《高中化学鲁科版化学反应原理课件：3.2.2 盐类水解的实质与规律 课件（32张）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学鲁科版化学反应原理课件：3.2.2 盐类水解的实质与规律 课件（32张）（29页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第2课时盐类水解的实质与规律 第3章第2节 学习目标定位1 通过实验归纳盐溶液的酸碱性与其类型之间的关系 并进一步探究盐溶液呈现不同酸碱性的原因 总结其规律 2 熟练掌握盐类水解的表示方法 水解离子方程式的书写 一盐类的水解 二盐类水解离子方程式的书写 内容索引 达标检测提升技能 一盐类的水解 新知导学 1 水的电离与溶液的酸碱性 1 水的电离方程式是 若在水中加入酸或碱 水的电离平衡移动方向是向 移动 理由是 2 溶液呈酸碱性的根本原因是 溶液呈中性是因为 呈酸性是因为 呈碱性是因为 H2O H OH 逆反应方向 增大了水中 H 或 OH H OH H OH H OH H OH 2 通过实验
2、测定下列0 1mol L 1盐溶液的pH 填写下表 强酸强碱盐 碱性 中性 pH 7 pH 7 弱酸强碱盐 酸性 pH 7 强酸弱碱盐 相关视频 3 请分析CH3COONa水溶液呈碱性的原因 1 电离方程式CH3COONa溶液中存在水的电离平衡 CH3COONa溶于水后完全电离 2 水电离平衡的影响溶液中的CH3COO 能与水中的H 结合生成 的醋酸分子 从而使水的电离平衡向 移动 3 溶液的酸碱性溶液中 H OH H OH 故CH3COONa溶液呈 CH3COONa Na CH3COO H2O OH H 碱性 电离的方向 难电离 增大 减小 4 水解方程式 化学方程式是 离子方程式是 4 请
3、分析NH4Cl溶液呈酸性的原因 1 电离方程式NH4Cl溶液中存在水的电离平衡 NH4Cl溶于水全部电离 2 水电离平衡的影响与水电离的OH 结合生成难电离的 水的电离平衡向 移动 CH3COONa H2O CH3COOH NaOH CH3COO H2O CH3COOH OH NH4Cl Cl H2O H OH NH3 H2O 电离的方向 3 溶液的酸碱性溶液中 OH H H OH 故NH4Cl溶液呈 4 水解方程式 化学方程式是 离子方程式是 5 请分析NaCl溶液呈中性的原因 减小 酸性 增大 NH4Cl H2O NH3 H2O HCl H2O NH3 H2O H NaCl溶于水后电离产生
4、Na 和Cl 不能与水电离出的OH H 结合成难电离的物质 水的电离平衡不发生移动 H OH 溶液呈中性 6 用pH试纸测定相同浓度的Na2CO3溶液和CH3COONa溶液的pH 结果是Na2CO3溶液的pH 填 或 下同 CH3COONa溶液的pH 测定相同浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的pH 结果是前者 后者 1 盐类水解的实质 在溶液中盐电离出来的 结合水电离出的 生成弱电解质 破坏了水的电离平衡 了水的电离 使溶液显示酸性 碱性或中性 2 盐类水解的规律 在可溶性盐溶液中 有弱才水解 无弱不水解 越弱越水解 都弱都水解 谁强显谁性 促进 离子 弱碱的阳离子或弱酸的阴离子 OH
5、 或H 常见的 弱 离子弱碱阳离子 弱酸根离子 F 等 3 盐类水解的特点 微弱 吸热 可逆 1 有关盐类水解的说法不正确的是A 盐类的水解过程破坏了纯水的电离平衡B 盐类的水解是酸碱中和反应的逆过程C 盐类水解溶液不一定呈中性D Na2CO3水解的实质是Na 与H2O电离出的OH 结合生成了NaOH 活学活用 答案 解析 Na2CO3水解的实质是与H2O电离出的H 结合生成和H2CO3 使溶液中 H OH 2 有下列几种物质 NaCl Na2CO3 NaHCO3 NH4Cl Al2 SO4 3 HCl KHSO4 NaOH 其溶液呈酸性的是 填序号 下同 呈中性的是 呈碱性的是 能促进水的电
6、离的是 抑制水的电离的是 答案 二盐类水解离子方程式的书写 1 有下列五种盐溶液 NaClO NH4 2SO4 Na2CO3 AlCl3 KNO3 回答下列问题 1 不能破坏水的电离平衡的是 溶液呈酸性的是 溶液呈碱性的是 2 根据盐类水解的实质 弱离子 H2O 及水解反应的特点 可逆反应 程度微弱 写出下列盐类水解的离子方程式 NaClO NH4 2SO4 Na2CO3 AlCl3 新知导学 ClO H2O HClO OH H2O NH3 H2O H Al3 3H2O Al OH 3 3H 2 判断下列盐类水解离子方程式的正误 正确的打 错误的打 1 FeCl3溶液 Fe3 3H2O Fe
