初三化学教案盐和化肥

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1、初三化学教案盐和化肥第十一单元 盐 化肥课题1 生活中常见的盐第一课时 氯化钠食盐是每个家庭必不可少的调味品，没有它食之无味。能不能说，食盐是盐，盐就是食盐? 这句话是错误的，化学中的盐除了食盐外还有好多种，如CuSO4 、KNO3 、NaNO2等。生活中的盐除食盐外，常见的还有Na2CO3 、NaHCO3 、CaCO3等。仔细观察这些盐的组成发些：它们都是由金属离子和酸根组成的化合物。【一】盐： 。1.氯化钠 化学式： 俗名：食盐是一种白色颗粒状固体，易溶于水，有咸味。食盐由精制盐、 和抗结剂组成，食盐是一种混合物。食盐是盐中的一种。2.氯化钠的生理作用食用的氯化钠大部分以离子形式存在于体液

2、中。钠离子，：维持细胞内外正常的水分分布，促进细胞内外物质交换。氯离子是胃液中的主要成分，有促生盐酸、帮助消化、增进食欲的作用。补充食盐可补充出汗、排尿等排出的氯化钠。需注意的是不能长期过量食用食盐，而钠离子摄入过少会使钾离子进入血液，使血液变稠，皮肤变黄。上世纪40年代关于食盐摄入过量是高血压发病率高的说法，最近出现了质疑。有研究指出：易引起高血压的因素是饮食中的钙和钾过低，而不是钠摄入量过多。并认为，为预防高血压而采取的低盐饮食，可能会影响其它营养元素的摄入，因此低盐饮食不是无区别地对所有人都适合。3.氯化钠的用途：交通上用于清除公路积雪。4.氯化钠的分布：海水中溶有大量的氯化钠外， 、

3、和 中也蕴藏着氯化钠。5.食盐的提取提取自然界中的氯化钠：将海水、盐湖、盐井中的水，先蒸发其中的水分，达到饱和再蒸发，食盐就会析出。这样制得的食盐中有很多杂质，又叫 。【二】粗盐的提纯粗盐提纯的实验步骤：1. ;2. ;3. ;4. 。【实验探究】粗盐的初步提纯【探究步骤】1.溶解。称取5g粗盐;量取5mL水。注意：逐渐加入并搅拌，直到粗盐不再溶解。称取粗盐 / g 剩余粗盐 / g 溶解粗盐 / g52.过滤。注意：一贴、二低、三靠;如果浑浊再过滤一次。3.蒸发。注意：要不断搅拌;蒸发中出现较多固体的时候，停止加热。4.计算产率。计算提纯后的氯化钠产率。用玻璃棒把固体转移到纸上，称量后，回收

4、到指定的容器中。溶解粗盐 / g 精盐 / g 精盐产率 / g【三】过滤的操作步骤：一贴： 。一般在将滤纸贴在漏斗壁时用水润湿并挤出气泡，因为有气泡会影响过滤速度。二低： ;三靠：一是过滤的液体倒入漏斗时，烧杯口要靠 上(玻璃棒起引流的作用);二是玻璃棒下端要靠在 的一边;三是漏斗的下端要紧靠 。综上所述，上述实验中，有三处用到了玻璃棒，它们的作用分别是：1.溶解操作： ，加速粗盐的溶解;2.过滤操作： ，导引液体流进过滤器;3.蒸发操作： ，使滤液均匀受热，以防滤液溅出。解题警示：1. 滤纸的边缘低于漏斗的边缘(为什么?)2. 过滤后的水是纯水吗?3. 过滤操作主要去除水中的什么杂质?小结

5、：除去不溶性杂质的方法： 。分析与思考：过滤后的液体仍然浑浊有以下几种可能：1. ;2. ;3. 。【课堂练习】1.茶叶中含有的茶多酚有益人体健康。茶多酚是一种白色粉末，易溶于热水，易氧化变色，略有吸水性。实验室从茶叶中提取茶多酚的步骤可简述为：(1)请写出上述实验过程中的操作名称，操作1 ，操作2 。(2)保存茶叶时注意 、 。2以下说法正确的选项是( )A 盐都能食用，故称食盐 B 盐就是食盐，易溶于水C 盐都有咸味，都是白色晶体 D 盐是一类物质的总称3.某盐在人体的新陈代谢中十分重要。它可维持血液中适当的酸碱度，并通过人体复杂的作用产生消化液，帮助消化。该盐是( )A 氯化钙 B 氯化

