《高中化学人教版必修1第三章金属及其化合物 3铝和氧化铝课件》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学人教版必修1第三章金属及其化合物 3铝和氧化铝课件（24页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、铝和氧化铝 KCaNaMgAlZnFeSnPb H CuHgAgPtAu 金属活动性顺序 铁门铁窗铝制门窗 铝制锅 思考 铝为什么不像铁那样容易被空气腐蚀 铝难道不能被空气中的氧气氧化 问题探究 铝为什么不像铁那样容易被空气腐蚀 铝不能被空气中的氧气氧化 因为铁在空气中被氧气氧化后生成的氧化铁是多孔性的疏松表皮 而铝在空气中被氧气氧化生成的氧化铝是一层致密的氧化膜 它覆盖在铝的表面 阻止了内层的铝与氧气进一步反应 所以铝在空气中能表现出良好的抗腐蚀性 铝的化学性质 与氧气反应 看一看 想一想 现象 写出化学方程式 实验1 铝的燃烧 剧烈燃烧 放出大量的热和发出耀眼的白光 操作方法 将细铝丝打磨
2、绕成螺旋状后 下面连接一火柴梗 点燃后插入氧气的接气瓶中 你知道吗 写出下列化学反应方程式 铝的化学性质 与氧气反应 动动手 做一做 2Al 6HCl 2AlCl3 3H2 2Al3 6H 2Al3 3H2 操作方法 在试管里加入5mL盐酸 再放入一小段铝片 观察实验现象 铝的钝化及应用 常温下 浓硫酸和浓硝酸可使铝的表面形成坚固致密的氧化膜 阻止反应继续进行 铝的化学性质 与酸 碱反应 铝槽车运送浓硫酸 铝可以跟酸反应 为何又能盛放浓硫酸呢 思考 动动手 做一做 2NaOH 2Al 2H2O 2NaAlO2 3H2 偏铝酸钠 2OH 2Al 2H2O 2AlO2 3H2 偏铝酸根离子 操作方
3、法 在试管里加入5mLNaOH溶液 再放入一小段铝片 观察现象 除去铁粉中混有的少量铝粉 可选用下列溶液中的 A盐酸B硝酸C氨水D浓氢氧化钾溶液 D 铝的化学性质 与酸 碱反应 等量的铝分别与足量的盐酸和NaOH溶液反应 放出H2的物质的量之比为 1 1 思考 练一练 1 在加入铝粉能放出H2的溶液中 一定能大量共存的离子组是 A K Na CO32 SO42 B NH4 Na Cl NO3 C K Na Cl SO42 D K HCO3 Cl SO42 C 铝的化学性质 铝热反应 看一看 铝与金属氧化物的反应 现象 想一想 1 剧烈反应 发出耀眼的光芒2 放出大量的热3 有熔融物落入沙中 这
4、红色熔融物是什么呢 怎么验证 2 铝与氧化物组成的混合物被叫做什么 焊接钢轨 铝热反应用途 铝的化学性质 铝热反应 试写出下列反应的化学方程式 铝与MnO2反应 铝的化学性质 铝热反应 举一反三 表面着色后的铝制品 铝 会飞 的金属 铝的重要化合物 1 氧化铝 焙烧炉专用热电偶 切割刀片 1 氧化铝的物理性质 熔点高 2050 耐高温 硬度大 不溶于水的固体 铝的重要化合物 1 氧化铝 3 氧化铝的化学性质 与酸反应 Al2O3 6HCl 2AlCl3 3H2O 与碱反应 Al2O3 2NaOH 2NaAlO2 H2O 偏铝酸钠 分别写出这两个反应的离子方程式 氧化铝既能跟酸反应生成盐和水 又
5、能跟碱反应生成盐和水 所以氧化铝是两性氧化物 Al2O3 6H 2Al3 3H2O Al2O3 2OH 2AlO2 H2O 铝的重要化合物 思考 Na2O是碱性氧化物 Al2O3呢 思考与交流 通过本节课的学习 你认为怎样使用铝制炊具才更安全 练一练 2 1989年世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一 应加以控制使用 铝在下列应用时应加以控制的是 制铝合金 制电线 制炊具 用氢氧化铝凝胶胃舒平药品 银色漆颜料 易拉罐 包装糖果和小食品 A 全部B C D D 练一练 3 下列物质各取1mol按各组组合混合投入足量水中 充分反应产生气体最多的是 A Na和MgB K和NaC K和AlD Na和Si4 取两份铝粉 一份投入足量浓氢氧化钠溶液中 一份投入足量盐酸中 充分反应 产生等量氢气 则两份铝粉的质量之比为 A1 2B1 3C3 2D1 1 D B 本节课总结 铝的化学性质 总结 铝与非金属反应 铝与酸反应 铝与强碱溶液反应 4Al 3O2 2Al2O3 2Al 6HCl 2AlCl3 3H2 铝热反应 2NaOH 2Al 2H2O 2NaAlO2 3H2 偏铝酸钠 课后实验探究 加热铝箔 科学探究 想一想 现象 新物质为什么不滴落 怎样才能让铝在氧气中燃烧 实验1 加热铝箔 48页 两块铝箔都熔化 且失去光泽 但熔化的铝并不滴落 谢谢
