《高中化学（人教版）选修四配套课件：3.1 弱电解质的电离 教学能手示范课》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学（人教版）选修四配套课件：3.1 弱电解质的电离 教学能手示范课（14页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、日常生活中 我们常用洁厕剂除去卫生洁具的水垢 为什么不用醋酸代替洁厕剂中的盐酸呢 趣味化学 第一节弱电解质的电离 第三章水溶液中的离子平衡 分别取约2mL浓度均为0 1mol L的盐酸 醋酸溶液倒入标有盐酸 醋酸的两支试管中 先测定其pH 再加入等量的打磨过的镁条 观察现象 注 测定溶液pH的方法为取一小块试纸在表面皿上 用洁净的玻璃棒蘸取待测液点 或滴 于试纸的中部 观察变化稳定后的颜色 与标准比色卡对照 读出溶液的pH 读数为整数 探究实验1 不同电解质在水溶液中的电离程度是否相同 结论 HCl完全电离 电离程度为100 醋酸部分电离 电离程度较小 探究实验1 1 3 强电解质 在水溶液中
2、能完全电离的电解质称强电解质 一 强弱电解质 在水溶液中部分电离的电解质称弱电解质 弱电解质 分别取约2mL浓度均为0 1mol L的盐酸 醋酸溶液倒入标有盐酸 醋酸的两支试管中 在加盐酸的试管中加NaCl晶体 在加醋酸的试管中加CH3COONH4晶体振荡溶解后分别测定所得溶液的pH 并与探究实验1比较pH的变化 探究实验2 电解质电离产生的例子是否能够重新结合成分子呢 1 明显增大 探究实验2 1 3 CH3COO H CH3COOH CH3COOH CH3COO H 两种速率相等 处于电离平衡状态 结论 醋酸在水溶液中的电离是一个可逆过程 将冰醋酸溶于水 在一定条件 如温度 浓度 下 当弱
3、电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等且溶液中分子和离子的浓度保持不变时 电离过程就达到了平衡状态 叫做电离平衡 二 弱电解质的电离平衡 概念 在CH3COOH溶液中分别加入少量下列物质 对CH3COOH的电离平衡各有什么影响 正 增大 减小 增大 正 减小 减小 减小 正 逆 逆 减小 减小 增大 减小 增大 增大 增大 增大 减小 H 0 本节小结 电解质 强电解质 弱电解质 概念 电离平衡 影响因素 存在 特征 1 按照混合物 纯净物 强电解质 弱电解质 非电解质的顺序排列正确的一组是 A 盐酸 氯气 BaSO4 CO2 SO2B 硫酸 氨水 醋酸 乙醇 NO2C 漂白粉 胆矾 NH4Cl CH3COOH CO2D 干冰 氯水 HCl HClO CO 课堂检测 C 2 某浓度的氨水中存在下列平衡 NH3 H2ONH4 OH 如想增大NH4 的浓度 而不增大OH 的浓度 应采取的措施是 A 适当升高温度B 加入氯化铵固体C 通入氨气D 通入少量HCl B D 3 下列有关 电离平衡 的叙述中正确的是 A 电解质在溶液里达到电离平衡时 分子的浓度和离子的浓度相等B 电离平衡时 由于分子和离子的浓度不断发生变化 所以说电离平衡是动态平衡C 电离平衡是相对的 暂时的 外界条件改变时 平衡就会发生移动D 电解质达到电离平衡后 各种离子的浓度相等 C
