《高中化学鲁科版化学反应原理课件：3.2.4 盐类水解在溶液中离子浓度大小比较中的应用 课件（38张）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学鲁科版化学反应原理课件：3.2.4 盐类水解在溶液中离子浓度大小比较中的应用 课件（38张）（38页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第4课时盐类水解在溶液中离子浓度大小比较中的应用 第3章第2节 学习目标定位1 能根据电解质的电离 弱离子的水解判断溶液中微粒种类 2 会比较离子浓度的大小 3 能根据盐类的水解判断相应酸 或碱 的强弱 一溶液中离子浓度的大小比较 二水解平衡中的三个守恒关系 内容索引 达标检测提升技能 一溶液中离子浓度的大小比较 新知导学 1 单一溶液中离子浓度大小的比较 1 氯化铵溶液 先分析NH4Cl溶液中的电离 水解过程 电离 水解 判断溶液中存在的离子有 再根据其电离和水解程度的相对大小 比较并确定氯化铵溶液中离子浓度由大到小的顺序是 H2O NH3 H2O H NH4Cl Cl H2O H OH C
2、l H OH Cl H OH 2 CH3COONa溶液CH3COONa溶液中离子浓度大小比较方法与NH4Cl溶液相似 其离子浓度由大到小顺序是 3 碳酸钠溶液 分析Na2CO3溶液中的电离 水解过程 电离 水解 溶液中存在的离子有 溶液中离子浓度由大到小的顺序是 Na CH3COO OH H 4 碳酸氢钠溶液 分析NaHCO3溶液中的电离 水解过程 电离 水解 溶液中存在的离子有 由于的电离程度 的水解程度 所以溶液中离子浓度由大到小的顺序是 小于 2 混合溶液中离子浓度大小的比较 1 物质的量浓度相同的NaOH溶液 CH3COOH溶液等体积混合反应的化学方程式 溶液中存在的离子有 其浓度由大
3、到小的顺序是 2 物质的量浓度相同的NaOH溶液 NH4Cl溶液等体积混合反应的化学方程式 溶液中存在的离子有 其浓度由大到小的顺序是 NaOH CH3COOH CH3COONa H2O Na CH3COO H OH Na CH3COO OH H NH4Cl NaOH NH3 H2O NaCl 3 物质的量浓度相同的NH4Cl溶液 氨水等体积混合后不发生反应 溶液中的溶质为 溶液呈碱性 溶液中存在的离子有 其浓度由大到小的顺序是 4 物质的量浓度相同的CH3COONa溶液和NaClO溶液等体积混合 溶液中的溶质为 溶液中存在的离子有 由于ClO 的水解程度 CH3COO 的水解程度 所以溶液中
4、离子浓度由大到小的顺序为 NH4Cl NH3 H2O Cl OH H CH3COONa NaClO Na ClO CH3COO H OH 大于 Na CH3COO ClO OH H 5 物质的量浓度相同的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液等体积混合 溶液中的溶质为 由于的水解程度 的水解程度 所以溶液中离子浓度由大到小的顺序为 3 不同溶液中同一离子浓度的比较比较不同溶液中同一离子浓度的大小时 要看其他离子对它的影响 如相同物质的量浓度的a NH4Cl溶液 b CH3COONH4溶液 c NH4HSO4溶液 d NH4HCO3溶液 c中H 对水解有 作用 b中CH3COO 的水解对水解有 作用
5、 d中的水解对水解有 作用 且对的水解影响程度更大 所以四种溶液中 由大到小的顺序是 Na2CO3和NaHCO3 大于 促进 抑制 促进 c a b d 1 溶液中离子浓度大小比较的方法思路 1 先确定溶液中的溶质成分及各自物质的量浓度大小 2 写出电离方程式 水解方程式 找出溶液中存在的离子 3 依据电离和水解程度的相对大小 比较离子浓度大小 2 特别注意的问题 1 多元弱酸的正盐溶液 如Na2CO3溶液 要分清主次关系 即盐完全电离 多元弱酸根的第一步水解大于第二步水解 第二步水解大于水的电离 2 多元弱酸的酸式盐溶液 要注意考虑酸式酸根水解程度和电离程度的相对大小 若酸式酸根的电离程度大
