《高中化学（人教版）选修四配套课件：3.4 难溶电解质的溶解平衡 精讲优练课型》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学（人教版）选修四配套课件：3.4 难溶电解质的溶解平衡 精讲优练课型（83页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第四节难溶电解质的溶解平衡 一 难溶电解质的溶解平衡1 25 时 溶解性与溶解度的关系 难溶 微溶 可溶 2 沉淀溶解平衡 1 概念 在一定温度下 当沉淀 和 的速率相等时 即达到溶解平衡 如图所示 溶解 生成 2 表示方法 以AgCl为例 溶解平衡可表示为 AgCl s Ag aq Cl aq 3 特征 不变 4 影响因素 内因 难溶电解质本身的性质 外因 以AgCl为例 AgCl s Ag aq Cl aq 右移 增大 左移 增大 左移 减小 右移 减小 微点拨 沉淀溶解平衡是化学平衡的一种 平衡移动原理仍适用于该平衡体系 二 沉淀反应的应用1 沉淀的生成 1 应用 在生产 科研 废水处理
2、等领域中 常利用生成沉淀来达到 某些离子的目的 分离或除去 2 方法 Na2S H2S 2 沉淀的溶解 1 原理 根据平衡移动 对于在水中难溶的电解质 不断地使溶解平衡体系中相应离子的浓度 使平衡向 的方向移动 就可以使沉淀溶解 减小 沉淀溶解 2 方法 CO2 H2O Mg OH 2 3 沉淀的转化 1 沉淀转化实验 难溶性银盐之间的转化 白 黄 黑 NaCl AgNO3 AgCl NaNO3 AgCl KI AgI KCl 2AgI Na2S Ag2S 2NaI Mg OH 2与Fe OH 3之间的转化 白 白 红褐 MgCl2 2NaOH Mg OH 2 2NaCl 3Mg OH 2 2
3、FeCl3 2Fe OH 3 3MgCl2 2 沉淀转化的实质 溶解度小的沉淀转化成溶解度更小的沉淀 两种沉淀的溶解度差别 沉淀越容易转化 越大 3 沉淀转化的应用 锅炉除水垢 除去硫酸铜溶液中的铁离子 微点拨 沉淀生成 溶解和转化的实质都是溶解平衡的移动 三 溶度积常数1 定义 在一定温度下 在难溶电解质的饱和溶液中 为一常数 叫做溶度积常数 简称溶度积 用Ksp表示 各离子浓度幂之积 2 表达式 对于反应MmAn s mMn aq nAm aq Ksp cm Mn cn Am 自我小测 1 思考辨析 1 反应方程式AgCl s Ag aq Cl aq 和AgCl Ag Cl 所表示的意义相
4、同 分析 前者表示难溶电解质AgCl在水溶液中的沉淀溶解平衡 后者表示强电解质AgCl在水溶液中的电离 2 降低温度 饱和溶液中一定会有晶体析出 分析 有些物质的溶解度随温度的升高而降低 如Ca OH 2 3 沉淀溶解平衡是动态平衡 符合勒夏特列原理 分析 沉淀溶解平衡是化学四大平衡中的一种 勒夏特列原理同样适用 4 沉淀转化时 一定是溶解度小的转化成溶解度更小的 分析 一般溶解度小的沉淀转化成溶解度更小的沉淀容易发生 但反向转化也可以发生 5 离子沉淀完全时 该离子的浓度并不等于0 分析 当离子浓度小于1 10 5mol L 1时 沉淀就达到完全 2 对 AgCl s Ag aq Cl aq
5、 的理解正确的是 A 说明AgCl没有完全电离 AgCl是弱电解质B 说明溶解的AgCl已完全电离 AgCl是强电解质C 说明Ag 和Cl 的反应不能完全进行到底D 说明Ag 和Cl 的反应可以完全进行到底 解析 选C 该式表示AgCl的溶解平衡 说明Ag 和Cl 的反应不能完全进行到底 3 把Ca OH 2放入蒸馏水中 一段时间后达到平衡 Ca OH 2 s Ca 2OH 下列说法正确的是 A 恒温下向溶液中加入CaO 溶液的pH升高B 给溶液加热 溶液的pH升高C 向溶液中加入Na2CO3溶液 其中固体质量增加D 向溶液中加入少量NaOH Ca OH 2固体质量不变 解析 选C 加入Na2
