《高中化学必修二（人教版）课件：第1章 第1节 第2课时》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学必修二（人教版）课件：第1章 第1节 第2课时（54页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第一章 第一节元素周期表 第2课时元素的性质和原子结构 物质结构元素周期律 新课情境呈现 人体中的化学元素我们人体是一个有机体 主要是由碳 氢 氧元素组成的 除此之外 在人体组织和体液中含有很多其他的元素 某些元素在人体中的含量虽然不高 但却都是人体中不能缺少的元素 你知道人体中所含的各元素在周期表中的位置吗 它们具有什么样的性质呢 课前新知预习 一 碱金属元素1 碱金属元素的原子结构及其特点 碱金属元素包括 Pb Cs 写元素符号 Li Na K 原子结构特点如下 1 相似性 最外层电子数都是 2 递变性 Li Cs 核电荷数 电子层数 原子半径 点拨 最外层电子数是1的原子不一定是碱金属元
2、素 还可能是氢原子 1 增大 增多 增大 2 单质的物理性质 点拨 少量的钠 钾保存在煤油中 锂的密度比较小 所以少量的锂保存在石蜡中 银白 小 低 增大 降低 3 碱金属单质的化学性质 4Na O2 2Na2O 2Na 2H2O 2NaOH H2 2K 2H2O 2KOH H2 Li2O Na2O Na2O2 二 卤族元素1 原子结构特点 A 7 增大 增多 增大 2 卤素单质的物理性质 点拨 溴是常温下唯一呈液态的非金属单质 淡黄绿 黄绿 深红棕 紫黑 增大 升高 3 单质的化学性质 1 与H2的反应 相似性 与H2在一定条件下均反应生成HX 递变性 由F2 I2与氢气化合越来越 反应程度
3、越来越弱 生成的氢化物越来越 难 不稳定 2 单质之间的置换反应 橙红 Cl2 2NaBr 2NaCl Br2 点拨 在卤族单质的置换反应实验中 加入CCl4的目的是萃取和分层 紫红 Cl2 2KI 2KCl I2 紫红 Br2 2KI 2KBr I2 三 同主族元素的性质与原子结构的关系 预习自我检测 C D C D B D 课堂探究研析 问题探究 1 Li Na K在空气中燃烧分别生成Li2O Na2O2 KO2 超氧化钾 说明什么问题 如何保存单质钾 2 请结合碱金属元素的原子结构的递变性探究其单质化学性质的递变性 知识点一碱金属元素单质化学性质的相似性和递变性 探究提示 1 说明Li
4、Na K活动性依次增强 保存钾时保存在煤油中 以避免与空气中的O2 H2O反应 2 碱金属元素原子的最外层电子数都相等 但从Li到Cs 随着核电荷数的增加 碱金属元素原子的电子层数逐渐增多 原子核对核外电子的吸引能力逐渐减弱 失电子能力逐渐增强 金属性逐渐增强 知识归纳总结 1 相似性 点拨 Na K与盐溶液的反应Na K投入盐溶液中时 不是从溶液中置换出相对不活泼的金属 而是先与水发生反应 2R 2H2O 2ROH H2 然后生成的碱再与盐发生复分解反应 若不满足发生复分解反应的条件 只发生第一步反应 C 规律方法指导 同主族元素的性质 不但要记住其相似性和递变性 还要注意违背一般规律的特殊
5、性质 如碱金属单质的密度逐渐增大 但K单质的密度小于Na Na K都可以保存在煤油中 但Li不能保存在煤油中 而应保存在石蜡中 D 问题探究 1 由 F Cl Br I的原子结构推测它们得失电子能力大小 2 根据卤族元素的性质分析 将F2通入NaCl溶液中得到什么气体 探究提示 1 它们最外层都有7个电子 都易得一个电子达到稳定结构 但它们的原子半径依次增大 得电子能力逐渐减弱 2 F2的氧化性强于Cl2 但由于F易与H2O反应 2F2 2H2O 4HF O2 故F2通入NaCl溶液中得到O2而不是Cl2 知识点二卤族元素性质的相似性和递变性 点拨 卤素单质性质中的特殊情况 1 F2能与水反应
