《高中化学（人教版）选修四配套课件：3.1 弱电解质的电离 情境互动课型》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学（人教版）选修四配套课件：3.1 弱电解质的电离 情境互动课型（31页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第三章水溶液中的离子平衡第一节弱电解质的电离 思考 1 都是电解质 在浓度相同时 为什么不同的电解质的导电能力不同 2 强酸和弱酸 强碱和弱碱是根据什么划分的 1 理解强 弱电解质的概念及常见的强弱电解质 2 掌握弱电解质的电离平衡及其影响因素 重点 3 会准确书写弱电解质的电离方程式 4 了解电离常数 会根据电离常数进行简单的计算 电解质 在中或下能够导电的 非电解质 在水溶液中熔融状态下都导电的化合物 电解质 非电解质 电解质 非电解质的概念 熔融状态 化合物 水溶液 和 不能 酸 碱 盐都是电解质 在水中都能电离出离子 不同电解质的电离程度是否有区别 探究实验 强酸 弱酸电离程度的比较
2、备注 Mg条使用前应用砂纸打磨 除去表面的氧化膜 分别取等体积0 1mol L盐酸和0 1mol LCH3COOH溶液与等量镁条反应 并测量溶液的pH 实验操作 强酸 弱酸电离程度的比较 结论1 等浓度的盐酸和醋酸溶液 盐酸中的c H 大 2 盐酸和醋酸的电离程度不同 前者大于后者 1 3 剧烈反应 产生大量气泡 缓慢反应 产生少量气泡 实验记录 强酸 弱酸电离程度的比较 盐酸溶液中存在H Cl 无HCl分子 醋酸溶液中存在H CH3COO 和CH3COOH分子 交流研讨 1 为什么相同浓度的酸中氢离子浓度不同 2 它们在水溶液中的存在形态是什么 强 弱电解质 强 弱电解质 强电解质 在水溶液
3、里能够全部电离的电解质 如 强酸 强碱和大多数盐类 弱电解质 在水溶液里只能部分电离的电解质 如 弱酸 弱碱等 点拨 强 弱电解质分别简记五个字 强酸 强碱 盐 弱酸 弱碱 水 强 弱电解质的比较 强 弱电解质 及时巩固 下列说法中正确的是 A 氯化钾溶液在电流作用下电离成钾离子和氯离子B 二氧化硫溶于水能部分转化成离子 故二氧化硫属于弱电解质C 硫酸钡难溶于水 所以硫酸钡属于弱电解质D 纯净的强电解质在液态时 有的导电 有的不导电 提示 电解质的强弱与物质的溶解度大小无关 电解质的强弱与物质导电性没有必然联系 D 强 弱电解质 弱电解质的电离是可逆的 书写电离方程式时用 1 强电解质 完全电
4、离 符号选用 2 弱电解质 电离方程式 总结电离方程式的书写方法并与同学交流 电离方程式的书写方法 2 多元弱碱分步电离 但用一步电离表示 思考 多元弱酸 多元弱碱的电离方程式如何书写 小结 电离方程式 练一练 下列电离方程式中正确的是 A Al2 SO4 3 2Al3 3SO42 B Na2SO4 Na SO42 C Ca NO3 2 Ca2 2 NO3 2 D Ba OH 2 Ba2 OH2 A 电离方程式 实际上在醋酸的水溶液中存在下面的平衡 为什么醋酸溶于水时只有部分分子电离成H 和CH3COO 呢 如何描述这一过程呢 弱电解质的电离 弱电解质的电离平衡 电离 结合 电离 结合电离平衡
5、状态 t o 练一练 请画出醋酸溶于水并达到电离平衡的过程 CH3COOHCH3COO H 弱电解质的电离 电离平衡 在一定条件 如温度 浓度 下 当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合生成电解质分子的速率相等时 电离过程就达到了平衡状态 你能给电离平衡下个定义吗 特征 逆 等 动 定 变 弱电解质的电离 0 0 最大 增大 增大 减小 不变 不变 不变 HA电离过程中体系各粒子浓度的变化 思考与交流 分析一元弱酸 HA 一元弱碱 BOH 的电离平衡过程 并填表 弱电解质的电离 BOH电离过程中体系各粒子浓度的变化 最大 最大 0 减小 减小 增大 继续完成下表 弱电解质的电离 温度 温度
6、升高 平衡向电离方向移动 浓度 弱电解质浓度越大 电离程度越小 加水稀释 电离程度增大 加入其他电解质 2 外因 加入与弱电解质电离出的离子相同的离子 电离程度减小 1 内因 电解质的本性 通常电解质越弱 电离程度越小 影响电离平衡的因素 提示 电离过程是吸热过程 影响电离平衡的因素有哪些呢 及时巩固 已知0 1mol L 1的醋酸溶液中存在电离平衡 CH3COOH CH3COO H 要使溶液c H c CH3COOH 值增大 可以采取的措施是 加少量烧碱固体 升高温度 加少量冰醋酸 加水A B C D D 影响电离平衡的因素 对于一元弱酸HAH A 对于一元弱碱BOHB OH 科学视野 电离
7、平衡常数 思考 电离平衡常数与什么因素有关 电离平衡常数 25 时 几种弱酸的电离常数 不同温度下醋酸的电离常数 1 相同温度下 Ka越大 酸性越强 2 温度越高 同一弱电解质的Ka 或Kb 越大 3 电离是吸热的 4 Ka只与温度有关 与浓度无关 看数据 得结论 结论 电离平衡常数 及时巩固 下列关于电离平衡常数 K 的说法中正确的是 A 电离平衡常数 K 越小 表示弱电解质电离能力越弱B 电离平衡常数 K 与温度无关C 不同浓度的同一弱电解质 其电离平衡常数 K 不同D 多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为K1 K2 K3 A 电离平衡常数 1 下列说法中正确的是A 电解质的电离是在通电的条
8、件下进行的B 在水溶液中和熔融状态下均能够导电的化合物才是电解质C 电解质电离的条件是溶于水或受热融化D 强电解质能够电离 弱电解质不能电离 2 在相同温度时 100mL0 01mol L的醋酸溶液与10mL0 1mol L的醋酸溶液相比较 下列数值前者大于后者的是A 中和时所需NaOH的量B 电离的程度C H 的物质的量浓度D CH3COOH的物质的量 3 0 1mol L的CH3COOH溶液中 CH3COOHCH3COO H 对于该平衡 下列叙述正确的是A 加水时 平衡向逆反应方向移动B 加入少量NaOH固体 平衡向正反应方向移动C 加入少量0 1mol L盐酸 溶液中c H 减小D 加入少量CH3COONa固体 平衡向正反应方向移动 4 2016 上海高考改编 能证明乙酸是弱酸的实验事实是A CH3COOH溶液与Zn反应放出H2B 0 1mol L 1CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体 溶液酸性减弱C CH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2D 0 1mol L 1CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红 5 根据表中数据 均在同温同压下测定 回答 三种弱电解质的强弱顺序为 HX HY HZ 相信真诚多于虚假 相信美好多于丑恶 我们的心情会畅快很多
