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1、第一节 金属的化学性质第一课时 金属与非金属的反应学习目标1了解金属钠的原子结构特点及性质，了解Na、Mg、Al、Fe金属活动性顺序及其应用。2了解Na的物理性质，掌握Na与氧气、Al与氧气的反应。新知预习知识点一：金属的存在、结构和基本性质1、地球上绝大多数的金属以态存在于自然界中，在地壳中的含量位于前四位的元素分别为、。2、画出Na、Mg、Al的原子结构示意图：Na Mg Al 总结：金属元素的最外层电子数 ，最外层电子易 ，单质表现出 性，遇到 剂时，就会发生 反应。3、金属有许多共同的物理性质：如 。4、默写金属活动顺序表 知识点二：金属与氧气的反应1、钠与O2的反应【实验探究】常温下
2、钠在空气中的变化通过观察钠的取用，你能简单描述钠的物理性质吗？钠的物理性质：颜色 、质地 、密度比煤油 。实验现象： 新切开的钠的表面 。变化的原因（写化学方程式）_ 。结论_ 。描述取用金属钠的操作要点_。【实验探究】在加热条件下钠在空气中的变化所用仪器_。实验现象_ 。化学反应方程式_ 。【思考与交流】金属钠长期裸露置于空气中，最终得到的产物是什么？2、铝与O2的反应【实验探究】铝在空气中燃烧实验操作现象结论未打磨的铝箔在酒精灯上加热已打磨的铝箔在酒精灯上加热【思考与交流】加热铝箔至熔化，液态铝为什么不会滴落？若要观察到铝的燃烧，可采取哪些措施？小结：活泼金属在空气中易与氧气反应，表面生成
3、一层氧化物。 形成的氧化膜疏松，不能保护内层金属。 和 形成的氧化膜致密，能保护内层金属不被继续氧化。3、其它金属与氧气反应Mg + O2 Fe + O2 _ Cu + O2 _。知识点三：金属与其它非金属的反应Na + Cl2 Na + S Mg + Cl2 Mg + N2 Al + Cl2 A l+ S Fe + Cl2 Fe + S Cu+ Cl2 Cu+ S 课内达标（ ）1实验室里钠保存在下列哪种液体中 A煤油 B水 C汽油 D四氯化碳（ ）2关于钠的叙述中，正确的是 A.钠是银白色金属，硬度很大B.将金属钠放在坩埚里用酒精灯加热，金属钠剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色固体氧化钠C
4、.金属钠在空气中燃烧，生成过氧化钠D.金属钠的熔点很高（ ）3下列实验描述，符合事实的是 A.金属钠暴露在空气中，表面变暗，生成淡黄色固体氧化钠B.用坩埚钳夹住打磨过的镁带，在酒精灯上点燃，发出耀眼的白光，放出大量的热，产生白色固体C.用坩埚钳夹住铝箔在酒精灯上点燃，发出耀眼的白光，放出大量的热D.用坩埚钳夹住铝箔在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动，有液态的铝滴落下来（ ）4下列关于铝的叙述中，不正确的是 A.铝是地壳里含量最多的金属元素B.在常温下，铝不能与氧气反应C.铝是一种比较活泼的金属D.在化学反应中，铝容易失去电子，作还原剂（ ）5以下金属在常温下能与氧气反应生成致密的氧化物薄膜的是（双选） A. 铜 B. 铁 C. 铝 D.镁课后收获我学会了： 我有疑问的地方：
