将4molA气体和2molB气体在2L的密闭容器内混合 并在一定条件下发生如下反应 2A g B g 2C g 若经2s后测得C的浓

4、度为0 6mol L 1 现有下列几种说法 用物质A表示的反应的平均速率为0 3mol L 1 s 1 用物质B表示的反应的平均速率为0 6mol L 1 s 1 2s时物质A的转化率为70 2s时物质B的浓度为0 7mol L 1其中正确的是 A B C D 答案 B 题组二化学反应速率大小比较 1 下表为某学生进行的两组实验 若其他条件均相同 上述两组实验中 对应反应的反应速率关系为 A 甲 乙B 甲 乙C 甲 乙D 无法判断 答案 A 解析 反应物浓度越大 反应速率越快 甲 乙中Na2S2O3 H2SO4的物质的量均相等 甲的总体积小于乙的总体积 则甲的反应物浓度大 反应速率快 2 对于

5、可逆反应A g 3B s 2C g 2D g 在不同条件下的化学反应速率如下 其中表示的反应速率最快的是 A v A 0 5mol L 1 min 1B v B 1 2mol L 1 s 1C v D 0 4mol L 1 min 1D v C 0 1mol L 1 s 1 答案 D 解析 本题可以采用归一法进行求解 通过方程式的化学计量数将不同物质表示的反应速率折算成同一物质表示的反应速率进行比较 B项中的B物质是固体 不能表示反应速率 C项中对应的v A 0 2mol L 1 min 1 D项中对应的v A 3mol L 1 min 1 考点二影响化学反应速率的因素 知识梳理 1 内因 主

6、要因素 反应物本身的 是影响化学反应速率的决定因素 如卤素单质与H2反应的速率大小关系为 镁 铝 锌 铁与稀硫酸反应的速率大小关系为 2 外因 其他条件不变 只改变一个条件 性质 F2 Cl2 Br2 I2 Mg Al Zn Fe 加快 减慢 加快 减慢 加快 减慢 相同 表面积 3 充入惰性气体 不参与反应 对反应速率的影响 1 恒容 充入 惰性气体 总压增大 物质浓度不变 活化分子浓度不变 反应速率 2 恒压 充入 惰性气体 体积增大 物质浓度减小 活化分子浓度减小 反应速率 4 速率的理论解释 有效碰撞理论 1 有效碰撞 活化分子之间能够引发化学反应的碰撞 2 活化分子 能够发生有效碰撞

7、的分子 3 活化能 如图7 23 3 图中 E1为 使用催化剂时的活化能为 反应热为 注 E2为逆反应的活化能 不变 减慢 正反应的活化能 E3 E1 E2 4 活化分子 有效碰撞与反应速率的关系 增加 增加 不变 增加 加快 增加 增加 不变 增加 加快 不变 增加 增加 增加 加快 不变 增加 增加 增加 加快 对点自测1 判断正误 正确的打 错误的打 1 催化剂不参加化学反应 2 升温时不论吸热反应还是放热反应 反应速率都增大 3 一定量的锌与过量的稀硫酸反应制取氢气 滴入少量硫酸铜能够提高反应速率 4 已知反应A2 g 2B2 g 2AB2 g 的 H 0 升高温度可缩短达到平衡的时间

8、 5 碳酸钙与盐酸反应的过程中 再增加CaCO3固体 可以加快反应速率 6 增大反应体系的压强 反应速率不一定增大 7 增大反应物的浓度 能够增大活化分子的百分含量 所以反应速率增大 答案 1 2 3 4 5 6 7 解析 1 催化剂参加化学反应 错误 2 升温时会增大活化分子百分数 不论吸热反应还是放热反应 反应速率都增大 正确 3 一定量的锌与过量的稀硫酸反应制取氢气 滴入少量硫酸铜会形成原电池 所以能够提高反应速率 正确 4 不论是放热反应还是吸热反应 只要升温反应速率都会提高 所以会缩短达到平衡的时间 正确 5 碳酸钙是固体 再增加CaCO3也不会提高反应物浓度 不可以加快反应速率 6

9、 在恒容条件下 通入惰性气体 反应体系的压强增大 但反应速率不增大 正确 7 增大反应物的浓度 活化分子的百分含量不变 错误 2 一定温度下 反应H2 g Cl2 g 2HCl g 在密闭容器中进行 分析下列措施对化学反应速率的影响 1 升高温度 2 缩小体积增大压强 3 恒容充入氢气 4 恒容充入氮气 5 恒压充入氮气 答案 1 增大 2 增大 3 增大 4 无影响 5 减小 题组一外界条件对化学反应速率的影响 题组训练 1 2015 海南卷 双选 10mL浓度为1mol L 1的盐酸与过量的锌粉反应 若加入适量的下列溶液 能减慢反应速率但又不影响氢气生成量的是 A K2SO4B CH3CO

10、ONaC CuSO4D Na2CO3 答案 AB 解析 K2SO4溶液对盐酸起到稀释作用 使反应速率降低 但不影响H 的总物质的量 故不影响生成H2的物质的量 A项正确 CH3COONa溶液中的CH3COO 结合盐酸中的H 生成弱酸CH3COOH CH3COO H CH3COOH 降低了H 浓度 随着反应的进行CH3COOH向电离方向移动 上述平衡向左移动 不影响H 的总物质的量 故不影响生成H2的物质的量 B项正确 CuSO4会与Zn发生置换反应 铜附着在Zn表面 形成原电池 加速产生氢气的速率 C项错误 Na2CO3与HCl反应 2H CO32 H2O CO2 减小了H 的总物质的量 虽然