6、CO3溶液 Ca2 CaCO3 使平衡右移 Ca OH 2固体质量减少 但生成的CaCO3附着在Ca OH 2表面 固体总质量增加 4 CaCO3在下列哪种液体中的溶解度最大 A H2OB Na2CO3溶液C 乙醇D CaCl2溶液 解析 选A CaCO3 s Ca2 aq aq A中H2O使溶解平衡右移 B D中由于c c Ca2 增大 使溶解平衡左移 溶解度减小 在有机溶剂中CaCO3溶解度很小 5 RJ选修4 P67改编 向5mLNaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液 出现白色沉淀 继续滴加一滴KI溶液并振荡 沉淀变为黄色 再滴加一滴Na2S溶液并振荡 沉淀又变成黑色 根据上述变化过程 分
7、析此三种沉淀物的溶解度关系为 A AgCl AgI Ag2SB AgClAgI Ag2SD AgI AgCl Ag2S 解析 选C 本题考查了沉淀的转化 根据平衡移动原理 溶解度小的沉淀一般向溶解度更小的沉淀转化 即向着降低离子浓度的方向进行 所以溶解度AgCl AgI Ag2S 6 溶度积常数表达式符合Ksp c Ax 2 c By 的是 A AgCl s Ag aq Cl aq B Na2S 2Na S2 C Ag2S s 2Ag aq S2 aq D PbI2 s Pb2 aq 2I aq 解析 选C 由于Ksp c Ax 2 c By 即阳离子前的化学计量数为2 Na2S为可溶性盐不存
8、在溶度积常数 故C正确 一 影响沉淀溶解平衡的因素思考探究 难溶电解质的溶解平衡是动态平衡 可以通过改变条件使平衡移动 溶液中的离子转化为沉淀 或沉淀转化为溶液中的离子 分析上述内容 思考下列问题 1 影响沉淀溶解平衡的因素有哪些 2 外界因素是如何影响沉淀溶解平衡的 归纳总结 典题训练 一定温度下 将足量的AgCl分别加入下列物质中 AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是 20mL0 01mol L 1KCl溶液 30mL0 02mol L 1CaCl2溶液 40mL0 03mol L 1HCl溶液 10mL蒸馏水 50mL0 05mol L 1AgNO3溶液A B C D 解题指南 解答本题
9、要注意以下3点 1 溶液中存在平衡 AgCl s Ag aq Cl aq 2 Ag 或Cl 都抑制氯化银的溶解平衡且二者物质的量浓度相等时对平衡的抑制程度相同 3 加水促进氯化银的溶解平衡 解析 选B AgCl s Ag aq Cl aq 由于c Ag c Cl Ksp 溶液中c Cl 或c Ag 越大 越能抑制AgCl的溶解 AgCl的溶解度就越小 AgCl的溶解度大小只与溶液中Ag 或Cl 的浓度有关 而与溶液的体积无关 c Cl 0 01mol L 1 c Cl 0 04mol L 1 c Cl 0 03mol L 1 c Cl 0mol L 1 c Ag 0 05mol L 1 Ag
10、或Cl 浓度由小到大的排列顺序为 对点训练 1 2015 泰安高二检测 下列说法中正确的是 A 饱和石灰水中 加入一定量生石灰 温度明显升高 所得溶液的pH增大B AgCl悬浊液中存在平衡 AgCl s Ag aq Cl aq 往其中加入少量NaCl粉末 平衡向左移动 溶液中离子的总浓度会减小 C AgCl悬浊液中加入KI溶液 白色沉淀变成黄色 证明此条件下Ksp AgCl Ksp AgI D 硬水中含有较多的Ca2 Mg2 加热煮沸可以完全除去其中的Ca2 Mg2 解析 选C 温度升高 Ca OH 2溶解度降低 有Ca OH 2析出 但溶液仍饱和 pH变小 A项错误 加入NaCl 平衡左移
11、但溶液中离子的总浓度会增大 B项错误 沉淀总是向溶解度更小的方向转化 C项中现象说明AgI的溶解度小于AgCl 对于阴 阳离子个数相等的难溶物 溶解度越小 Ksp越小 C项正确 加热煮沸 只能降低Ca2 Mg2 的浓度 但不可能完全除去 D项错误 2 为得到较纯的FeS沉淀 应在FeCl2溶液中加入的试剂是 A NH4 2SB Na2SC H2SD NaHS 解析 选A B D项溶液水解显碱性 除得到FeS还会有Fe OH 2沉淀产生 H2S电离出的S2 得到的FeS沉淀不彻底 而 NH4 2S溶液完全电离且接近中性 不可能因为溶液的水解产生的酸碱性影响FeS沉淀 补偿训练 2015 杭州高二
