《化学一轮复习5年高考3年模拟北京专版课件：第一单元 专题四 氧化还原反应》由会员分享，可在线阅读，更多相关《化学一轮复习5年高考3年模拟北京专版课件：第一单元 专题四 氧化还原反应（67页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、专题四氧化还原反应 高考化学 北京市专用 考点一氧化还原反应的概念及应用A组自主命题 北京卷题组1 2016北京理综 10 6分 K2Cr2O7溶液中存在平衡 Cr2 橙色 H2O2Cr 黄色 2H 用K2Cr2O7溶液进行下列实验 结合实验 下列说法不正确的是 A 中溶液橙色加深 中溶液变黄B 中Cr2被C2H5OH还原C 对比 和 可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强 五年高考 D 若向 中加入70 H2SO4溶液至过量 溶液变为橙色 答案D 中存在C2H5OH 溶液变为酸性后 K2Cr2O7的氧化性增强 会将C2H5OH氧化 溶液变成绿色 思路分析K2Cr2O7溶液中存在平衡 Cr2 橙色
2、 H2O2Cr 黄色 2H 改变H 浓度 平衡发生移动 氧化性强弱也发生改变 疑难突破在Cr2 橙色 H2O2Cr 黄色 2H 平衡体系中 加酸或加碱会使平衡发生移动 但移动过程中并没有发生氧化还原反应 中溶液变成绿色 是K2Cr2O7将C2H5OH氧化后本身被还原为Cr3 所致 2 2015北京理综 28 15分 为探讨化学平衡移动原理与氧化还原反应规律的联系 某同学通过改变浓度研究 2Fe3 2I 2Fe2 I2 反应中Fe3 和Fe2 的相互转化 实验如下 1 待实验 溶液颜色不再改变时 再进行实验 目的是使实验 的反应达到 2 是 的对比实验 目的是排除 中造成的影响 3 和 的颜色变
3、化表明平衡逆向移动 Fe2 向Fe3 转化 用化学平衡移动原理解释原因 4 根据氧化还原反应的规律 该同学推测 中Fe2 向Fe3 转化的原因 外加Ag 使c I 降低 导致I 的还原性弱于Fe2 用右图装置 a b均为石墨电极 进行实验验证 K闭合时 指针向右偏转 b作极 当指针归零 反应达到平衡 后 向U形管左管中滴加0 01mol L 1AgNO3溶液 产生的现象证实了其推测 该现象是 5 按照 4 的原理 该同学用如图装置进行实验 证实了 中Fe2 向Fe3 转化的原因 转化原因是 与 4 实验对比 不同的操作是 6 实验 中 还原性 I Fe2 而实验 中 还原性 Fe2 I 将 3
4、 和 4 5 作对比 得出的结论是 答案 1 化学平衡状态 2 溶液稀释对颜色变化 3 加入Ag 发生反应 Ag I AgI c I 降低 或增大c Fe2 平衡均逆向移动 4 正 左管产生黄色沉淀 指针向左偏转 5 Fe2 随浓度增大 还原性增强 使Fe2 还原性强于I 向右管中加入1mol L 1FeSO4溶液 6 该反应为可逆氧化还原反应 在平衡时 通过改变物质的浓度 可以改变物质的氧化 还原能力 并影响平衡移动方向 解析 1 反应 2Fe3 2I 2Fe2 I2 为可逆反应 当溶液颜色不再改变时 说明有色物质的物质的量浓度不再变化 即可逆反应达到了化学平衡状态 2 实验 中加入了FeS
5、O4溶液 有色溶液的稀释也会导致溶液颜色变浅 因此需做对比实验 以排除稀释对溶液颜色变化造成的影响 4 K闭合后即形成了原电池 b极的电极反应式为Fe3 e Fe2 故b是原电池的正极 根据该同学的推测 若I 的还原性弱于Fe2 则应发生反应 I2 2Fe2 2Fe3 2I 其中b极的电极反应式为Fe2 e Fe3 即b作原电池的负极 由 中现象可知 此时电流计指针应向左偏转 5 4 中的原理是c I 降低导致I 的还原性弱于Fe2 据此不难推测 中Fe2 向Fe3 转化的原因应是c Fe2 增大导致Fe2 还原性强于I 若要增大c Fe2 可向U形管右管中加入1mol L 1FeSO4溶液