6、 反应方程式为2F2 2H2O 4HF O2 因此 F2不能从溶液中置换出其他卤素单质 2 通常情况下 氟没有正价 所以氟没有含氧酸 3 溶解性 通常情况下 除F2外 卤素单质在水中的溶解度都不大 但是均易溶于有机溶剂 4 卤素单质都有毒 液溴易挥发 保存时常用水密封 C 规律方法指导 F与Cl Br I的性质在某些方面差别很大 卤素单质与水反应产物不同 F 还原性极弱 氢氟酸为弱酸 而盐酸 氢溴酸 氢碘酸为强酸 F元素无正价 无含氧酸 而Cl Br I都有最高正价和含氧酸 D 问题探究 1 在化学反应中 金属原子失电子越多 该金属的金属性越强 这句话正确吗 试举例说明 2 能否根据HCl的酸
7、性比H2S强的事实推断氯的非金属性比硫的强 知识点三元素的金属性和非金属性强弱的判断 探究提示 1 不正确 金属性强弱的比较 是比较原子失去电子的难易 而不是失去电子的多少 如化学反应中 Na失去1个电子 而Al失去3个电子 但Na的金属性强于Al 2 不能 因为非金属性强弱应根据最高价含氧酸的酸性强弱判断 或根据氢化物稳定性判断 4 金属单质间的置换反应 较活泼的金属将较不活泼的金属从其盐溶液中置换出来 如Zn Cu2 Zn2 Cu 则金属性 Zn Cu 5 据离子的氧化性强弱判断 金属阳离子的氧化性越强 元素的金属性越弱 如氧化性 Cu2 Fe2 则金属性 Cu Fe 2 非金属性强弱的判
8、断 1 据元素周期表判断 同一主族 从上到下 元素的非金属性逐渐减弱 2 据单质及其化合物的性质判断 单质与氢气化合越容易 或氢化物越稳定 元素的非金属性越强 最高价氧化物对应的水化物的酸性越强 元素的非金属性越强 3 非金属单质间的置换反应 活泼的非金属将较不活泼的非金属从其盐溶液中置换出来 如Cl2 2Br 2Cl Br2 则非金属性 Cl Br 4 据离子的还原性强弱判断 非金属阴离子的还原性越强 元素的非金属性越弱 如还原性 Cl I 非金属性 Cl I 点拨 1 元素的非金属性强 其单质的活泼性不一定强 例如 N的非金属性强于P 但N2的活泼性没有P强 2 比较金属性 非金属性强弱不
9、能根据其反应中得失电子的多少来判断 应该根据得失电子的难易程度判断 A 规律方法指导 判断非金属强弱的 两不能 两应该 不能依据氢化物水溶液的酸性强弱判断元素的非金属性强弱 应该依据氢化物的稳定性或还原性的强弱判断 不能依据元素低价含氧酸的酸性强弱判断元素的非金属性强弱 应该依据元素最高价含氧酸的酸性强弱判断 D 核心科学素养 探究元素性质注意以下四点 1 不论研究同周期 同主族元素性质的递变规律 还是了解元素周期表在生产实践中的应用 都要抓住 位 构 性 三者之间的关系这一主线 2 必须要明确 元素的金属性 非金属性 不同于 金属活动性 其相关问题比较复杂 本节无法解决 为了避免形成错误概念
10、 本节回避了 元素的金属性 非金属性 这一提法 而使用 原子的得失电子能力 原子的得失电子能力在某些特定的条件下 能体现元素的金属性 非金属性 3 借助图表归纳同周期元素的性质递变规律 包括原子半径 化合价等 并让学生谈谈对元素周期律的认识 4 讨论第4周期中元素原子得失电子能力的总的递变趋势 而不比较其中10种过渡金属元素原子得失电子能力 D 解析 A 锂 钠 钾三种元素在自然界中都以化合态存在 原因是它们的单质都很活泼 易与氧等结合为化合物 铷和铯的单质更活泼 故该预测结论正确 B 钾单质与空气中的氧气反应比钠单质更剧烈 原因是钾单质比钠单质活泼性强 铷单质和铯单质比钾单质更活泼 故该预测结论正确 C 钾单质与水反应比钠单质更剧烈 原因是钾单质比钠单质活泼性强 铷单质和铯单质比钾单质更活泼 故该预测结论正确 D 锂单质与氧气反应生成的氧化物只有Li2O 故该预测结论不正确 规律方法指导 1 信息提取 题目给出了四项根据已知某些碱金属元素及其单质的性质来预测某些碱金属元素及其单质的性质的结论 要求从中选出哪项是错误结论 2 思路建立 根据碱金属元素及其单质性质的特点及递变规律分析解答问题 课堂达标验收 课时作业