6、钠 C 硝酸钾 D 碳酸钠4.我国某地曾发生把白色工业用盐误当食盐用引起的中毒事件，这种工业用盐可能含( )A KMnO4 B NaCO3 C NaNO2 D MgSO45.以下是关于粗盐提纯实验的几种说法，其中正确的选项是( )A 为加快过滤速度，应用玻璃棒不断搅拌过滤器内的液体B 如果经两次过滤滤液仍浑浊，那么应检查实验装置并分析原因C 蒸发滤液时要用玻璃棒不断搅拌，用酒精灯持续加热直到蒸干为止D 倒入蒸发皿里的溶液不应超过蒸发皿容积的 2/3第二课时 碳酸钠 碳酸氢钠和碳酸钙【一】碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙1.碳酸钠 化学式： 。 俗名： 、 。用途：广泛用于 、 、 。2.碳酸氢钠 化学

7、式： ;俗名： 。用途：蒸馒头时刻用它作 ，医疗上用于治疗 过多，其水溶液显 性。简述侯德榜炼碱法原理： 。3.碳酸钙 化学式： ; 。用途： 。回忆与思考：实验室常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳。反应的化学方程式为：分析与思考：碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠在化学式的组成上含碳酸根离子或碳酸氢根离子。碳酸钙能与盐酸反应产生CO2 气体，碳酸钠和碳酸氢钠是否也能发生类似的反应?【实验探究1】碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸反应，是否都能产生CO2 ?实验步骤：向盛有0.5g碳酸钠的试管里加入2mL盐酸，迅速用带有导管的塞子塞进管口，并将导管的另一端通入盛有澄清石灰水的试管中，观察现象。用碳酸氢钠代替

8、碳酸钠进行上述实验，并分析。实验现象： 。实验结论： 。上述反应用化学方程式表示如下：综上所述：1.含有碳酸根离子或碳酸氢根离子的盐都能与盐酸反应，产生CO2 气体。2.CO32 或HCO3 的鉴别：如把鸡蛋壳投入稀盐酸的中，产生的气体能使澄清的石灰水变浑浊，说明鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐;进一步探究可知是碳酸钙。【课堂练习】完成以下化学反应化学方程式。碳酸钙与稀硫酸碳酸钠与稀硫酸碳酸氢钠与稀硫酸【二】碳酸钠与氢氧化钙反应【实验探究2】向盛有少量碳酸钠溶液的试管中滴入澄清石灰水，观察现象。实验现象： 。实验结论： 。这个原理常用作两种碱的相互转化。下面是碳及碳的化合物、两种碱的相互转化的关系式：

9、【三】复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。AB + CD复分解反应发生的条件： 。诠释：(1)生成物中有水，一眼就看出来了;(2)气体的生成在初中阶段只有三种：生成物中有H2CO3 =NH4OH =H2SO3 =(3)沉淀的判断只有背会酸、碱、盐的溶解性表。【四】盐的的一些性质在化学上，把含有相同离子的盐给以一个统称如：NH4Cl NH4NO3 (NH4)2SO4NaCl NaNO3 Na2SO41. 盐溶液的颜色：铜盐溶液一般呈 色;铁盐溶液一般呈 色;亚铁盐溶液一般呈 色;高锰酸钾溶液呈 色 ;其它盐溶液一般为 色。2. 酸、碱、盐的溶解性(1) 酸： 。(2)

10、碱： ;(3) 盐： ;注： 。学生练习 判断以下化合物是否溶于水：Na2CO3 AgCl BaCO3 MgSO4 BaSO4 Cu(OH)2(NH4)2SO4 Ba(OH)2 Mg(OH)2 AgNO3 Na3PO43. 盐的化学性质金属+盐 新盐+新金属反应条件： ; ; 。Fe + CuSO4 = Cu + 2AgNO3 =2Al + 3CuSO4 =盐+酸 新盐+新酸反应条件： 。AgNO3 + HCl = BaCl2+ H2SO4=CaCO3 + 2HCl = Na2CO3 + 2HCl =- 盐+ 碱 新盐+新碱反应条件： ; 。CuSO4 + 2NaOH = ;FeCl3 + 3

