《高中化学（人教版）选修四配套课件：3.1 弱电解质的电离 精讲优练课型》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学（人教版）选修四配套课件：3.1 弱电解质的电离 精讲优练课型（92页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第三章水溶液中的离子平衡第一节弱电解质的电离 一 强弱电解质1 电解质和非电解质 1 电解质 概念 在 能导电的化合物 常见物质 水等 水溶液中或熔融状态下 酸 碱 盐 活泼金属氧化物 2 非电解质 概念 在 都不能导电的化合物 常见物质 等 填四种物质 水溶液中和熔融状态下 CO2 NH3 酒精 蔗糖 2 强 弱电解质 完全电离 强酸 强碱 盐 不完全电离 弱酸 弱碱 微点拨 1 电解质 非电解质都属于化合物 单质和混合物既不是电解质 也不是非电解质 2 电解质的强弱与电解质的溶解度无关 只与电解质的电离程度有关 如BaSO4难溶于水 但其能完全电离 故属于强电解质 二 弱电解质的电离1 弱
2、电解质的电离平衡 在一定条件下 如温度和浓度 弱电解质电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等时 电离过程达到电离平衡状态 电离平衡的建立过程如图所示 2 弱电解质的电离方程式 弱电解质的电离过程是可逆的 其电离方程式用 表示 例如 CH3COOH NH3 H2O CH3COOHCH3COO H 3 弱电解质的电离平衡形成过程中体系各粒子浓度的变化 以CH3COOH为例 可表示如下 接近于0 接近于0 最大 增大 增大 减小 不变 不变 不变 微点拨 强 弱电解质溶液的区别在于弱电解质溶液中含有电解质分子 而强电解质溶液中不含电解质分子 三 电离常数1 概念 在一定温度下 当弱电解质在水溶液
3、中达到电离平衡时 溶液中电离出的各离子 与未电离的分子的 的比值是一个常数 2 表达式 对于HAH A K 浓度幂的乘积 浓度幂 3 影响因素 1 电离平衡常数只与 有关 升高 K值增大 2 在相同条件下 弱酸的电离常数越大 酸性 3 多元弱酸的各级电离常数的大小关系是K1 K2 所以其酸性决定于第一步电离 温度 温度 越强 微点拨 电离常数越大 电离程度越大 酸 或碱 性越强 如相同条件下常见弱电解质的酸性强弱 H2SO3 HF CH3COOH H2CO3 H2S HClO 自我小测 1 思考辨析 1 盐酸中只有H 和Cl 没有HCl分子 故盐酸是强电解质 分析 盐酸属于混合物 不属于电解质
4、 非电解质 盐酸中无HCl分子 说明HCl是强电解质 2 Ca OH 2微溶于水 所以它是弱电解质 分析 Ca OH 2虽然微溶于水 但是溶解的Ca OH 2全部电离 属于强电解质 3 H2CO3的电离方程式为H2CO32H 分析 H2CO3为多元弱酸 分步电离 电离方程式分步书写 4 弱电解质的电离程度越大 电离常数越大 分析 对于同一物质 电离常数只是温度的函数 不受浓度的影响 所以在一定温度下 当浓度减小时 电离程度增大 电离常数不变 2 下列物质按强电解质 弱电解质和非电解质排列的是 A NaClHClCO2B NaHCO3NH3 H2OCCl4C Ba OH 2BaCO3CuD H2
5、SO4NaOHC2H5OH 解析 选B A项 HCl为强电解质 C项 BaCO3为强电解质 Cu既不是电解质也不是非电解质 D项 NaOH为强电解质 3 下列电离方程式中 正确的是 A H2S2H S2 B NaHCO3Na H C NaCl Na Cl D CH3COOH CH3COO H 解析 选C H2S是二元弱酸 分步电离 A项错 一般只写第一步 H2SH HS NaHCO3为弱酸酸式盐 其中不能拆分为离子形式 应为NaHCO3 Na B项错误 CH3COOH为弱酸 部分电离 其电离方程式中 应改为 D项错误 4 弱电解质和强电解质的本质区别在于 A 离子数目的多少B 物质的量浓度相同