7、OH 3 3H 2 NaHS溶液 HS H2O H2S OH 3 K2CO3溶液 2H2O H2CO3 2OH 4 NH4NO3溶液 H2O NH3 H2O H 5 NaHCO3溶液 H2O CO2 H2O 书写盐类水解离子方程式的方法思路 1 一般形式 弱离子 H2O 弱电解质 H 或OH 2 方法要求 一判断 判断弱离子 书写化学式 二规范 写 不标 三注意 多元弱酸根水解离子方程式分步书写 多元弱碱阳离子水解方程式一步完成 3 下列各式中的水解反应离子方程式书写正确的是A H2O NH3 H2O H B S2 2H2O H2S 2OH C CH3COOH H2O CH3COO H3O D
8、 CH3COOH OH CH3COO H2O 活学活用 答案 解析 B项 应分步表示或只写第一步 C是电离方程式 不是水解方程式 D项是醋酸与可溶性强碱发生中和反应的离子方程式 4 1 有浓度为0 1mol L 1的8种溶液 HNO3 H2SO4 HCOOH Ba OH 2 NaOH CH3COONa KCl NH4Cl 其pH由小到大的顺序是 填写编号 答案 解析 比较溶液的pH时 先将电解质溶液按酸性 中性 碱性分组 不同组之间pH 酸性溶液 一元强碱 弱碱 水解呈碱性的盐溶液 强酸弱碱盐 碱越弱 水溶液酸性越强 强碱弱酸盐 酸越弱 溶液碱性越强 2 向纯碱溶液中滴入酚酞溶液观察到的现象是
9、 原因是 用离子方程式表示 3 2 中纯碱溶液微热时 观察到的现象是 原因是 答案 解析 溶液变红 Na2CO3溶液显碱性 遇酚酞变红 加热 水解程度变大 碱性更强 红色加深 红色加深 加热 4 向浓度为0 1mol L 1的纯碱溶液中 分别加入下列物质 能使增大的是 填序号 H2O CO2 K2S KOH 答案 解析 达标检测提升技能 1 下列溶液中 因电离产生的离子发生水解而显酸性的是A NaHCO3B NaHSO3C CuSO4D Ca NO3 2 答案 解析 1 2 3 4 A项 的水解程度大于电离程度 溶液显碱性 B项 的电离程度大于水解程度 溶液显酸性 C项 Cu2 2H2O Cu
10、 OH 2 2H 溶液显酸性 D项 Ca2 不水解 溶液显中性 5 2 pH 4的醋酸和氯化铵溶液中 水的电离程度前者与后者比较A 大于B 小于C 等于D 无法比较 答案 解析 1 2 3 4 5 醋酸电离出的H 抑制水的电离 使水的电离程度减小 NH4Cl电离出的结合水电离出的OH 生成弱电解质NH3 H2O 促进水的电离 使水的电离程度增大 3 物质的量浓度相同的下列溶液中 含粒子种数最多的是A CaCl2B CH3COONaC NH3D K2CO3 答案 1 2 3 4 5 解析 1 2 3 4 任何水溶液中都存在H2O H OH A项 CaCl2不发生水解 溶液中存在的粒子有Ca2 C
11、l H OH H2O共5种粒子 B项 由于CH3COONa发生水解 CH3COO H2O CH3COOH OH 溶液中存在Na CH3COOH CH3COO H2O H OH 共6种粒子 C项 在溶液中存在平衡 NH3 H2O NH3 H2O OH 溶液中存在着 NH3 H2O NH3 H2O H OH 共6种粒子 D项 K2CO3在溶液中存在水解平衡 溶液中存在H2O K OH H H2CO3共7种粒子 5 4 下列物质的水溶液中 除了水分子外 不存在其他分子的是A HClB NH4NO3C Na2SD HClO 解析 1 2 3 4 答案 5 A项 HCl完全电离 B项 C项 S2 水解 产生H2S分子 D项 HClO是弱电解质 不完全电离 有HClO分子 5 水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是A NaHSO4溶液B KF溶液C KAl SO4 2溶液D NaI溶液 答案 解析 1 2 3 4 5 NaHSO4在溶液中电离出H 抑制水的电离 KF在水溶液中电离出的F 发生水解生成弱酸HF KAl SO4 2在溶液中电离出的Al3 与水电离出的OH 结合生成Al OH 3 所以F 和Al3 均促进水的电离 HI是强酸 I 不水解 对水的电离平衡不影响 本课结束