12、检测 下列叙述正确的是 A 一般认为沉淀离子浓度小于10 5mol L 1时 则认为已经沉淀完全B 反应AgCl NaBr AgBr NaCl能在水溶液中进行 是因为AgCl比AgBr更难溶于水 C Al OH 3 s Al3 aq 3OH aq 表示沉淀溶解平衡 Al OH 3Al3 3OH 表示水解平衡D 只有反应速率很高的化学反应才能应用于工业生产 解析 选A 反应AgCl NaBr AgBr NaCl在水溶液中进行 说明AgBr比AgCl更难溶于水 B错误 Al OH 3Al3 3OH 表示Al OH 3的电离平衡 C错误 化学反应能否应用于工业生产与反应速率无必然联系 D错误 二 溶
13、度积及应用典题探究 1 2015 广州高二检测 下列说法正确的是 A AgCl的水溶液中 Ag 和Cl 浓度的乘积是一个常数B AgCl的Ksp 1 8 10 10 在任何含AgCl固体的溶液中 c Ag c Cl 且Ag 与Cl 浓度的乘积等于1 8 10 10 C 温度一定时 当溶液中Ag 和Cl 浓度的乘积等于Ksp值时 此溶液为AgCl饱和溶液D 向饱和AgCl溶液中加入盐酸 Ksp值变大 解题指南 解答本题需注意以下两点 1 Ksp只与电解质的性质和温度有关 2 AgCl饱和溶液中c Ag c Cl 为常数 解析 选C AgCl的水溶液不一定是饱和溶液 A错 含AgCl固体的溶液中
14、c Ag 不一定等于c Cl Ksp也受温度的影响 B错 温度不变 Ksp不变 D错 2 已知Ksp AgCl 1 8 10 10 Ksp AgI 1 0 10 16 下列关于不溶物之间转化的说法中错误的是 A AgI比AgCl更难溶于水 所以AgCl可以转化为AgIB 两种不溶物的Ksp相差越大 不溶物就越容易转化为更难溶的不溶物 C AgCl不溶于水 不能转化为AgID 常温下 AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI 则NaI的浓度必须不低于 10 11mol L 1 解题指南 解答本题需注意以下三点 1 同种类型的难溶电解质Ksp越小 溶解能力越小 2 没有绝对不溶的物质 3 开始生
15、成AgI时 Qc Ksp AgI 解析 选C Ksp AgCl Ksp AgI 故AgCl可以转化为AgI C错误 AgCl溶液中c Ag c Cl Ksp AgCl 则c Ag 10 5mol L 1 AgI开始沉淀时的c I c Ag Ksp AgI 所以c I mol L 1 D正确 归纳总结 警示 用溶度积比较溶解度大小的注意事项溶度积 Ksp 反映了电解质在水中的溶解能力 1 对于阴 阳离子个数比相同的电解质 Ksp的数值越大 难溶电解质在水中的溶解度越大 如 Ksp AgCl Ksp AgI 则AgCl的溶解度大于AgI的溶解度 2 对于阴阳离子个数不同的电解质 Ksp小的电解质的
16、溶解度不一定比Ksp大的溶解度小 如Ksp Ag2CrO4 Ksp AgCl 但Ag2CrO4的溶解度大于AgCl的溶解度 因此 不能通过比较Ksp数值的大小来确定溶解度的大小 对点训练 1 2015 唐山高二检测 某混合溶液中含有KCl KBr K2CrO4 其浓度均为0 01mol L 1 向溶液中逐滴加入0 01mol L 1AgNO3溶液时 最先和最后沉淀的物质分别是 AgCl AgBr Ag2CrO4的Ksp分别为1 77 10 10 5 35 10 13 1 12 10 12 A AgBr AgClB Ag2CrO4 AgClC AgBr Ag2CrO4D 同时沉淀 解析 选C KCl KBr K2CrO4浓度均为0 01mol L 1 向溶液中逐滴加入0 01mol L 1AgNO3溶液时产生AgCl AgBr Ag2CrO4沉淀所需的c Ag 分别为c Ag Ksp AgCl c Cl 1 77 10 10 0 01 1 77 10 8mol L 1 c Ag Ksp AgBr c Br 5 35 10 13 0 01 5 35 10 11mol L 1 c2 Ag K
