《2020版高考化学一轮复习全国版通用版：第8章 课时分层训练27 难溶电解质的溶解平衡》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020版高考化学一轮复习全国版通用版：第8章 课时分层训练27 难溶电解质的溶解平衡（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、课时分层训练(二十七)难溶电解质的溶解平衡(建议用时：45分钟)(对应学生用书第315页)A级基础达标1(2018黄冈高三模拟)有关CaCO3的沉淀溶解平衡的说法中，不正确的是()ACaCO3沉淀析出和沉淀溶解不断进行，但速率相等BCaCO3难溶于水，其饱和溶液不导电，属于弱电解质C升高温度，CaCO3沉淀的溶解度增大D向CaCO3溶解平衡体系中加入纯碱固体，会有CaCO3析出BCaCO3固体在溶液中达到溶解平衡后，沉淀溶解与沉淀生成速率相等，但不为0；CaCO3难溶于水，但溶解的部分是完全电离的，电离出Ca2和CO，属于强电解质；一般来说，升高温度，有利于固体物质的溶解；向CaCO3溶解平衡
2、体系中加入纯碱固体，增大了CO浓度，使溶解平衡向左移动，从而析出CaCO3。2下列说法正确的是 ()难溶电解质达到沉淀溶解平衡时，溶液中各种离子的溶解(或沉淀)速率都相等难溶电解质达到沉淀溶解平衡时，增加难溶电解质的量，平衡向溶解方向移动向Na2SO4溶液中加入过量的BaCl2溶液，则SO沉淀完全，溶液中只含Ba2、Na和Cl，不含SOKsp小的物质其溶解能力一定比Ksp大的物质的溶解能力小为减少洗涤过程中固体的损耗，最好选用稀H2SO4代替H2O来洗涤BaSO4沉淀洗涤沉淀时，洗涤次数越多越好A BCDC难溶电解质达到沉淀溶解平衡时，不同离子溶解(或沉淀)的速率不一定相等，这与其化学计量数有
3、关；难溶电解质是固体，其浓度可视为常数，增加它的量对平衡无影响；生成BaSO4沉淀后的溶液中仍然存在Ba2和SO，因为有BaSO4的沉淀溶解平衡存在；同类型物质的Ksp越小，溶解能力越小，不同类型的物质则不能直接比较；稀H2SO4可以抑制BaSO4的溶解；洗涤沉淀一般23次即可，次数过多会使沉淀溶解。3实验：0.1 molL1 AgNO3溶液和0.1 molL1NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c；向滤液b中滴加0.1 molL1 KI溶液，出现浑浊；向沉淀c中滴加0.1 molL1KI溶液，沉淀变为黄色。下列分析不正确的是 ()A浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s
4、)Ag(aq)Cl(aq)B滤液b中不含有AgC中颜色变化说明AgCl转化为AgID实验可以证明AgI比AgCl更难溶B在浊液a中，存在AgCl的沉淀溶解平衡，即在滤液b中，仍含有少量Ag，故在b中生成了AgI沉淀，A正确，B错误；向白色沉淀AgCl中滴加KI溶液生成黄色AgI，由此可说明AgI比AgCl更难溶，C、D项都正确。425 时，下列5种盐的溶度积常数(Ksp)分别是：Ag2SO4Ag2SAgClAgBrAgI1.41056.310501.810107.710138.511016结合相关数据分析，下列说法不正确的是 ()A除去溶液中的Ag用硫化钠溶液比硫酸钠效果好B向AgCl(s)A
5、g(aq)Cl(aq)平衡体系中加入少量氯化钠固体，溶液 中c(Ag)不变C向少量溴化银悬浊液中加入足量饱和食盐水，沉淀颜色会由浅黄色变为 白色D向生成的黄色AgI沉淀中滴加少量Na2S溶液，沉淀会变为黑色BA项，Ag2S的溶度积比Ag2SO4的小，更易生成Ag2S沉淀，A项正确；B项，由于温度一定时氯化银的溶度积一定，加入少量氯化钠会增加氯离子浓度，平衡逆向移动，所以溶液中银离子浓度会减小，B项错误；C项，由于饱和NaCl溶液中Cl的浓度较大，溴化银沉淀会转化为氯化银沉淀，C项正确；D项，由于硫化银更难溶，所以碘化银会转化为黑色的硫化银，D项正确。5(2018湖北七市联考)常温下，取一定量的
6、PbI2固体配成饱和溶液，T时刻改变某一条件，离子的浓度变化如图所示注：第一次平衡时c(I)2103 molL1，c(Pb2)1103 molL1，下列有关说法正确的是 () A常温下，PbI2的Ksp2106B温度不变，向PbI2饱和溶液中加入少量硝酸铅浓溶液，PbI2的溶解度不 变，Pb2浓度不变C常温下Ksp(PbS)81028，向PbI2的悬浊液中加入Na2S溶液，PbI2(s) S2(aq)PbS(s)2I(aq)反应的化学平衡常数为51018DT时刻改变的条件是升高温度，PbI2的Ksp增大C由PbI2Pb22I得Kspc(Pb2)c2(I)1103(2103)24109，A错误；
7、由于硝酸铅是强电解质，完全电离产生Pb2，温度不变，PbI2的溶度积不变，但Pb2浓度增大，B错误；PbI2(s)S2(aq) PbS(s)2I(aq)反应的平衡常数Kc2(I)/c(S2)Ksp(PbI2)/Ksp(PbS)4109/8102851018，C正确；T时刻若改变的条件是升高温度，c(Pb2)、c(I)均呈增大趋势，D错误。6(2018南阳模拟)某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：p(Ba2)lg c(Ba2)，p(SO)lg c(SO)。下列说法正确的是 ()A该温度下，Ksp(BaSO4)1.01024Ba点的Ksp(BaSO4)小于b点的Ksp(Ba
