《辽宁省高二上学期化学拓展训练：水溶液中的离子平衡+电化学 Word版含答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《辽宁省高二上学期化学拓展训练：水溶液中的离子平衡+电化学 Word版含答案（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、葫芦岛一高中课外拓展训练 高二年级化学学科水溶液中的离子平衡+电化学命题人： 刘洋一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共18小题，54分）1.下列有关Ksp的叙述中正确的是( )Ksp大的电解质，其溶解度一定大Ksp只与电解质的本性有关，而与外界条件无关Ksp表示难溶电解质在水中达到沉淀溶解平衡时，溶液中离子浓度计量数次幂之积Ksp的大小与难溶电解质的性质和温度有关A B C D2.由一价离子组成的四种盐(AC、BD、AD、BC)溶液的浓度为1molL1的溶液，在室温下前两种溶液的pH7，第三种溶液pH7，最后一种溶液pH7，则( )ABCD碱性AOHBOHAOHBOHAOHBOH
2、AOHBOH酸性HCHDHCHDHCHDHCHD3. 下列关于盐类水解的说法错误的是( )A在纯水中加入能水解的盐一定促进水的电离B同温时，等浓度的NaHCO3和Na2CO3溶液，NaHCO3溶液的pH大C在NH4Cl溶液中加入稀HNO3能抑制NH水解D加热CH3COONa溶液，溶液中的值将减小4向蒸馏水中加入NaHSO3晶体，保持常温，测得溶液的pH4，下列说法正确的是()A水电离出的H的浓度是1.0104 molL1B溶液中离子浓度：c(Na)c(HSO)2c(SO)c(H2SO3)C溶液中离子浓度：c(H)c(HSO)2c(H2SO3)c (OH)D溶液中离子浓度： c(HSO)c(SO
3、)c(H2SO3)5用已知浓度的NaOH溶液滴定待测浓度的盐酸（盐酸置于锥形瓶中），以下操作会造成所测盐酸溶液浓度偏低的是( )A酸式滴定管未用待装溶液润洗 B碱式滴定管未用待装溶液润洗C锥形瓶未用待装溶液润洗 D在滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失6从植物花汁中提取的一种有机物HIn，可作酸碱指示剂，在水溶液中存在电离平衡：HIn(红色) HIn(黄色)，对上述平衡解释不正确的是( )A升高温度平衡向正方向移动B加入盐酸后平衡向逆方向移动，溶液显红色C加入NaOH溶液后平衡向正方向移动，溶液显黄色D加入NaHSO4溶液后平衡向正方向移动，溶液显黄色7有关常温下pH均为3的醋酸溶液和硫
4、酸的说法正确的是( )A.两种溶液中,由水电离出的氢离子浓度均为110-11 molL-1B.分别加水稀释100倍后,两种溶液的pH仍相同C.醋酸溶液中的c(CH3COO-)和硫酸中的c(S)相等D.分别加入足量锌片,两种溶液生成H2的体积相同8. 室温下,向V mL pH=a的盐酸中滴加pH=b的NaOH溶液10V mL,所得溶液中c(Cl-)=c(Na+),则此时(a+b)的值为( ) A.15 B.14 C.13 D.不能确定9下列叙述正确的是( )A.稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度B.25 时,等体积等浓度的硝酸与氨水混合后,溶液pH=7C.25 时,0.1 molL-1的
5、硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱D.0.1 mol AgCl和0.1 mol AgI混合后加入1 L水中,所得溶液中c(Cl-)=c(I-)10在相同温度下，等体积等物质的量的浓度的4种稀溶液：Na2SO4、H2SO4、NaHSO4、Na2S中所含带电微粒数由多到少的顺序是( )A = B = C D 11某氨水的pHX，某盐酸的pHY，已知XY14，将上述氨水与盐酸等体积混合后，所得溶液中各种离子浓度的关系正确的是( )A. c( NH4+ )c(Cl-)c(OH-)c(H+) B. c( NH4+)c(Cl-)c(OH-)c(H+)C. c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(O
6、H-) D. c( NH4+)c(H+)c(Cl-)c(OH-)12向体积为Va的0.05 mol/L CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05 mol/L KOH溶液，下列关系错误的是 ( ) AVaVb时：c(CH3COOH)c(CH3COO)c(K)BVaVb时：c(CH3COOH)c(H)c(OH)CVaVb时：c(CH3COO)c(K)c(OH)c(H)DVa与Vb任意比时：c(K)c(H)c(OH)c(CH3COO)13下列叙述中不正确的是( )A一定浓度的醋酸钠溶液可使酚酞溶液变红，其原因是发生了如下反应：CH3COOH2O CH3COOHOH，使得溶液中的c(OH)c(H)