11、能够降低反应速率 但同时也减少了氢气的总量 D项错误 2 2016 深圳模拟 下列四支试管中 在不同条件下反应 Fe 2HCl FeCl2 H2 判断产生H2的反应速率最快的是 A B C D 答案 D 解析 温度越高 浓度越大 接触面积越大 则反应速率越大 D项符合题意 3 2015 福建卷 在不同浓度 c 温度 T 条件下 蔗糖水解的瞬时速率 v 如下表 下列判断不正确的是 A a 6 00B 同时改变反应温度和蔗糖的浓度 v可能不变C b 318 2D 不同温度时 蔗糖浓度减少一半所需的时间相同 答案 D 规律小结外界条件对反应速率影响分析 1 温度 升高温度 v正 v逆均增大 对于吸热

12、反应而言 v正增大的幅度更大 对放热反应而言 v逆增大的幅度更大 2 压强 对于有气体参加的反应 增大压强 v正 v逆均增大 若正反应气体的物质的量减小 则v正增大的幅度更大 若正反应气体的物质的量增大 则v逆增大的幅度更大 若反应前后气体的物质的量不变 则v正 v逆同等程度地增大 3 催化剂 催化剂一般指正催化剂 使用催化剂 v正 v逆同等程度增大 题组二化学反应速率图像分析 1 下列表格中的各种情况 可以用下面对应选项中的图像表示的是 答案 C 答案 A 2 某密闭容器中发生反应 X g 3Y g 2Z g H 0 如图7 23 5表示该反应的速率 v 随时间 t 变化的关系 t2 t3

13、t5时刻外界条件有所改变 但都没有改变各物质的初始加入量 下列说法中正确的是 A t2时加入了催化剂B t3时降低了温度C t5时增大了压强D 该反应最初是从逆反应开始的 解析 A项 t2时反应速率加快 而平衡不移动 则改变的条件是加入了催化剂 A项正确 B项 t3时正逆反应的速率都降低 若降低温度 则平衡正向移动 而图像表示的是平衡逆向移动 B项错误 C项 t5时若增大了压强 则正逆反应速率都加快 但平衡正向移动 而图像表示的是平衡逆向移动 C项错误 D项 该反应的最初v逆 0 说明反应是从正反应开始的 D项错误 方法技巧常见速率 时间变化图像分析 1 看图像中正 逆反应速率的变化趋势 两者

14、是同等程度的变化 还是不同程度的变化 同等程度的变化一般从压强 反应前后气体体积不变的反应 和催化剂角度考虑 若是不同程度的变化 从温度 浓度 压强 反应前后气体体积改变的反应 角度考虑 2 对于反应速率变化不相等的反应 要注意观察改变某个条件瞬间 正 逆反应速率的大小关系及变化趋势 同时要联系外界条件对反应速率的影响规律 加以筛选 验证 排除 3 改变条件判断v正 v逆的相对大小时 可以从平衡移动方向讨论 若平衡正移 v正 v逆 若平衡逆移 v正 v逆 考点三控制变量法探究影响化学反应速率的因素 题组训练 题组一探究单一因素对化学反应速率的影响 1 影响化学反应速率的因素很多 某课外兴趣小组

15、用实验的方法进行探究 1 实验一 取等物质的量浓度等体积H2O2溶液分别进行下列实验 实验报告如下表所示 试回答 实验1 2研究的是其他条件相同时 对H2O2分解速率的影响 2 实验二 经研究知Cu2 对H2O2分解也具有催化作用 为比较Fe3 和Cu2 对H2O2分解的催化效果 该小组的同学分别设计了如图甲 乙所示的实验 回答相关问题 定性分析 如图甲可通过观察 定性比较得出结论 有同学提出将FeCl3改为Fe2 SO4 3更为合理 其理由是 定量分析 为了更精确地研究浓度对反应速率的影响 利用图乙装置进行定量实验 完成该实验应该测定的实验数据是 答案 1 温度 2 反应产生气泡的快慢排除阴

16、离子的干扰 测定一定时间内产生的气体体积 或测定产生一定体积的气体所需的时间 解析 1 实验1 2使用相同的催化剂 但温度不同 所以反应速率不同是由温度不同导致的 所以可以探究温度对H2O2分解速率的影响 2 定性比较Fe3 和Cu2 对H2O2分解的催化效果 可以通过观察产生气泡的快慢来比较 产生气泡快的 催化效果好 在探究Fe3 和Cu2 对H2O2分解的催化效果时 必须保持其他的条件相同 所以将FeCl3改为Fe2 SO4 3更为合理 可以避免由于阴离子不同造成的干扰 定量比较Fe3 和Cu2 对H2O2分解的催化效果 由图可知 可以通过测定一定时间内产生的气体体积 或测定产生一定体积的气体所需的时间 来比较 一定时间内产生的气体越多或产生一定体积的气体所需的时间越短 则催化效果越好 2 H2O2是一种绿色氧化还原试剂 在化学研究中应用广泛 1 某小组拟在等浓度Fe3 的催化下 探究H2O2浓度对H2O2分解反应速率的影响 限选试剂与仪器 30 H2O2溶液 0 1mol L 1Fe2 SO4 3溶液 蒸馏水 锥形瓶 双孔塞 水槽 胶管 玻璃导管 量筒 秒表 恒温水浴槽 注射器