8、SO4)Cd点表示的是该温度下BaSO4的不饱和溶液D加入BaCl2可以使溶液由c点变到a点D由图像可知，Kspc(Ba2)c(SO)10p(Ba2)10p(SO)1010，A错误；处于同一温度下，Ksp相等，B错误；d点时p(Ba2)偏小，则c(Ba2)偏大，溶液过饱和，C错误；加入BaCl2，c(Ba2)增大，平衡正向移动，则可使溶液由c点变到a点，D正确。7(2018太原质检)已知AgI为黄色沉淀，AgCl为白色沉淀。25 时，AgI固体溶于水形成的饱和溶液中c(Ag)1.22108 molL1，AgCl固体溶于水形成的饱和溶液中c(Ag)1.30105 molL1。若在5 mL含有KC
9、l和KI浓度均为0.01 molL1的混合溶液中，滴加8 mL 0.01 molL1的AgNO3溶液，则下列叙述中不正确的是()A溶液中所含溶质的离子浓度大小关系为c(NO)c(K)c(Cl)c(I) c(Ag)B溶液中先产生AgI沉淀CAgCl的溶度积常数Ksp的数值为1.691010D若在AgCl悬浊液中滴加KI溶液，白色沉淀可能转变 成黄色沉淀A根据题意可得出25 时，Ksp(AgCl)1.301051.301051.691010，Ksp(AgI)1.221081.221081.491016，因为AgCl和AgI的构型相同，所以AgI的溶解度更小，则B、C、D项正确，A项错误。8可溶性钡
10、盐有毒，医院中常用硫酸钡这种钡盐作为内服造影剂。医院抢救钡离子中毒患者时，除催吐外，还需要向中毒者胃中灌入硫酸钠溶液。 已知：某温度下，Ksp(BaCO3)5.1109；Ksp(BaSO4)1.11010。下列推断正确的是()A不用碳酸钡作为内服造影剂，是因为Ksp(BaCO3)Ksp(BaSO4)B抢救钡离子中毒患者时，若没有硫酸钠，可以用碳酸钠溶液代替C若误饮c(Ba2)1.0105 molL1的溶液时，会引起钡离子中毒D可以用0.36 molL1的Na2SO4溶液给钡离子中毒患者洗胃D胃液中为盐酸环境，难溶的碳酸盐在胃液中会溶解，故A、B错误；硫酸钡作内服造影剂，说明硫酸钡电离出的钡离子
11、浓度是安全的，此时c(Ba2)1.05105molL11.0105 molL1，故误饮c(Ba2)1.0105 molL1的溶液时，不会引起钡离子中毒，故C错误；用0.36 molL1的Na2SO4溶液洗胃时，胃液中：c(Ba2)Ksp(BaSO4)/c(SO) molL13.11010 molL11.05105 molL1，故D正确。9已知部分钡盐的溶度积如下：Ksp(BaCO3)5.1109，KspBa(IO3)26.51010，Ksp(BaSO4)1.11010，Ksp(BaCrO4)1.61010。一种溶液中存在相同浓度的CO、CrO、IO、SO，且浓度均为0.001 molL1，若向
12、该溶液中逐滴滴入BaCl2溶液，首先发生的离子反应为() ABa2CO=BaCO3BBa2CrO=BaCrO4CBa22IO=Ba(IO3)2DBa2SO=BaSO4D根据溶度积公式及溶液中阴离子的浓度，可以计算出开始出现BaCO3、BaCrO4、Ba(IO3)2、BaSO4沉淀时c(Ba2)分别为5.1106 molL1、1.6107 molL1、6.5104 molL1、1.1107 molL1，故最先出现的沉淀是BaSO4，D项正确。10(2015全国卷，改编)有关数据如表所示：(25 )化合物Mg(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3Zn(OH)2Ksp近似值1011101710391
13、017(1)将Mg(OH)2溶于一定的水中形成Mg(OH)2的悬浊液。悬浊液中存在Mg(OH)2(s)Mg2(aq)2OH(aq)。将悬浊液分为3份。第一份加入NaOH溶液，c(Mg2)_(填“变大”“变小”或“不变”，下同)，mMg(OH)2_。第二份加入FeCl3溶液，c(OH)_，mMg(OH)2_。第三份加入NH4Cl固体，c(Mg2)_，平衡向_移动。(2)写出Fe(OH)3的Ksp表达式为_，25 Fe(OH)3溶于水形成的饱和溶液中c(Fe3)约为_。用废电池的锌皮制备ZnSO47H2O的过程中，需除去锌皮中的少量杂质铁，其方法是加稀H2SO4和H2O2溶解，铁变为_，加碱调节至pH为_时，铁刚好沉淀完全(离子浓度小于1105 molL1时，即可认为该离子沉淀完全)；继续加碱至pH为_时，锌开始沉淀(假定Zn2浓度为0.1 molL1)。若上述过程不加H2O2后果是_，原因是_。(3)25 时，3Zn(OH)2(s)2Fe32Fe(OH)3(s)3Zn2的反应平衡常数K为_。(4)25 将0.000 1 mol/L的FeCl3溶液与pH9的NaOH溶液等体积混合，是否有Fe(OH)3沉淀生成？写出判断过程。【解析】(2)Kspc(Fe3)c3(OH)1039，27c4(Fe3)10