6、时 溶液的导电能力C 在水溶液中是否完全电离D 化学式的写法不同 解析 选C 弱电解质和强电解质的本质区别在于电解质在水溶液中是否完全电离 5 RJ选修4 P44改编 下列说法正确的是 A 将NaOH溶液和氨水溶液各稀释一倍 二者的OH 浓度均减小到原来的一半B 如果盐酸的浓度是醋酸浓度的两倍 则盐酸中的H 浓度是醋酸中的两倍C 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强D 中和等体积 等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液 盐酸所需NaOH的量和醋酸所需NaOH的量相等 解析 选D 氨水是弱碱 存在电离平衡 稀释促进电离 所以氨水中OH 浓度大于原来的一半 A不正确 醋酸是弱酸 部分电离 所以盐酸中
7、的H 浓度大于醋酸中的H 浓度的两倍 B不正确 溶液导电能力强弱与溶液中离子浓度大小和离子所带电荷数有关系 C不正确 6 RJ选修4 P44改编 下列关于电离常数的说法正确的是 A 电离常数随着弱电解质浓度的增大而增大B CH3COOH的电离常数表达式为Ka C CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa溶液 电离常数减小D 电离常数只与温度有关 与浓度无关 解析 选D K只与温度有关 与浓度无关 A C错误 D正确 CH3COOH的电离常数表达式为Ka 一 强电解质与弱电解质的比较典题探究 1 2015 济宁高二检测 现有 硫酸铜晶体 碳酸钙固体 纯磷酸 硫化氢 三氧化硫 金属镁 石墨 固
8、态苛性钾 氨水 熟石灰固体 其中 1 属于强电解质的是 填序号 下同 2 属于弱电解质的是 3 属于非电解质的是 4 既不是电解质 又不是非电解质的是 5 常温下能导电的是 解题指南 解答本题需注意以下3点 1 电解质 非电解质都属于化合物 2 强 弱电解质的划分标准为是否完全电离 3 电解质只有在水溶液或熔融状态下导电 解析 1 强电解质是溶于水全部电离的电解质 是强电解质 2 是溶于水部分电离的电解质 属弱电解质 3 属于化合物 它的水溶液虽然导电 但并不是它自身电离使溶液导电 所以是非电解质 4 都是单质 是混合物 既不是电解质也不是非电解质 5 中均有能够自由移动的电子 中有自由移动的
9、离子 都能导电 其他物质都没有自由移动的电子或离子 所以不导电 答案 1 2 3 4 5 2 2015 合肥高二检测 下列关于强 弱电解质的叙述中正确的是 A 强电解质都是离子化合物 弱电解质都是共价化合物B 强电解质都是可溶性化合物 弱电解质都是难溶性化合物 C 强电解质熔化时都完全电离 弱电解质在水溶液中部分电离D 强电解质不一定能导电 弱电解质溶液的导电能力不一定比强电解质弱 解题指南 解答本题需注意以下3点 1 强电解质为离子化合物或共价化合物 2 弱电解质为共价化合物 3 溶液的导电能力与离子浓度和所带电荷有关 解析 选D 强极性的共价化合物也是强电解质 A错误 强 弱电解质与溶解性
10、无关 B错误 溶于水或熔融状态下完全电离的电解质是强电解质 C错误 电解质导电是有条件的 溶液的导电能力与溶液中离子浓度和所带的电荷浓度有关 D正确 归纳总结 强电解质和弱电解质的比较 警示 1 电解质的强弱由化合物本身的组成和结构决定 如离子化合物均是强电解质 极性键构成的共价化合物中有一部分是强电解质 如HCl H2SO4等 一部分是弱电解质 如HF CH3COOH H2CO3等 2 强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强 强电解质的稀溶液的导电能力可能小于弱电解质的浓溶液 拓展深化 一元强酸与一元弱酸的比较1 相同体积 相同物质的量浓度的一元强酸 如盐酸 与一元弱酸 如醋
11、酸 的比较 2 相同体积 相同c H 的一元强酸 如盐酸 与一元弱酸 如醋酸 的比较 对点训练 1 2015 嘉兴高二检测 下列各组关于强电解质 弱电解质 非电解质的归类 完全正确的是 解析 选C A项 Fe既不是电解质 也不是非电解质 B项 NH3是非电解质 BaSO4是强电解质 D项 H2O是弱电解质 不是非电解质 2 2015 聊城高二检测 有关电解质与非电解质的陈述 合理的是 A 在水溶液中能导电的化合物都是电解质B 在熔融状态下不导电的化合物都是非电解质C 氨水为混合物 不属于电解质D 硫酸溶于水能导电 所以浓硫酸为电解质 解析 选C 在水溶液中能导电 且导电的离子全部来自化合物自身
