《辽宁省辽河油田第二高级中学人教版高二化学选修四《化学反应原理》第三章第1节 弱电解质的电离 教案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《辽宁省辽河油田第二高级中学人教版高二化学选修四《化学反应原理》第三章第1节 弱电解质的电离 教案（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、课题人教版普通高中课程标准实验教科书化学选修4化学反应原理第三章 第一节 弱电解质的电离作者及工作单位 辽河油田第二高级中学指导思想与理论依据人们在探索自然和社会中采用的学习方式多种多样，知识的获得不可能也不允许都通过亲历进行。依据斯金纳的即时强化理论，本节课主要采用了实验法、多媒体动画模拟、比较法及讨论法等教学方法。化学实验对于帮助学生形成化学概念，理解和掌握化学基础知识，培养基本技能具有不可替代的作用。多媒体动画模拟电离平衡的建立可以把微观变化生动呈现，激发学生的学习热情和求知欲。对比法具有“系统知识、识同辨异、探索规律”的优势，有利于学生明晰化学知识。讨论式教学法能极大地调动学生主体参与
2、意识，以多向知识信息传递与交换的“立体式”教学格局，具有活跃课堂气氛，发扬教学民主，训练思维的深刻性、独特性和创新性等品质。教材分析本章是上一章化学平衡理论的延伸和扩展。第一节弱电解质的电离将化学平衡与后面的溶解平衡有机地结合起来，对于后续章节的学习有着重要的指导作用。因此，本节知识是本章的基础，起到了重要的承上启下的作用。同时，本节内容是典型的基本概念和基本理论知识，是中学化学教学的重点，也是高考的热点之一。课标要求主要是认识电解质的强弱和能用化学平衡理论描述电解质在水溶液中的电离平衡。本节理论性较强，是理论与实践相结合的一节，掌握方法是学好本节知识的关键。在具体的学习中，注意与初中和高中必
3、修内容的衔接，增强知识的逻辑性，以化学平衡理论为指导，引出一系列新知识点；同时通过实验加强科学方法、科学态度的学习，加强能力和技能培养。学情分析1、通过上一章的单元测试及学生反馈，了解到学生对化学平衡的理论掌握得还可以，但在灵活应用上，以及多种复杂条件综合作用时的平衡移动问题的判断上却存在较大问题。2、高二学生虽然已经具备了一定的化学基础知识和分析问题的能力，但由于本节课易混概念多、理论性强，内容比较抽象，再加上学生遗忘较严重，使学生全方位掌握仍会有一定的难度。因此，教师要充分利用学生已有的知识，创设不同的问题情景，诱导学生深思，并辅助多媒体教学强化对本节内容的理解。3、学生的计算能力相对较差
4、，因此，对电离常数的有关计算需加强练习，以提高学生计算的准确率。教学目标知识与技能：1.掌握强电解质与弱电解质的概念；2.了解弱电解质的电离平衡以及浓度等条件对电离平衡的影响3.了解多元弱酸的分步电离，会用电离平衡常数比较弱电解质电离的难易。过程与方法：1.从结构和组成上理解强、弱电解质的概念和判断；2.通过化学平衡理论的分析与应用，理解弱电解质在水溶液中的电离平衡状态。3.通过小组实验、合作探究交流得出外界条件对电离平衡的影响。情感态度与价值观：1. 通过理论知识的应用，提高分析、对比和归纳知识的能力。2. 由弱电解质的电离、阴阳离子共存等特征，体会矛盾体双方相附相存的对立统一关系。3. 通
5、过介绍与电离平衡的相关应用的知识，帮助学生认识水溶液在化学中的重要作用，体会化学知识在人类生产、生活中的应用。教学重点： 强、弱电解质的概念和弱电解质的电离平衡教学难点： 弱电解质的电离平衡教学流程示意教学过程教学环节教师活动预设学生行为设计意图【温故知新】：00min【新知讲解】05min1、 提问：电解质、非电解质概念2.练习：下列物质中NaCl溶液、NaOH 、H2SO4、Cu、 CH3COOH、 NH3H2O、 CO2、 乙醇、 水_是电解质_是非电解质_既不是电解质，也不是非电解质。一.强、弱电解质 实验3-1：【板书】1、定义： 强电解质： 弱电解质：.每组派代表上板回答小组讨论，
6、组长汇总答案。根据实验现象，小组讨论下列问题：（1）上述反应的实质是什么？影响反应速率的因素是什么？（2）当酸溶液的物质的量浓度相等时，pH 值是否相等，即c(H+)是否相等？得出强、弱电解质的概念承上启下，为“强、弱电解质”概念的学习做出铺垫。学生交流，描述实验现象，给出预测结果，教师给出理论数据，验证学生结论的正确性。最后师生共同得出结论，有助于学生形成化学概念。15min2、强弱电解质与结构的关系：（提出问题，带领学生小组讨论，板书归纳）NaCl、NaOH、HCl、CH3COOH 、 NH3H2O是由什么键构成的什么化合物？在水溶液里它们以什么形式存在？【分析】：CaCO3、Fe(OH)
7、3的溶解度都很小，CaCO3属于强电解质，而Fe(OH)3属于弱电解质；CH3COOH、HCl的溶解度都很大，HCl属于强电解质，而CH3COOH 属于弱电解质。电解质的强弱与其溶解性有何关系？怎样区分强弱电解质？二、弱电解质的电离（提出问题，引领学生展开思考，并动画模拟）(1)开始时，V电离 和 V结合怎样变化？(2)当V电离 = V结合时，可逆过程达到一种什么样的状态【板书】1. 电离平衡：电离平衡的特征：（小组讨论）得出结论并应用判断：下列电解质中，NaCl、NaOH，NH3H2O、CH3COOH，BaSO4,AgCl，Na2O,K2O，H2O_是强电解质，_ _是弱电解质得出“电解质的
