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1、.第二章测评A(基础过关卷)(时间：45分钟满分：100分)第卷(选择题共48分)一、选择题(每小题4分，共48分)1一定条件下的密闭容器中：4NH3(g)5O2(g) 4NO(g)6H2O(g)H905.9 kJ mol1，下列叙述正确的是()A4 mol NH3和5 mol O2反应，达到平衡时放出热量为905.9 kJB平衡时，v正(O2)v逆(NO)C平衡后降低压强，混合气体平均摩尔质量增大D平衡后升高温度，混合气体中NO含量降低2增大压强，对已达平衡的反应3A(g)B(g) 2C(g)2D(s)产生的影响是()A正反应速率加大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动B正反应速率减小，逆
2、反应速率加大，平衡向逆反应方向移动C正、逆反应速率都加大，平衡向正反应方向移动D正、逆反应速率都没有变化，平衡不发生移动3对于平衡体系mA(g)nB(g)=pC(g)qD(g)H0。下列结论中错误的是()A若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，此时A的浓度为原来的2.1倍，则mnpqB若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为mnC若mnpq，则往含有a mol气体的平衡体系中再加入a mol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2aD若温度不变时，压强增大到原来的2倍，达到新平衡时，总体积一定比原来的要小4对于可逆反应N2(g)3H2(g) 2NH3(g)H0
3、，下列研究目的和示意图相符的是()AB研究目的压强对反应的影响(p2p1)温度对反应的影响图示CD研究目的平衡体系增加N2对反应的影响催化剂对反应的影响图示5在一定温度下，向一个容积可变的容器中，通入3 mol SO2和2 mol O2及固体催化剂，使之反应：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)H196.6 kJmol1，平衡时容器内气体压强为起始时的90%。保持同一反应温度，在相同容器中，将起始物质的量改为4 mol SO2、3 mol O2、2 mol SO3(g)，下列说法正确的是()A第一次平衡时反应放出的热量为294.9 kJB两次平衡SO2的转化率相等C第二次达平衡时SO3的体
4、积分数大于D达平衡时用O2表示的反应速率为0.25 mol(Lmin)16在一定条件下，固定容积的密闭容器中反应：2NO2(g) O2(g)2NO(g)H0，达到平衡。当改变其中一个条件X时，Y随X的变化符合图中曲线的是()A当X表示温度时，Y表示O2的物质的量B当X表示压强时，Y表示NO2的转化率C当X表示反应时间时，Y表示混合气体的密度D当X表示NO2的物质的量时，Y表示O2的物质的量7在一定条件下，对于反应mA(g)nB(g) cC(g)dD(g)，C物质的质量分数w(C)与温度、压强的关系如图所示，下列判断正确的是()AH0，mn0，mncdCH0，mncd DHcd8将等物质的量的X
5、、Y气体充入某密闭容器中，在一定条件下，发生如下反应并达到平衡：X(g)3Y(g) 2Z(g)H0。当改变某个条件并维持新条件直至新的平衡时，下表中关于新平衡与原平衡的比较正确的是()改变条件新平衡与原平衡比较A升高温度X的转化率变小B增大压强X的浓度变小C充入一定量YY的转化率增大D使用适当催化剂X的体积分数变小9如图所示，一定条件下将1 mol A2气体和3 mol B2气体充入一容积可变的密闭容器中，可滑动的活塞的位置如图1所示。在恒温恒压条件下发生如下反应：A2(g)3B2(g) 2AB3(g)。当反应达到平衡时，活塞位置如图2所示，则平衡时A2的转化率是()A20% B40%C60%
6、 D无法确定10某兴趣小组为探究温度、压强对可逆反应A(g)B(g)C(g)D(s)的影响，进行了如下实验：恒温条件下，往一个容积为10 L的密闭容器中充入1 mol A和1 mol B，反应达平衡时测得容器中各物质的浓度为浓度1。然后改变外界条件又做了两组实验：只升高温度；只改变体系压强；分别测得新平衡时容器中各成分的浓度为浓度2、浓度3。ABC浓度10.05 molL1a molL10.05 molL1浓度20.078 molL10.078 molL10.022 molL1浓度30.06 molL10.06 molL10.04 molL1浓度40.07 molL10.07 molL10.0
7、98 molL1请找出实验操作与实验数据浓度2、浓度3的对应关系，并分析下列结论，其中错误的是()A由浓度3与浓度1的比较，可判断出正反应是放热反应B由浓度2与浓度1的比较，可判断平衡移动的原因是升高温度C浓度1中a0.05D该组某学生在实验过程中，测得各物质在某一时刻的浓度为浓度4。与浓度1比较，可发现该同学在测定浓度4这组数据时出现了很大的误差11一定温度下，在2 L的密闭容器中发生反应A(g)2B(g) xC(g)H0，B、C的物质的量随时间变化的关系如下图。下列有关说法不正确的是()Ax2B反应开始2 min内，v(C)0.1 mol(Lmin)1C2 min后，降低温度平衡向右移动D