6、于水解程度 溶液呈酸性 若水解程度大于电离程度 溶液呈碱性 3 当两种溶液混合或两种物质发生反应时 要根据反应原理准确地判断溶质的成分 然后判断离子种类 再根据规律比较其大小 4 不同溶液中同一离子浓度的比较要看溶液中其他离子对它的影响 1 将pH 4的盐酸与pH 10的氨水等体积混合 1 混合后溶液中的溶质是 呈 性 活学活用 答案 解析 NH4Cl NH3 H2O 碱 混合后发生反应HCl NH3 H2O NH4Cl H2O 弱碱氨水中NH3 H2O浓度 OH 浓度 10 4mol L 1 反应后 氨水过量 溶质为NH4Cl和NH3 H2O 溶液呈碱性 2 溶液中离子浓度由大到小的顺序是
7、答案 解析 2 比较下列几组溶液中指定离子浓度的大小 1 浓度均为0 1mol L 1的 H2S NaHS Na2S H2S和NaHS混合液 溶液pH从大到小的顺序是 H2S 从大到小的顺序是 2 相同浓度的下列溶液中 CH3COONH4 CH3COONa CH3COOH中 CH3COO 由大到小的顺序是 3 物质的量浓度相等的 NH4 2SO4溶液 NH4HSO4溶液 NH4 2CO3溶液 NH4Cl溶液 由大到小的顺序为 答案 答案 答案 二水解平衡中的三个守恒关系 1 电荷守恒电荷守恒是指溶液呈电中性 即溶液中所有 的电荷总浓度等于所有 的电荷总浓度 如Na2CO3溶液中 2 物料守恒电
8、解质溶液中 由于某些离子能够水解 离子种类增多 但原子总数是守恒的 如K2S溶液中 S元素以S2 HS H2S三种形式存在 它们的守恒关系 新知导学 K 2 S2 2 HS 2 H2S 阳离子 阴离子 3 质子守恒 1 NH4Cl溶液中 水电离出的 H 和 OH 的关系是 H OH 与结合的OH 和溶液中剩余的OH 的总物质的量与溶液中H 的物质的量 所以NH4Cl溶液中 H OH NH3 H2O 2 CH3COONa溶液中的质子守恒关系式为 3 Na2CO3溶液中的质子守恒关系式为 相等 CH3COOH H OH 1 溶液中离子浓度的比较常常涉及弱电解质的电离平衡 盐类的水解平衡以及水的电离
9、 可以借助溶液中各微粒间存在的多种守恒关系判断各离子浓度的大小 2 溶液中离子浓度大小比较的四个步骤 1 判反应 判断两溶液混合时是否发生化学反应 明确溶液的真实组成 2 写平衡 根据溶液的组成 写出溶液中存在的各种平衡 电离 水解 尤其不能漏写水的电离平衡 3 列等式 根据溶液中存在的电荷守恒 物料守恒列出等式 据此可得出各离子浓度间的数学关系式 4 分主次 根据溶液中存在的平衡和题目所给条件 结合平衡规律 分析平衡进行程度的相对大小 再依此比较出各离子的浓度大小 3 将pH 2的盐酸与pH 12的氨水等体积混合 在所得的混合溶液中 下列关系式正确的是 活学活用 答案 解析 HCl NH3
10、H2O NH4Cl H2O NH3 H2O过量 所以 Cl OH H 4 在0 1mol L 1K2S溶液中 下列关系正确的是 K S2 OH HS H K 0 2mol L 1 S2 0 1mol L 1 K H 2 S2 OH HS S2 HS H2S 0 1mol L 1 OH H HS 2 H2S 答案 解析 K2S溶液中存在电离过程和水解过程 K2S 2K S2 S2 H2O HS OH HS H2O H2S OH S2 的水解程度远大于HS 的水解程度 溶液中离子浓度由大到小的顺序是 K S2 OH HS H 正确 因为K 不水解 K 0 2mol L 1 S2 发生水解 S2 0