6、6 对比 3 和 4 5 不难发现 物质的氧化性或还原性的强弱与物质的浓度有关 对于一个可逆反应 在平衡时 可通过改变物质的浓度来改变物质的氧化 还原能力 并影响平衡移动方向 审题方法仔细阅读实验流程 明确各步操作的原理或目的 根据题目要求分析解答 评析本题将化学平衡的移动与氧化还原反应巧妙地结合在一起 平中出奇 耐人寻味 考生需打破思维定式 灵活运用所学知识才能突破各个设问 属中等难度题目 3 2015四川理综 1 6分 下列物质在生活中应用时 起还原作用的是 A 明矾作净水剂B 甘油作护肤保湿剂C 漂粉精作消毒剂D 铁粉作食品袋内的脱氧剂 B组统一命题 省 区 市 卷题组 答案DA项 明矾
7、作净水剂是因为Al3 水解生成的Al OH 3胶体有吸附作用 B项 甘油作护肤保湿剂是利用甘油中羟基的亲水性 C项 漂粉精作消毒剂是利用漂粉精溶于水后 ClO 水解生成HClO HClO具有强氧化性 评析本题为识记内容 较易 4 2014山东理综 7 5分 下表中对应关系正确的是 答案 1 O2 SO2 CO2 Fe3O4SO2 2 H2O2 SO2H2SO4 3 排除SO2对CO2测定的干扰 吸收CO2前 后吸收瓶的质量 解析 1 钢样在O2中灼烧 所得气体a的成分是SO2 CO2和过量的O2 依据质量守恒定律及得失电子守恒 可写出反应方程式 3FeS 5O2Fe3O4 3SO2 2 H2O
8、2氧化SO2的化学方程式为SO2 H2O2H2SO4 钢样中m S yzg 故钢样中硫的质量分数为 3 气体a通过B C时 SO2被氧化吸收 排除了SO2对CO2测定的干扰 测定CO2吸收瓶吸收CO2前 后的质量 就可得出灼烧生成CO2的质量 进而求出钢样中碳的质量分数 思路分析 1 利用质量守恒和得失电子守恒判断出生成物 完成化学方程式 2 读懂题目信息 利用已知数据计算 3 重铬酸钾具有强氧化性 可以除去二氧化硫 避免二氧化硫对二氧化碳的测定造成干扰 知识拓展氧化还原反应类试题的解题策略涉及 几种元素被氧化 或被还原 或 谁先被氧化 或被还原 时 依据先后规律解答 涉及电子转移数或氧化剂
9、或氧化产物 与还原剂 或还原产物 比例问题时 依据守恒规律解答 涉及能否发生某反应 一般依据强弱规律解答 而判断含有不同价态的同种元素的物质之间反应的化合价变化情况 则要依据转化规律解答 5 2013天津理综 1 6分 运用有关概念判断下列叙述正确的是 A 1molH2燃烧放出的热量为H2的燃烧热B Na2SO3与H2O2的反应为氧化还原反应C 和互为同系物D BaSO4的水溶液不易导电 故BaSO4是弱电解质 答案B没有给出氢气燃烧对应的反应环境及生成物的状态 所以放出的热量不一定是燃烧热 A项错误 C项 同系物结构相似 即必须是同类物质 但该项所给物质一个为苯酚 一个是苯甲醇 C项错误 B
10、aSO4水溶液不易导电的原因是BaSO4溶解度小 水溶液中导电离子浓度小 但BaSO4是强电解质 D项错误 考点二氧化还原反应方程式的配平及相关计算A组自主命题 北京卷题组1 2014北京理综 27 12分 碳 硫的含量影响钢铁性能 碳 硫含量的一种测定方法是将钢样中碳 硫转化为气体 再用测碳 测硫装置进行测定 1 采用装置A 在高温下将x克钢样中碳 硫转化为CO2 SO2 气体a的成分是 若钢样中硫以FeS形式存在 A中反应 3FeS 5O21 3 2 将气体a通入测硫装置中 如下图 采用滴定法测定硫的含量 H2O2氧化SO2的化学方程式 用NaOH溶液滴定生成的H2SO4 消耗zmLNaO
11、H溶液 若消耗1mLNaOH溶液相当于硫的质量为y克 则该钢样中硫的质量分数 气体a通过B和C的目的是 计算钢样中碳的质量分数 应测量的数据是 答案 1 O2 SO2 CO2 Fe3O4SO2 2 H2O2 SO2H2SO4 3 排除SO2对CO2测定的干扰 吸收CO2前 后吸收瓶的质量 3 将气体a通入测碳装置中 如下图 采用重量法测定碳的含量 解析 1 钢样在O2中灼烧 所得气体a的成分是SO2 CO2和过量的O2 依据质量守恒定律及得失电子守恒 可写出反应方程式 3FeS 5O2Fe3O4 3SO2 2 H2O2氧化SO2的化学方程式为SO2 H2O2H2SO4 钢样中m S yzg 故
