《高中化学人教版必修1第四章非金属及其化合物4.4.2硝酸测试》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学人教版必修1第四章非金属及其化合物4.4.2硝酸测试（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第四章 非金属及其化合物第四节 氨 硝酸 硫酸(第2课时)1常温下能用铝制容器盛放的是（）A浓盐酸 B浓硝酸 C稀硫酸 D稀硝酸【答案】B【解析】铝制品在常温下遇到浓硝酸、浓硫酸会发生钝化。2进行下列各反应，要得到相同质量的硝酸铜，消耗硝酸的物质的量最大的是()A氧化铜与硝酸反应 B氢氧化铜与硝酸反应 C铜与浓硝酸反应 D铜与稀硝酸反应【答案】C【解析】生成1mol硝酸铜A和B消耗硝酸均为2mol；C消耗硝酸为4mol；D消耗硝酸为2.67mol。3下列块状金属在常温时能全部溶于足量浓HNO3的是()APt BAgCAl DFe【答案】B【解析】本题重点考查HNO3的强氧化性。Al、Fe遇浓H
2、NO3易钝化，不能溶解。而HNO3能与绝大多数金属反应(Au、Pt除外)。4下列物质中不会因见光而分解的是()ANaHCO3 BHNO3CAgI DHClO【答案】A【解析】本题考查了HNO3的不稳定性，HNO3、AgI和HClO三者见光均易分解。5在下列变化中，能表明硝酸具有氧化性的是()A能使石蕊试液变红色B能和Fe2O3反应生成Fe(NO3)3C能和磷酸钙反应D能和FeO反应生成Fe(NO3)3【答案】D【解析】在上述反应A、B和C中硝酸是强酸使指示剂变色，与弱酸盐反应，均表现酸性。在D反应中硝酸中氮元素降价均表现氧化性。6用0.1mol/L的BaCl2 溶液50L,可使相同体积的Fe2
3、(SO4)3 、ZnSO4、K2SO4三种溶液中的SO42-完全反应，上述三种溶液的物质的量浓度之比是（）A311 B133 C321 D123【答案】B【解析】根据题意可知，Fe2(SO4)3 、ZnSO4、K2SO4三种溶液中的SO42-的物质的量浓度相等。7用铜锌合金制成的假金元宝欺骗行人的事件屡有发生。下列不易区别其真伪的方法是 A测定密度 B放入硝酸中 C放入盐酸中 D稀硫酸【答案】B【解析】硝酸具有强氧化性，铜、锌均与硝酸反应。8铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显现象发生。当加入一种盐后，铜粉的质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出。该盐是（）AFe2(SO4)3 BNa2CO3CK
4、NO3 DFeSO4【答案】C【解析】铜与稀硫酸不反应，但加入KNO3后，由于溶液中有H存在，故会发生如下反应：3Cu8H2NO3Cu2NO4H2O。加入Fe2（SO4）3，也会使铜粉的质量减少，但无气体逸出，故答案选C。9将相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述正确的是()A反应速率：两者相同B消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少C反应生成气体的颜色：前者浅，后者深D反应中转移的电子总数：前者多，后者少【答案】B【解析】Cu与稀硝酸、浓硝酸的反应方程式为：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O、Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2 +2NO2+2H2O，
5、因浓硝酸的氧化性强于稀硝酸，故与浓硝酸反应的速率快；由方程式的化学计量数计算可得：等质量的铜消耗浓硝酸的量大于稀硝酸的量；前者反应产生二氧化氮而后者产生一氧化氮，故产生的气体颜色是前者深，后者浅;因参加反应的铜的量相等。故反应中转移的电子总数相等。10某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物，当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为21时，还原产物是()ANO2 BNOCN2O DN2【答案】C【解析】要确定还原产物的化学式，首先要确定还原产物中N的化合价，设反应中金属元素的化合价为+n，还原产物中N的化合价为x，根据得失电子守恒得2n=1(5-x)，化简得x=5-2n.。
6、讨论：当n=1，x=+3，还原产物为N2O3；当n=2，x=+1，还原产物为N2O。11为了除去镀在铝表面的铜镀层，可选用的试剂是（）A.浓硫酸 B.浓硝酸 C.浓盐酸 D.稀硝酸【答案】B【解析】在常温下，浓硝酸、浓硫酸与铝发生钝化，浓硝酸与铜发生反应，浓硫酸不与铜反应。12下图所示装置是某种气体x的发生装置和收集装置(必要时可加热)。所用的试剂从下列试剂中选取23种: 请回答下列问题:(1)气体x的化学式是 。(2)所选药品a是 ,b是 。装置B的作用是 。(3)用所选的药品发生反应生成x时，离子方程式是 。(4)在反应刚开始时，A中的主要现象是 。【答案】(1) NO。(2)稀HNO3,