11、 1mol L 1 故 正确 不正确 K2S溶液呈电中性 溶液中阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷 总数相等 电荷守恒 正确 根据硫元素守恒 物料守恒 可判断 正确 K2S溶液中的H 及HS H2S中所结合的氢元素均来源于水的电离 应与OH 等量 质子守恒 正确 达标检测提升技能 1 HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸 在0 1mol L 1NaA溶液中 离子浓度关系正确的是A Na A H OH B Na OH A H C Na OH A H D Na H A OH 答案 解析 1 2 3 4 因A H2O HA OH 所以 Na A OH 水解后溶液呈碱性 则 OH H 根据电荷守恒可知
12、Na H A OH 5 2 在10mL0 1mol L 1NaOH溶液中加入同体积 同浓度CH3COOH溶液 反应后溶液中各微粒的浓度关系不正确的是A Na CH3COO H OH B OH H CH3COOH C Na CH3COO CH3COOH D Na H CH3COO OH 答案 解析 1 2 3 4 5 1 2 3 4 5 A项 应为 Na CH3COO OH H B项 符合质子守恒 C项 符合物料守恒 D项 符合电荷守恒 3 有4种混合溶液 分别由等体积0 1mol L 1的两种溶液混合而成 CH3COONa与HCl CH3COONa与NaOH CH3COONa与NaCl CH3
13、COONa与NaHCO3 下列关系正确的是A pH B CH3COO C H D CH3COOH 答案 1 2 3 4 5 解析 1 2 3 4 A项 pH C项和A项相反 应为 D项 应为 5 4 关于小苏打水溶液的表述正确的是A 存在的电离平衡为 H2O H2CO3 OH B Na H OH C 的电离程度大于的水解程度D Na H2CO3 解析 1 2 3 4 答案 5 1 2 3 4 5 A项 电离平衡应为错误 B项 不符合电荷守恒 C项 NaHCO3溶液呈碱性 所以的水解程度大于的电离程度 D项 符合物料守恒 5 某二元酸 化学式用H2A表示 在水中的电离方程式是H2A H HA H
14、A H A2 回答下列问题 1 Na2A溶液显 填 酸性 中性 或 碱性 理由是 用离子方程式表示 答案 解析 1 2 3 4 5 碱性 A2 H2O HA OH 由题意得 HA 不水解 A2 水解 Na2A溶液应显碱性 因为A2 H2O HA OH 2 在0 1mol L 1的Na2A溶液中 下列微粒浓度关系式正确的是 填字母 A A2 HA H2A 0 1mol L 1B OH H HA C Na H OH HA 2 A2 D Na 2 A2 2 HA 答案 解析 1 2 3 4 5 BCD 1 2 3 4 5 Na2A 2Na A2 A2 H2O HA OH H2O H OH A项不对
15、B项符合质子守恒 C项符合电荷守恒 D项符合物料守恒 3 已知0 1mol L 1NaHA溶液的pH 2 则0 1mol L 1H2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能 填 或 0 11mol L 1 理由是 答案 解析 1 2 3 4 5 H2A第一步电离产生的H 抑制了HA 的电离 H2A HA H 0 1mol L 10 1mol L 10 1mol L 1HA H A2 第一步产生的H 对第二步的电离起抑制作用 所以 H 0 11mol L 1 4 0 1mol L 1NaHA溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是 答案 解析 1 2 3 4 5 Na HA H A2 OH NaHA Na HA HA H A2 H2O H OH 所以 Na HA H A2 OH 本课结束