7、B.在常温下，10 mL 0.02 mol/L盐酸与10 mL 0.02 mol/L Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH11C.在0.1 mol/L NH4Cl溶液中：c(H)c(NH)c(Cl)c(OH)D.5 mL 1 mol/L CH3COONa溶液与5 mL 1 mol/L盐酸混合液中c(Cl)c(Na)c(H)c(OH)1425时，Ksp5.611012，Ksp(MgF2)7.421011。下列说法正确的是( )A25时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2)大B25时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体
8、，c(Mg2)增大C25时，Mg(OH)2固体在20mL 0.01mol/L氨水中的Ksp比在20mL 0.01mol/L NH4Cl溶液中的Ksp小D25时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化为MgF215在水溶液中能大量共存的一组离子是( )ANaCl NO3H BNaCu2 Cl S2CK SO42Fe3NO3 DK NH4+ SiO32SO4216. 常温下，将pH3的盐酸a L分别与下列三种溶液混合后，混合溶液均呈中性：1103 molL1的氨水b L 1103 molL1的氨水c L1103 molL1的Ba(OH)2溶液d L 其中a、b、c、d
9、的关系正确的是( )AbadcBabcd Cabdc Dcadb17. 将pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，所得的混合溶液中，下列关系式正确的是( )A、 c(Na+)c(CH3COO-)c(H+) c(OH-) B、 c(CH3COO-)c(Na+)c(H+)c(OH-) C、 c(CH3COO-)c(H+)c(Na+)c(OH-) D、c(CH3COO-)c(Na+) c(OH-) c(H+)18. 将0.2 molL-1 CH3COOK 与0.1 molL-1盐酸等体积混合后，溶液的pH7，则溶液中下列微粒的物质的量浓度的关系正确的是( )A、c(CH3CO
10、O-)c(Cl-)c(H+)c(CH3COOH) B、c(CH3COO-)c(Cl-)c(CH3COOH)c(H+)C、c(CH3COO-)c(Cl-)c(H+)c(CH3COOH) D、c(CH3COO-)c(Cl-)c(CH3COOH)c(H+)三、非选择题（共46分）19.（12分）用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中含有与酸不反应的杂质，试根据实验回答：将准确称取的4.23g烧碱样品配成250mL待测液，需要的主要仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有_、_。取10.00mL待测液：用经过_（填写操作名称）的碱式滴定管量取至锥形瓶中，并加入2-3滴甲基橙。用0.2010molL
11、-1标准盐酸滴定待测烧碱溶液，滴定时左手旋转酸式滴定管的_，右手不停地向同一方向摇动锥形瓶，两眼注视_，直到_为止，可判断滴定到达终点。根据下列数据，烧碱的纯度为_。滴定次数待测液体积(mL)标准盐酸体积（mL）滴定前读数（mL）滴定后读数（mL）第一次10.000.5020.40第二次10.004.0024.10判断上述标准酸滴定待测碱的过程中，下列操作引起的误差(填偏大、偏小 无影响或无法判断)读数：滴定前平视，滴定后俯视_未用标准液润洗滴定管_用待测液润洗锥形瓶_ 不小心将标准液滴在锥形瓶外面_滴定接近终点时，用少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁_20.( 8分 ) (1)常温下，将1 mL pH
12、1的H2SO4溶液加水稀释到100 mL，稀释后的溶液中c(H+)/c(OH)_。(2)某温度时，测得0.01 molL1的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的离子积常数KW_。该温度_(填“高于”或“低于”)25 。(3)常温下，设pH5的H2SO4溶液中由水电离出的H浓度为c1；pH5的Al2(SO4)3溶液中由水电离出的H浓度为c2，则_。(4)常温下，pH13的Ba(OH)2溶液a L与pH3的H2SO4溶液b L混合(混合后溶液体积变化忽略不计)。若所得混合溶液呈中性，则ab_。若所得混合溶液pH12，则ab_。(5)在(2)所述温度下，将pHa的NaOH溶液VaL与pHb的硫酸Vb L混合。若所得混合液为中性，且a12，b2，则VaVb_。若所得混合液的pH10，且a12，b2，则VaVb_。21.(16分)电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则电解池中X极上的电极反应式是。在X极附近观察到的现象是。Y电极上的电极反应式是，检验该电极反应产物的方法是。如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则X电极的材料是，电极反应式是