8、强弱与溶解性无关”区分标准：电离程度观察教师展示的多媒体动画模拟弱电解质水溶液中建立电离平衡的过程，小组讨论，构建电离平衡理论。讨论法能极大地调动学生主体参与意识，具有活跃课堂气氛，发扬教学民主，训练思维的深刻性、独特性和创新性等品质。让每个学生都有自己的思考过程，自己得出认识，发挥主体优势，加深理解。培养学生严谨实验、细致观察，探索问题真相的科学态度，训练分析能力。30min【小结】35min【巩固练习】【设疑】：在醋酸溶液中存在怎样的电离平衡？向其中分别加入适量的盐酸、NaOH溶液、CH3COONa溶液、水、加热对平衡有什么影响？【板书】3.弱电解质电离平衡的移动(1) 弱电解质的电离平衡
9、符合勒夏特列原理(2) 影响弱电解质电离平衡的因素有：（学生总结）4. 电离方程式的书写 注：多元弱酸分步电离，多元弱碱一步电离三、电离常数注：K越大，离子浓度越大，表示该弱电解质越易电离。所以可以用Ka或Kb的大小判断弱酸或弱碱的相对强弱。K只与温度有关，不随浓度改变而改变。多元弱酸（碱）分步电离，酸（碱）性主要由第一步电离决定。本节学习弱电解质的电离平衡及电离平衡常数的概念、理解，外界因素对电离平衡的影响。通过本节课的学习，你有哪些收获？有哪些方面还有待提高？P89 第一题，练习册相应习题学生利用上节学习的“影响化学平衡的因素”思考讨论，总结出“影响弱电解质电离平衡的因素”。【练习】：）0
10、.1mol/L的CH3COOH溶液中 CH3COOH CH3COO + H+对于该平衡，下列叙述正确的是（ ）A加水时，平衡向逆反应方向移动B加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C加入少量0.1mol/L盐酸，溶液中c(H+)减小D加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动（以自学为主）与化学平衡常数相似，在弱电解质溶液中也存在着电离平衡常数，叫做电离常数。只与温度有关。电离常数能用来计算弱酸溶液中的H+的浓度及比较弱酸酸性相对强弱。例如，醋酸，碳酸和硼酸298K时的电离常数分别是1.7510-5，4.410-7+(第一步电离)和5.810-10由此可知，+醋酸，碳酸和硼酸的酸性
11、依次减弱。学生思考回答学生思考完成。前后联系，既能让学生已有知识巩固应用，加深理解，又能降低新知难度，帮助学生更好接受和理解。及时反馈，发现问题。自学能力的提高对于学生终身学习能力的培养有很大帮助。培养总结的能力，使知识更加条理化、系统化。课堂反馈，增强课堂的实效性，及时发现问题，完善师生评价机制学生。板书设计（需要一直留在黑板上主板书）第三章 第一节 弱电解质的电离一.强、弱电解质1、定义： 强电解质：在水溶液里或熔融状态下能全部电离的电解质。（如：强酸、强碱和大多数盐） 弱电解质：在水溶液里只有部分电离的电解质。（如：弱酸、弱碱等）区别：是否完全电离2、强弱电解质与结构的关系： 电解质的强
12、弱与溶解性大小无关。 活泼金属的氧化物 大多数盐 离子键离子化合物 强电解质 强碱（完全电离） 强酸电解质 弱电解质 弱酸 极性键共价化合物（部分电离） 弱碱水二弱电解质的电离 电离CH3COOH CH3COO + H+ 结合1、 电离平衡：在一定条件 (如温度，压强) 下，当电解质分子离解成离子的速率和离子结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态，这种状态叫做电离平衡状态。2、电离平衡的特征：逆 ： 弱电解质的电离是可逆的等 ： V电离=V结合= 0动： v离子化= v分子化0的动态平衡定： 条件不变，溶液中各分子、离子的浓度不变，溶液里既有离子又有分子 变：条件改变，平衡移动3、弱
13、电解质电离平衡的移动（1）弱电解质的电离平衡符合勒夏特列原理（2）影响弱电解质电离平衡的因素有：浓度、温度、加水等 温度：升高温度有利于电离(因为电离过程是吸热的) 浓度：溶液稀释有利于电离 同离子反应：加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，将抑制电离。 加入能与弱电解质电离产生的某种离子反应的物质时，可以使电离平衡向电离方向移动4、 电离方程式的书写 强电解质在溶液中完全电离，用“”弱电解质在溶液中部分电离，用“ ”多元弱酸的电离 应分步完成电离方程式，多元弱碱则一步完成电离方程式。5、电离常数(选学内容)教学反思本节理论性较强，抽象易混。掌握方法是学好本节知识的关键。因此教学中我注重了运用学生已有的知识储备，注重知识的迁移和对比，实践感觉效果不错。多媒体展示电离平衡的建立，能帮助学生在头脑中快速构建电离平衡的建立过程，这比以前的口头描述要更生动直观。整堂课学生热情被调动起来，参与积极性很高。这堂课主要采用观察、对比、讨论、总结等学习方法，帮助学生养成独立分析问题、解决问题的良好习惯，这些方法和习惯对重难点的突破起