12、钢样中硫的质量分数为 3 气体a通过B C时 SO2被氧化吸收 排除了SO2对CO2测定的干扰 测定CO2吸收瓶吸收CO2前 后的质量 就可得出灼烧生成CO2的质量 进而求出钢样中碳的质量分数 思路分析 1 利用质量守恒和得失电子守恒判断出生成物 完成化学方程式 2 读懂题目信息 利用已知数据计算 3 重铬酸钾具有强氧化性 可以除去二氧化硫 避免二氧化硫对二氧化碳的测定造成干扰 知识拓展氧化还原反应类试题的解题策略涉及 几种元素被氧化 或被还原 或 谁先被氧化 或被还原 时 依据先后规律解答 涉及电子转移数或氧化剂 或氧化产物 与还原剂 或还原产物 比例问题时 依据守恒规律解答 涉及能否发生某
13、反应 一般依据强弱规律解答 而判断含有不同价态的同种元素的物质之间反应的化合价变化情况 则要依据转化规律解答 2 2014大纲全国 13 6分 已知 将Cl2通入适量KOH溶液 产物中可能有KCl KClO KClO3 且的值与温度高低有关 当n KOH amol时 下列有关说法错误的是 A 若某温度下 反应后 11 则溶液中 B 参加反应的氯气的物质的量等于amolC 改变温度 反应中转移电子的物质的量的范围 amol amolD 改变温度 产物中KClO3的最大理论产量为amol B组统一命题 省 区 市 卷题组 答案DA项 可设溶液为1L n Cl 11mol n ClO 1mol 则反
14、应中n 得电子 11mol 生成1molClO 时只失电子1mol 故应生成2molCl 失电子10mol 即 A正确 由KCl KClO KClO3中n Cl n K n KOH amol可推知n Cl2 mol B正确 Cl2通入KOH溶液中 可发生 当n KOH amol时 转移电子的物质的量范围 amol 只发生反应 amol 只发生反应 C正确 若只发生反应 KClO3可达最大理论产量mol D错误 3 2017课标 28 15分 水中的溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件 某课外小组采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧 实验步骤及测定原理如下 取样 氧的固定用溶解氧瓶采集水样 记录大
15、气压及水体温度 将水样与Mn OH 2碱性悬浊液 含有KI 混合 反应生成MnO OH 2 实现氧的固定 酸化 滴定将固氧后的水样酸化 MnO OH 2被I 还原为Mn2 在暗处静置5min 然后用标准Na2S2O3溶液滴定生成的I2 2S2 I22I S4 回答下列问题 1 取水样时应尽量避免扰动水体表面 这样操作的主要目的是 2 氧的固定 中发生反应的化学方程式为 3 Na2S2O3溶液不稳定 使用前需标定 配制该溶液时需要的玻璃仪器有烧杯 玻璃棒 试剂瓶和 蒸馏水必须经过煮沸 冷却后才能使用 其目的是杀菌 除及二氧化碳 4 取100 00mL水样经固氧 酸化后 用amol L 1Na2S
16、2O3溶液滴定 以淀粉溶液作指示剂 终点现象为 若消耗Na2S2O3溶液的体积为bmL 则水样中溶解氧的含量为mg L 1 5 上述滴定完成时 若滴定管尖嘴处留有气泡会导致测定结果偏 填 高 或 低 答案 1 使测定值与水体中的实际值保持一致 避免产生误差 2 O2 2Mn OH 22MnO OH 2 3 量筒氧气 4 蓝色刚好褪去80ab 5 低 解析本题考查学生分析实验方案的能力及处理实验结果的能力 1 扰动水体表面会使水样中溶解氧逸出 使测定结果产生误差 2 反应中Mn OH 2作还原剂 O2作氧化剂 依据得失电子守恒可知二者应按物质的量之比2 1反应 3 配制Na2S2O3溶液时 若蒸馏水中含有溶解氧会导致后续滴定实验产生误差 故应除去蒸馏水中的溶解氧 4 由得失电子守恒可得关系式 O2 2I2 4Na2S2O3 则100 00mL水样中含氧量为mol 即8ab 10 3g 1000mL 即1L 水样中含氧量为80abmg 5 滴定完成时 若滴定管尖嘴处留有气泡会导致代入计算式中Na2S2O3溶液的体积偏小 测定结果偏低 解题方法发生多步反应时可找出总关系式进行一步计算 4 2