12、 这样的化合物为电解质 共价化合物有的虽为电解质 但由于熔融时不能电离成自由移动的离子 所以不能导电 浓硫酸是混合物 不属于电解质 纯硫酸才是电解质 补偿训练 2015 聊城高二检测 下列说法正确的一组是 不溶于水的盐 CaCO3 BaSO4等 都是弱电解质 可溶于水的盐都是强电解质 0 5mol L 1所有一元酸中氢离子浓度都是0 5mol L 1 强酸溶液中氢离子浓度一定大于弱酸溶液中氢离子浓度 电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴 阳离子 熔融的电解质都能导电 A B C 只有 D 只有 解析 选C 强酸 强碱 大部分盐都是强电解质 CaCO3 BaSO4等尽管难溶于水 却属于强电
13、解质 酸的强弱不同 物质的量浓度不同 都会导致H 的浓度不同 部分共价化合物属于电解质 但在熔融状态下并不导电 故只有 正确 二 弱电解质的电离平衡思考探究 向一定浓度的醋酸溶液中加入少量石蕊试液 溶液呈红色 结合化学平衡原理 思考下列问题 1 若加热 有何变化 不考虑CH3COOH挥发 2 若加入醋酸钠固体 有何变化 3 若加入氢氧化钠固体 有何变化 归纳总结 1 弱电解质电离的表示方法 1 强电解质 强电解质完全电离 在写电离方程式时 用 如H2SO4 2H Ba OH 2 Ba2 2OH K2SO4 2K 2 弱电解质 弱电解质部分电离 在写电离方程式时 用 一元弱酸 弱碱一步电离 如C
14、H3COOHCH3COO H NH3 H2O OH 多元弱酸分步电离 必须分步写出 不可合并 其中以第一步电离为主 如H2CO3H 主要 H 次要 多元弱碱分步电离 但通常一步写出 如Cu OH 2Cu2 2OH 2 电离平衡的特征 3 外界条件对电离平衡的影响 4 实例 以CH3COOHCH3COO H 为例 拓展深化 酸式盐和两性化合物电离方程式的书写 1 酸式盐在熔融或溶液中的电离 强酸的酸式盐完全电离 如NaHSO4 熔融 Na NaHSO4 溶液 Na H 弱酸的酸式盐强中有弱 如NaHCO3 Na 溶液 H 溶液 2 两性氢氧化物有两种方式电离 H2O H Al OH 3Al3 3
15、OH 典题训练 双选 2015 湛江高二检测 已知0 1mol L 1的醋酸溶液中存在电离平衡 CH3COOHCH3COO H 要使溶液中c H c CH3COOH 的值增大 可以采取的措施是 A 加少量烧碱溶液B 升高温度C 加少量冰醋酸D 加水 解题指南 解答本题需注意以下3点 1 电离平衡是动态平衡 2 相同的离子考虑同离子效应 不同离子考虑是否反应 3 比较电解质溶液中多个微粒浓度比值的变化 可以根据物质的量的比值或借助电离常数判定 解析 选B D 加烧碱溶液消耗H 平衡向右移动 n H n CH3COOH 均减小 但n H 减小程度大 故减小 A错误 升高温度 平衡向右移动 n H
16、增大 n CH3COOH 减小 比值增大 B正确 加少量冰醋酸 平衡向右移动 n H 增大 但n H 不如n CH3COOH 增大的多 故比值减 小 C错误 加水 平衡向右移动 n H 增大 n CH3COOH 减小 比值增大 D正确 互动探究 1 若将c H c CH3COOH 改为c H 应该选什么 提示 B C 烧碱溶液消耗H c H 减小 升高温度 平衡向右移动 c H 增大 加少量冰醋酸 平衡向右移动 c H 增大 加水稀释 c H 减小 2 上题B D项操作 醋酸的电离常数如何变化 提示 电离常数只与温度有关 故升高温度电离常数增大 加水电离常数不变 方法规律 电离平衡的移动方向与离子浓度的大小判断方法 1 电离平衡向右移动 对应离子的浓度可能增大 如升高温度或加入消耗另一种离子的物质 对应离子的浓度也可能减小 如加水稀释或加入消耗该种离子的物质 2 电离平衡向左移动 对应离子的浓度可能增大 如加入了含该种离子的物质 也可能减小 如加入了含另一种离子的物质 对点训练 2015 菏泽高二检测 在氨水中存在下列电离平衡 NH3 H2O OH 下列情况能引起电离平衡正向移动的有
