《高中化学（人教版）选修四配套课件：3.2.3 pH的应用 情境互动课型》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学（人教版）选修四配套课件：3.2.3 pH的应用 情境互动课型（39页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第3课时pH的应用 土壤酸碱性的测定和水质的测定是环保部门经常进行的活动 如何测定它们的酸碱性 检测工作中要经常用到哪些定量测量方法 1 了解pH在生产生活和科研中的应用 2 掌握酸碱中和滴定的原理和有关计算 重点 3 学会酸碱中和滴定的实验操作方法和误差分析 重点 4 理解指示剂的选择 阅读思考 pH的广泛应用 阅读教材P47 P48 查阅相关资料 举例说明pH在农业 工业生产 科研中各自有哪些应用 归纳总结 pH在农业中的应用在农业上 土壤的pH关系到农作物的生长 有的作物如芝麻 油菜 萝卜等可以生长在较大的pH范围内 有的却对土壤的pH反应非常敏感 如茶树适宜在pH为4 0 5 5的土壤
2、中生长 pH在工业生产中的应用 在工业上 例如 氯碱工业生产中所用食盐水的pH要控制在12左右 以除去其中的Ca2 和Mg2 等杂质 在无机盐的生产中 为了分离所含的杂质如Fe3 常把无机盐溶液的pH调到5左右 此时Fe3 形成Fe OH 3沉淀而分离析出 其他阳离子却留在溶液中 pH的广泛应用 pH在科研中的应用 在医疗上 测定血液等的pH可以帮助诊断疾病 例如 人体内血液的pH一般在7 35 7 45范围内 如果超过这个范围 便属于病理现象 在科学实验中 pH是影响某些反应过程的重要因素 因此测定和控制溶液的pH 就如控制温度和浓度等同样重要 pH的广泛应用 思考交流 1 酸碱中和反应的实
3、质是什么 2 如何用已知浓度的酸 或碱 测定未知浓度的碱 或酸 的浓度 酸碱中和滴定原理 用已知浓度的酸 或碱 来测定未知浓度的碱 或酸 的实验方法 以酸碱中和反应为基础 H OH H2O 1mol 1mol 滴定达到终点时 有n H n OH 酸碱中和滴定 1 定义 2 原理 即C酸V酸 C碱V碱 一元酸和一元碱 酸碱中和滴定原理 要想求出未知c HCl 需要知道哪些数据呢 3 计算公式 思考交流 酸碱中和滴定原理 即 c NaOH V NaOH c HCl V HCl 已知0 1mol L 需测定 量取 xmL 待测 用0 1mol L的NaOH标准溶液测定未知浓度的盐酸 分析展示 酸碱中
4、和滴定原理 如何准确量取一定体积的未知浓度的溶液 如何测出所消耗标准溶液的体积 提示 可以选用滴定管 因为滴定管比较精确 滴定管能精确到0 01mL 想一想 酸碱中和滴定原理 即时巩固 某同学在实验报告中有以下实验数据 其中数据合理的是 A 用托盘天平称取11 70g食盐B 用量筒量取5 26mL盐酸C 用广范pH试纸测得溶液的pH是3 5D 用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸用去23 10mL溶液 D 酸碱中和滴定原理 铁架台滴定管夹滴定管锥形瓶烧杯等 4 主要仪器 酸碱中和滴定原理 滴定管的使用 注意 0刻度在上 酸式滴定管 不能盛放碱性溶液 碱式滴定管 不能盛放酸性溶液和强氧化性溶液
5、滴定管的使用 滴定管的使用 演示实验 滴定管的使用 1 检漏 检查活塞是否漏水 2 洗涤 先水洗 再用待装液润洗2 3次 3 排气泡 调液面 先装入液体至 0 刻度以上 排净气泡后调整液面到 0 或 0 以下 记下刻度 注意平视 不能仰视或俯视 4 滴液 左手握住滴定管活塞 或挤压玻璃球 右手摇动锥形瓶 眼睛注视着锥形瓶中溶液颜色的变化 注意事项 滴定管的使用 某学生用碱式滴定管量取0 1mol L的NaOH溶液 开始时仰视液面读数为1 00mL 取出部分溶液后 俯视液面 读数为11 00mL 该同学在操作中实际取出的液体体积为 A 大于10 00mLB 小于10 00mLC 等于10 00m
