《2020版高考化学一轮复习全国版通用版：第11章 课时分层训练37 原子结构与性质(含最新模拟题)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020版高考化学一轮复习全国版通用版：第11章 课时分层训练37 原子结构与性质(含最新模拟题)（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、课时分层训练(三十七)原子结构与性质(建议用时：45分钟)(对应学生用书第339页)A级基础达标1(2018昌乐模拟)下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。试回答下列问题：(1)元素p为26号元素，请写出其基态原子的电子排布式_。(2)元素o的价电子排布图为_。(3)h的单质在空气中燃烧发出耀眼的白光，请用原子结构的知识解释发光的原因：_。(4)o、p两元素的部分电离能数据列于下表：元素op电离能/(kJmol1)I1717759I21 5091 561I33 2482 957比较两元素的I2、I3可知，气态o2再失去一个电子比气态p2再失去一个电子难。对此，你的解释是
2、_。(5)第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序排列如图()所示，其中电负性最大的是_(填下图中的序号)。(6)表中所列的某主族元素的电离能情况如图()所示，则该元素是_(填元素符号)。【解析】(1)26号元素为铁，其基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2。(2)元素o为Mn，价电子排布图为(3)h为Mg元素，Mg单质在空气中燃烧发出耀眼的白光，电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以光(子)的形式释放能量。(4)o2为Mn2，Mn2的3d轨道电子排布为半充满，难失去电子。(5)第三周期电负性最大的为Cl，其单质的熔点只比Ar大。(6)根据图()可知该元素的最外层
3、有3个电子，再根据所列元素，可确定为Al。【答案】(1)1s22s22p63s23p63d64s2(2) (3)电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以光(子)的形式释放能量(4)Mn2的3d轨道电子排布为半充满状态，比较稳定(5)2(6)Al2(2018信阳模拟)A、B、C三种短周期元素，它们的原子序数依次增大。A元素原子的核外p电子数比s电子数少1；B元素原子核外有4种能级，且全部充满电子；C元素的主族序数与周期数的差为4。(1)A的基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有_个方向，原子轨道呈_形。(2)某同学推断B的基态原子的核外电子排布图为，该同学所画的电子排布图违背了_。(3
4、)C位于_族_区，价电子排布式为_。【解析】根据题意可知A为N，B为Mg，C为Cl。【答案】(1)3哑铃(2)泡利原理(3)Ap3s23p53根据表中所列五种元素的第一至第四电离能数据(单位：kJmol1)，回答下列问题： 元素代号I1I2I3I4Q2 0804 0006 1009 400R5004 6006 9009 500S7401 5007 70010 500T5801 8002 70011 600U4203 1004 4005 900(1)在元素周期表中，最可能处于同一族的是_(填字母，下同)。AQ和RBS和TCT和UDR和T ER和U(2)下列离子的氧化性最弱的是_。AS2 BR2C
5、T3DU(3)下列元素中，化学性质和物理性质最像Q元素的是_。A硼 B铍C氦D氢(4)每种元素都出现相邻两个电离能的数据相差较大的情况，这一事实从一个侧面说明：_。如果U元素是短周期元素，你估计它的第2次电离能突跃数据将发生在失去第_个电子时。(5)如果R、S、T是同周期的三种主族元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是_，其中_元素的第一电离能异常高的原因是_。【解析】(1)根据电离能的变化趋势知，Q为稀有气体元素，R为A族元素，S为A族元素，T为A族元素，U为A族元素，所以R和U处于同一主族。(2)由于U为A族元素且比R电离能小，所以U的氧化性最弱。(3)由于Q是稀有气体元素，所以氦的物理性
6、质和化学性质与其最像。(4)电离能的突跃变化，说明核外电子是分层排布的。若U是短周期元素，则U是Na，其核外电子排布式为1s22s22p63s1，由于2s22p6所处能层相同，所以它的第2次电离能突跃数据发生在失去第10个电子时。(5)同一周期，第一电离能呈增大趋势，但A族、A族比相邻元素要高，因为其最外层电子呈全充满或半充满结构。【答案】(1)E(2)D(3)C(4)电子分层排布，各能层能量不同10(5)RSOCFOC(3)1s22s22p63s23p64s2或Ar4s2B级能力提升5(2018西安模拟)现有A、B、C、D、E原子序数依次增大的五种元素，它们位于元素周期表的前四周期。A元素原
7、子的核外电子数与其所在周期数相等；B元素原子核外在3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相同；D元素原子核外有8个运动状态不同的电子；E元素是生活中应用最广泛的金属元素，且E元素的基态原子有4个未成对电子。请回答下列问题：(1)E元素基态原子的核外价层电子排布式为_，价层电子排布图为_。(2)用元素符号表示B、C、D三种元素的第一电离能由低到高的排序_，电负性由小到大的顺序为_。(3)A元素与B、C元素可形成化合物B2A4、C2A4，其结构式分别为_、_。(4)E3比E2稳定的原因是_。(5)B、D核外未成对电子数分别为_、_。【解析】由题意知A为H，B为C，C为N，D为O，E为Fe。【答案】
8、(1)3d64s2 (2)CONCNO(3) (4)E3的3d轨道为半充满状态，能量低、稳定(5)22已知元素X、Y的原子最外层分别有n个和(m5)个电子，次外层分别有(n2)个和m个电子，据此推断：(1)元素X和Y分别是_和_(填元素符号)；其电子排布式分别为_和_；其价电子排布图分别为_和_。(2)X、Y元素原子中的电子分别占据的轨道数为_、_。(3)X、Y元素原子中未成对电子数分别为_、_。(4)X、Y元素原子中电子的运动状态分别为_种、_种。【解析】由题意知X、Y的原子结构示意图分别为 ，即X为S，Y为Al。【答案】(1)SAl1s22s22p63s23p41s22s22p63s23p1(2)97(3)21(4)16136
