《江苏省苏教版高中化学选修三课件： 3.3 共价键（2）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江苏省苏教版高中化学选修三课件： 3.3 共价键（2）（53页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、无论是自然界存在的 还是人工合成的物质 大多数是含有共价键的物质 共价键是一种重要的化学键 2 共价键的成键微粒 原子 1 共价键的定义 原子间通过共用电子对所形成的的化学键 我们已经了解的共价键的概念 3 共价键的存在 非金属单质共价化合物离子化合物 共价化合物 相邻的原子之间只以共价键相连的化合物属于共价化合物 如二氧化碳 水 甲烷等 学生活动1 写出下列分子的电子式和结构式 以上物质中哪些是离子化合物 哪些是共价化合物 思考 学以致用 1 共价化合物中只含有共价键2 离子化合物中一定含有离子键 也可能含有共价键 上一页 通过学习有关共价键的知识 你知道下列问题的答案吗 为什么氢分子是双原
2、子分子而氦分子却是单原子分子呢 通过哪些元素的原子之间能形成共价键 如何用电子式表示共价分子的形成过程 含有共价键的物质是否一定是共价分子 共价键的形成 问题探究 2个氢原子一定能形成氢分子吗 两个核外电子自旋方向相反的氢原子靠近 两个核外电子自旋方向相同的氢原子靠近 1 共价键的形成 1 有自旋方向相反的未成对电子 2 原子轨道要实现最大限度的重叠 2 共价键的形成本质 成键原子相互接近时 原子轨道发生 自旋方向 的电子形成 两原子核间的电子密度 体系的能量 重叠 相反 未成对 共用电子对 增加 降低 教科书P44 3 共价键的特征 1 具有饱和性 形成的共价键数 未成对电子数 在成键原子中
3、 有几个未成对电子通常就只能形成几个共价键 所以在共价分子中每个原子形成共价键数目是一定的 回忆 你已经认识到的原子中各种电子云的形状和伸展方向 2 具有方向性 p 在形成共价键时 两个参与成键的原子轨道总是尽可能沿着电子出现机会最大的方向重叠成键 而且原子轨道重叠越多 电子在两核间出现的机会越多 体系的能量下降也就越多 形成的共价键越牢固 因此 一个原子与周围的原子形成的共价键就表现出方向性 s轨道与s轨道重叠形成的共价键无方向性 例外 小结 共价键的形成条件 共价键的本质 共价键的特征 2 下列不属于共价键的成键因素的是 共用电子对在两核间高频率出现 共用的电子必须配对 成键后体系能量降低
4、 趋于稳定 两原子核体积大小要适中 练习 N2H2OCO2NH3 3 用电子式表示下列共价分子的形成的过程 练习 共价键理论的发展 路易斯价键理论现代价键理论 VB法 分子轨道理论 MO法 共价键的类型 氮气的化学性质不活泼 通常难以与其他物质发生化学反应 请你写出氮分子的电子式和结构式 分析氮分子中氮原子的原子轨道是如何重叠形成共价键的 并与同学交流讨论 氮分子中原子轨道重叠方式示意图 1 头碰头重叠 键 s轨道 s轨道 S轨道和p轨道形成稳定共价键的几种重叠方式 1 键和 键 1 键 X s s 原子轨道以 头碰头 方式互相重叠导致电子在两核间出现的机会增大而形成的共价键 X px px
5、形成 键的电子称为 电子 p p X px s 例 H2 Cl2 2HCl p s 2 键 原子轨道以 肩并肩 方式相互重叠导致电子在核间出现的概率增大而形成的共价键 ZZ 小结 键与 键的比较 头碰头 重叠 肩并肩重叠 单键是 键 双键 三键中只有一个是 键 单键不可能是 键 双键中有一个 三键中有两个是 键 重叠程度较大 比较牢固 重叠程度较小 较易断裂 教科书P46 乙烯分子中原子轨道重叠方式示意图 乙烷 乙烯和乙炔分子中的共价键分别由几个 键和几个 键组成 思考 乙炔分子中轨道重叠方式示意图 乙烷 个 键 乙烯 个 键个 键 乙炔 个 键个 键 7 苯分子中的大 键 1 键的常见类型有
6、 1 s s 2 s p 2 p p 请指出下列分子 键所属类型 A HFB NH3C F2D H2E O2 s p s p p p s s p p 教科书P47 2 极性键和非极性键 什么是非极性键 什么是极性键 极性键的强弱与共用电子对地偏向程度的关系是什么 1 非极性键 两个成键原子吸引电子的能力 电负性 共用电子对偏移的共价键 相同 不发生 相同 2 极性键 两个成键原子吸引电子的能力 电负性 共用电子对偏移的共价键 不同 发生 不同 氯氯键非极性键 氢氯键极性键 教科书P47 3 一般情况下 同种元素的原子之间形成共价键 不同种元素的原子之间形成共价键 非极性 极性 4 在极性共价键
7、中 成键元素的电负性差值越大 共用电子对的偏移程度 共价键的极性 越大 越大 非金属氢化物中键的极性最强的是 氢氟键 练习 1 下列分子中含有非极性键的共价化合物是 A F2B C2H2C Na2O2D NH3E CH3COONaF C2H6G H2O2H CO2 BFG 2 关于乙醇分子的说法正确的是 A 分子中共含有8个极性键B 分子中不含非极性键C 分子中只含 键D 分子中含有1个 键 C 练习 3 只有在化合物中才能存在的化学键是 A 离子键B 共价键C 极性键D 非极性键 AC 练习 4 下列物质分子中无 键的是 A N2B O2C Cl2D C2H4 C 5 H2S分子中两个共价键
8、的夹角接近90 其原因是 A 共价键的饱和性B S原子电子排布C 共价键的方向性D S原子中p轨道的形状 CD 练习 在水溶液中 NH3能与H 结合生成NH4 请用电子式表示 和 形成NH 的过程并讨论NH 和H 是如何形成NH4 的 3 配位键 由一个原子提供一对电子 孤对电子 另一个原子 有空的原子轨道 接受孤对电子形成共价键 这样的共价键称为配位键 配位键用 表示 箭头指向接受孤对电子的原子 如 铵根离子中的四个氮氢键完全一样 键长 键能相同 小结 极性键 单键双键三键 1 按成键方式分 2 按共用电子对有无偏移分 3 按两原子间的共用电子对的数目分 2 一种特殊的共价键 配位键 键 头碰头重叠 键 肩并肩重叠 非极性键 1 定义 1 共价键的类型 3 配位键的存在 2 配位键的成键条件 非极性键 极性键与配位键的比较 非极性键 极性键 配位键 共用电子对不发生偏移 共用电子对偏向一方原子 共用电子对由一方提供 相同非金属元素原子的电子配对成键 不同非金属元素原子的电子配对成键 一方原子有孤电子对 另一方原子有价层空轨道 6 已知水电离成为氢氧根离子和水合氢离子 试写出阳离子的结构 练习