11、NaOH =CuSO4 + Ba(OH)2 = ;Fe2(SO4)3 + Ba(OH)2 = _;Na2CO3+Ca(OH)2=_ _ ; NH4HCO3 + Ca(OH)2 = 盐+盐新盐+新盐反应条件： ; 。AgNO3 + NaCl = ;BaCl2 + Na2SO 4 =CaCl2 + Na2CO3 = ;BaCl2 + Na2CO3 =【课堂练习】1下面是一些常见盐的俗称或主要成分，其中错误的选项是( )A. 碳酸氢钠苏打 B. 大理石碳酸钙C. 食盐氯化钠 D. 碳酸钠纯碱2.以下说法正确的选项是( )A. 纯碱不是碱 B. 食盐不是盐 C. 火碱不是碱 D. 盐酸不是酸3.现有石

12、灰石、水、碳酸钠，怎样制取烧碱(不能引入其他物质)，写出化学方程式。4.实验室有失去标签的两瓶白色粉末药品，分别是Na2CO3 和NaHCO3 。某同学设计了以下实验进行鉴别，如右上图所示。步骤一：往大小相同的两个锥形瓶中倒入30mL溶质的质量分数相同的稀盐酸。步骤二：用相同的两只气球，分别装入足量的两瓶中的白色粉末，套在步骤一的锥形瓶口上。步骤三：迅速将气球中的药品倒入锥形瓶中。请判断该学生的操作能否达到目的，并通过计算说明理由。答：【基础训练】1.解释以下现象(1)鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，讲一个新鲜的鸡蛋放在盛有足量稀盐酸的玻璃杯中，可观察到鸡蛋一边冒气泡一边沉到杯底，一会儿又慢慢上浮，

13、到接近液面时又下沉。答：(2)馒头、面包等发面食品的一个特点是面团中有许多小孔，它们使发面食品松软可口。根据发酵粉(含碳酸钠、碳酸氢钠和有机酸)可与面粉、水混合直接制作发面食品的事实，说明碳酸钠、碳酸氢钠在其中的作用。答：2. 通过一个阶段的化学学习，我们已经认识了许多物质，它们有的是单质，有的是氧化物，有的是酸、碱、盐。请用化学式各举几个例子。3.以下反应中不属于复分解反应的是( C )A. H2SO4 + Ca(OH)2 = CaSO4 + 2H2O B. H2SO4 + BaCl2 = BaSO4+ 2HClC. Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 D. CaCO3 + 2HC

14、l = CaCl2 + H2CO34. 请谈一谈氯化钠在生活、生产中的妙用。答： ;5. NaNO2 是一种工业用盐，它有毒、有咸味。外形与食盐相似。人假设误食会引起中毒，危害人体健康，甚至致人死亡。NaNO2 的水溶液呈碱性，食盐水溶液呈中性。如果让你来鉴别NaNO2 和食盐，你选用什么试剂，如何操作?实验步骤 实验现象 实验结论简介溶洞形成课题2 化学肥料随着世界人口的增长，人类对农产品的需求量增大，增施化肥逐渐成为农作物增产的最用力措施。农作物的生长需要氮、磷、钾，因此氮肥、磷肥、钾肥是最主要的化肥。在酸、碱、盐各类化合物中，特别是盐类中，有好多种含有农作物所需的营养元素，因而可作为肥料

15、使用。肥料按来源可分成：化学肥料和农家肥料。但从作物需求来看还是分成氮肥、磷肥、钾肥。【一】化肥简介1.氮肥：常见的氮肥有CO(NH2)2 、NH3H2O 、NH4HCO3 、NH4Cl 、(NH4)2SO4 、NH4NO3 、NaNO3 等含氮化合物。名称 氨水 碳酸氢铵 硝酸铵 硫酸铵 氯化铵 尿素俗名化学式 4含氮量氮肥的作用：促使植物的茎叶生长茂盛，叶色浓绿。缺氮时，植株矮小瘦弱,叶片发黄，严重时叶脉呈淡棕色。2.磷肥：常见磷肥有磷矿粉 、钙镁磷肥钙和镁的磷酸盐、过磷酸钙 的混合物等含磷物质。磷肥的作用：促进植物生长,子粒饱满，增强抗旱能力。缺磷时，植株特别矮小，根系不发达，叶片呈暗绿色，并出现紫色.3.钾肥：常见的钾肥有 、 等含钾化合物。钾肥的作用：保证各种代谢过程的顺利进行 促进植物生长，增强抗病虫害和抗倒伏能力。缺钾时，茎秆软弱,容易倒伏,叶片边缘和尖端呈褐色,并逐渐焦枯.4.复合肥料：含两种或两种以上营养元素的化肥。