7、 Cu;用水洗去NO2。(3) 3Cu+8H+2NO3=3Cu2+2NO+4H2O(4)铜屑逐渐溶解，产生无色气泡，在瓶内上方可见红棕色气体。【解析】由题给试剂可知所制气体可能为NO、Cl2、H2S等，由图已知装置可知气体难溶于水，故所制气体为NO，由此推理可知答案。13某试剂厂用银(含杂质铜)和硝酸(含杂质Fe3+)反应制取AgNO3，步骤如下:请依据上述步骤 ,完成下列填空(1)溶液中的硝酸应该用 硝酸 (填浓或稀),原因是下列中的 (填序号,下同).a减少过程中产生NOx的量；b减小原料Ag的消耗量；c节省硝酸物质的量(2)步骤C是为了除去Fe3+、Cu2+等杂质，冲稀静置时发生的化学反
8、应是下列反应中的 。a置换反应；b水解反应；c氧化还原反应(3)产生的沉淀的化学式为 。【答案】(1)稀 ；a、c；(2) b；(3) Fe(OH)3,Cu(OH)2【解析】银与浓、稀硝酸反应的化学方程式为:3Ag+4HNO3(稀)=3AgNO3+NO+2H2O，Ag+2HNO3(浓)=AgNO3+NO2+H2O。从以上比较可知，用稀硝酸好，因为产生的氮的氧化物少，消耗硝酸的物质的量少。14某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱的，按下图装置进行试验（夹持仪器已略去）。实验表明浓硝酸能将NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。可选药品：浓硝酸、3mo
9、lL-1稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳已知：氢氧化钠溶液不与NO反应，能与NO2反应2NO22NaOHNaNO3NaNO2H2O（1）实验应避免有害气体排放到空气中，装置、中乘放的药品依次是 （2）滴加浓硝酸之前的操作时检验装置的气密性，加入药品，打开弹簧夹后 （3）装置中发生反应的化学方程式是 （4）装置的作用是 ，发生反应的化学方程式是 （5）该小组得出的结论所依据的实验现象是 （6）试验结束后，同学们发现装置中溶液呈绿色，而不显蓝色。甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体。同学们分别涉及了一下4个试验来判断两种看法是否正确。这
10、些方案中可行的是 （选填序号字母）。a加热该绿色溶液，观察颜色变化b加水稀释绿色溶液，观察颜色变化c向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化d向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应生的气体，观察颜色变化【答案】（1）3molL-1稀硝酸、浓硝酸、氢氧化钠溶液（2）通入CO2一段时间，关闭弹簧夹，将装置中导管末端伸入倒置的烧瓶内（3）Cu 4HNO3(浓)Cu(NO3)2 2NO22H2O（4）将NO2转化为NO 3NO2 H2O2HNO3 NO（5）装置中液面上方气体仍为无色，装置中液面上方气体由无色变为红棕色（6）a c d【解析】本题主要考查HNO3的性质、化学基本实验设计和评价能力。（1）根据
11、装置特点和实验目的，装置是收集NO，装置中盛放NaOH溶液吸收NO2，因为要验证稀HNO3不能氧化NO，所以装置中应该盛放稀硝酸。（2）由于装置中残存的空气能氧化NO而对实验产生干扰，所以滴加浓HNO3之前需要通入一段时间CO2赶走装置中的空气，同时也需将装置中导管末端伸入倒置的烧瓶内防止反应产生的NO气体逸出。（3）Cu与浓HNO3反应生成Cu(NO3)2、NO2、H2O：Cu4HNO3(浓)Cu(NO3)2 2NO2 2 H2O。（4）装置中盛放H2O，使NO2与H2O反应生成NO：3NO2 H2O2HNO3NO。（5）NO通过稀HNO3溶液后，若无红棕色NO2产生，说明稀HNO3不能氧化
12、NO，所以盛放稀HNO3装置的液面上方没有颜色变化即可说明之。装置中盛放的是浓HNO3，若浓HNO3能氧化NO则装置液面的上方会产生红棕色气体。（6）要证明是Cu(NO3)2浓度过低或是溶解了NO2导致装置中溶液呈绿色，一是可设计将溶解的NO2赶走（a、c方案）再观察颜色变化。二是增加溶液中Cu(NO3)2溶液的浓度（d方案）观察反应后的颜色变化。 15将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L。（1）NO的体积为多少？（2）NO2的体积为多少？ 【解析】设混合物气体中NO的物质的量为a，NO2的物质的量为b。（1）4HNO3（浓）CuCu（NO3）22NO22H2O 随着反应的进行，硝酸的浓度逐渐减小，进行下列的反应（2）8HNO3（稀）3Cu3Cu（NO3）22NO4H2O由两个反应方程式中NO2与Cu，NO与Cu的计量关系，及已知数据可列方程组：ab11.2L/22.4Lmol1.3a/2b/232.64g/64gmol1.解两个方程，得：a0.26molb0.24mol所以NO的体积为：0.26mol22.4 Lmol15.8LNO2的体积为：0.24mol22.4 Lmol15.4L