6、LD 等于11 00mL 即时巩固 A 提示 滴定管的使用 在实验室 若用0 1mol L氢氧化钠溶液滴定盐酸 如何判断酸碱中和反应的终点呢 酸碱指示剂 我们把指示剂发生颜色变化的pH范围叫做指示剂的变色范围 当指示剂刚好变色 并在半分钟内不恢复原来颜色 即认为达到滴定终点 指示剂的选择 思考交流 通常选用酚酞或甲基橙判断滴定终点 而不能选用石蕊试液 因石蕊的颜色变化不灵敏 注意 归纳总结 常见酸碱指示剂的变色范围 指示剂的选择 滴定操作前的准备工作 1 用前检验 是否漏水 旋塞转动是否灵活 2 洗涤 准确测定的保障 滴定管 自来水冲洗 蒸馏水清洗2 3次 待装液润洗锥形瓶 自来水冲洗 蒸馏水
7、清洗2 3次 练一练 用标准盐酸滴定未知浓度NaOH 实验步骤 实践活动 3 装液 取一定体积未知浓度的NaOH溶液于锥形瓶中 加入指示剂 滴定管中装入标准液盐酸 赶气泡 使管内液面处于 0 或 0 以下有刻度区域 记下起始读数 放液 记录终点读数 实验步骤 实验步骤 你学会正确进行滴定操作了吗 滴定右手持锥形瓶颈部 向同一方向作圆周运动 而不是前后振动左手控制活塞 或玻璃球 注意不要把活塞顶出眼睛注视锥形瓶中的颜色变化 中和滴定 酸式 中和滴定 碱式 实验步骤 1 检漏 2 洗涤润洗 3 装液 4 赶气泡调读数 5 滴定 6 记读数 7 计算 你能总结出酸碱中和滴定的主要步骤吗 主要步骤 实
8、验步骤 思考交流 酸碱中和滴定中产生误差的原因有哪些 以标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液举例分析 1 仪器洗涤未按要求 酸式滴定管水洗后 未润洗 酸式滴定管水洗后 误用待测液润洗 移液管水洗后 未润洗 锥形瓶水洗后 用待测液润洗 偏高 偏高 偏低 偏高 误差分析 2 滴定管读数方法不正确 俯视或仰视 滴定前俯视酸式滴定管 滴定后平视 滴定前仰视酸式滴定管 滴定后俯视 俯视移液管 滴定完毕后 立即读数 偏高 偏低 偏低 偏低 误差分析 3 操作不当 滴定过程中 锥形瓶内加少量蒸馏水 用甲基橙作指示剂进行滴定时 溶液由橙色变红色时停止滴定 用甲基橙作指示剂时 溶液由黄色变橙色时停止滴定 很快橙色
9、又褪去 无影响 偏高 偏低 误差分析 2015 广东高考 准确移取20 00mL某待测HCl溶液于锥形瓶中 用0 1000mol L 1NaOH溶液滴定 下列说法正确的是 A 滴定管用蒸馏水洗涤后 装入NaOH溶液进行滴定B 随着NaOH溶液滴入 锥形瓶中溶液pH由小变大C 用酚酞作指示剂 当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定D 滴定达终点时 发现滴定管尖嘴部分有悬滴 则测定结果偏小 B 即时巩固 误差分析 一滴 突跃 用0 10mol LHCl滴定20mL0 10mol LNaOH 实践活动 酸碱滴定曲线绘制 中和滴定曲线 pH 12 10 8 6 4 2 10 20 30 40 突变范围
10、反应终点 绘制中和滴定曲线 0 pH 强酸滴定强碱 中和滴定曲线 准备 仪器 操作 农业生产 科学实践 中和滴定 误差分析 pH的应用 实验探究 土壤酸碱性 医疗 工业生产 氯碱工业 1 下列有关滴定操作的顺序正确的是 用标准溶液润洗滴定管 往滴定管内注入标准溶液 检查滴定管是否漏水 滴定 洗涤A B C D 2 下列有关叙述中正确的是A 滴定管下端连有橡皮管的为酸式滴定管B 在滴定时 左手操作锥形瓶 右手操作滴定管开关C 滴定前应首先排除尖嘴部分的气泡D 滴定过程中两眼应注视滴定管内液面的变化 3 2016 全国卷 改编 298K时 在20 0mL0 10mol L 1氨水中滴入0 10mo
11、l L 1的盐酸 溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示 已知0 10mol L 1氨水的电离度为1 32 下列有关叙述正确的是 A 该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂B M点对应的盐酸体积为20 0mL 已知氯化铵溶液显酸性 C M点处的溶液中c NH4 c Cl c H c OH D N点处的溶液中pH 12 4 现用物质的量浓度为amol L 1的标准NaOH溶液去滴定VmL盐酸的物质的量浓度 请填写下列空白 1 碱式滴定管用蒸馏水洗净后 接下来应该进行的操作是 用标准NaOH溶液润洗2 3次 2 用标准NaOH溶液滴定时 应将标准NaOH溶液注入 填 甲 或 乙 中 3 如图丙 丁是碱式滴定管中液面在滴定前后的读数 c HCl mol L 1 乙 黎明的曙光对暗夜是彻底的决裂 对彩霞是伟大的奠基