8、当容器内混合气体压强不再改变时，反应体系达到化学平衡状态12一定温度下，在容积为2 L的密闭容器中发生反应：CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)，部分数据见下表(表中t2t1)：01.200.6000t10.80t20.20下列说法正确的是()A反应在t1 min内的平均速率为v(H2) mol(Lmin)1B平衡时CO的转化率为66.67%C该温度下反应的平衡常数为1D其他条件不变，若起始时n(CO)0.60 mol，n(H2O)1.20 mol，则平衡时n(CO2)0.20 mol第卷(非选择题共52分)二、非选择题(本题包括4小题，共52分)13(12分)如图所示，在烧杯A中盛
9、有20 、50 mL水，B中盛有1 molL1盐酸50 mL，试管C、D相通，其中盛有红棕色气体，它处于下列平衡状态：2NO2N2O4H0。当向A中加入50 g硝酸铵使其溶解，往B中加入2 g苛性钠，也使其溶解时，问：(1)烧杯A中溶液温度_，烧杯B中溶液温度_。(2)试管C中气体颜色变_，试管D中气体颜色变_。(3)在20 时，硝酸铵的溶解度为197 g，则推知：A中的溶液_达到饱和。(4)在测定NO2相对分子质量时，下列条件较为适宜的是_。A温度130 、压强3.03105PaB温度25 、压强1.01105PaC温度130 、压强5.05104PaD温度0 、压强5.05104Pa14(
10、10分)在一体积为1 L的容器中，通入一定量的N2O4，在100 时发生如下反应：N2O4(g) 2NO2(g)H0，其中N2O4和NO2浓度变化如下图所示。(1)在060 s这段时间内，以N2O4表示的平均反应速率为_mol(Ls)1。(2)上述反应的平衡常数表达式为_，升高温度K值_(填“增大”“减小”或“不变”)。(3)反应进行到100 s时，若有一项条件发生变化，变化的条件不可能是_(填选项序号)。A降低温度B通入氦气使其压强增大C又往容器中充入N2O4D使用催化剂15(15分)汽车尾气里含有NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致：N2(g)O2(g)2NO(g)H0已知
11、该反应在2 404 时，平衡常数K64104。请回答：(1)某温度下，向2 L的密闭容器中充入N2和O2各1 mol，5分钟后O2的物质的量为0.5 mol，则N2的反应速率为_。(2)假定该反应是在恒容条件下进行，判断该反应达到平衡的标志是_(填字母序号)。A消耗1 mol N2同时生成1 mol O2B混合气体密度不变C混合气体平均相对分子质量不变D2v正(N2)v逆(NO)(3)将N2、O2的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，下列变化趋势正确的是_(填字母序号)。(4)向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N2和O2，达到平衡状态后再向其中充入一定量NO，重新达到化学平衡状态。与原平衡状态
12、相比，此时平衡混合气体中NO的体积分数_(填“变大”“变小”或“不变”)。(5)该温度下，某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为2.5101molL1、4.0102molL1和3.0103molL1，此时反应_(填“处于化学平衡状态”“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”)，理由是_。16(15分)工业上制备H2的一种重要方法是：CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)HQ kJmol1。已知该反应的平衡常数K与温度的关系如图所示。若在一固定的密闭容器中，850 时发生上述反应，并测得容器内各物质的浓度(molL1)随时间的变化关系如下表：时间/minCO(g)H2O(g)CO
13、2(g)H2(g)00.2000.3000020.1380.2380.0620.0623c1c2c3c44c1c2c3c4已知：850 时该反应的化学平衡常数K1.0，请回答下列问题：(1)下列可以判断该反应达到化学平衡状态的是_。A单位时间内减少CO(g)的浓度等于生成CO2(g)的浓度B反应容器内的压强不发生变化C混合气体中H2(g)的浓度不再发生改变D氢气的生成速率等于水的消耗速率(2)Q_0(填“”“”或“”)。(3)若在850 时向反应容器中充入H2O(g)，K值_(填“增大”“减小”或“不变”)，工业上在反应容器中通入过量H2O(g)的作用是_。(4)上表中c2为_，CO(g)的转化率为_。参考答案1 解析：可逆反应经一段时间后达到化学平衡状态，但是4 mol NH3不能完全反应掉，则达到平衡时放出热量小于905.9 kJ，A错误；平衡建立的实质为v(正)v(逆)，即v正(NO)v逆(NO)，又v正(NO)v正(O
