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1、 测试卷化学可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Na 23 Ca 40选择题7下列说法正确的是A含相同碳原子数的烷烃异构体，由于分子间作用力不同，支链越多沸点越高B活泼金属元素的氧化物一定是碱性氧化物，非金属元素的氧化物一定是酸性氧化物C氢氧化铁溶胶、甘油与乙醇的混合液、含PM2.5的大气均具有丁达尔效应D绿色化学期望利用化学原理从源头消除污染，在化学过程中充分利用原料，实现零排放8下列说法不正确的是A用茚三酮溶液可以鉴别甘氨酸与醋酸B用纸层析法分离铁离子与铜离子时，蓝色斑点在棕色斑点的下方，说明铜离子在固定相中分配得更多C过滤、结晶、灼烧、萃取、分液和蒸馏等都是常用
2、的分离有机混合物的方法D如果不慎将苯酚沾到皮肤上，应立即用酒精洗涤，再用水冲洗9下列各项中，理由、结论及因果关系均正确的是A由于键能ENNECl-Cl，故单质的沸点：N2Cl2 B由于分子中可电离的H+个数H2SO4 CH3COOH，故两者的酸性：H2SO4CH3COOHC由于元素的非金属性NP，故氢化物的稳定性：NH3PH3D由于氧化性Fe3+Cu2+，故还原性Fe2+Cu10设计如下装置探究HCl溶液中阴、阳离子在电场中的相对迁移速率（已知：Cd的金属活动性大于Cu）。恒温下，在垂直的玻璃细管内，先放CdCl2溶液及显色剂，然后小心放入HCl溶液，在aa处形成清晰的界面。通电后，可观察到清
3、晰界面缓缓向上移动。下列说法不正确的是A通电时，H+、Cd2+向Pt电极迁移，Cl-向Cd电极迁移B装置中总反应的化学方程式为：Cd + 2HClCdCl2 + H2C一定时间内，如果通过HCl溶液某一界面的总电量为5.0 C，测得H+所迁移的电量为4.1 C，说明该HCl溶液中H+的迁移速率约是Cl-的4.6倍D如果电源正负极反接，则下端产生大量Cl2，使界面不再清晰，实验失败11下列说法正确的是A按系统命名法，的名称为2,7,7-三甲基-3-乙基辛烷B实验证实化合物可使Br2的CCl4溶液褪色，说明该分子中存在独立的碳碳单键和碳碳双键C不能用新制的氢氧化铜鉴别乙醛与葡萄糖溶液D化合物的分子
4、式为C13H8O4N212下列关于甲、乙、丙、丁四个图像的说法中，不正确的是 甲乙丙丁A甲是乙酸分子的球棍模型，分子中所有碳原子和氧原子共平面B乙是氨分子的比例模型，1 mol NH3中含有共用电子对数为3NA（NA表示阿伏加德罗常数）C由丙可知，双氧水在有催化剂存在时的热化学方程式为2H2O2(l) =2H 2O(l)O2(g) H=-2(Ea2- Ea2) kJmol-1D丁是向硝酸银溶液中滴加氨水时，沉淀质量与氨的物质的量的关系图13固体粉末X中可能含有Fe、FeO、CuO、MnO2、KCl和K2CO3中的若干种。为确定该固体粉末的成分，某同学依次进行了以下实验：将X加入足量水中，得到不
5、溶物Y和溶液Z取少量Y加入足量浓盐酸，加热，产生黄绿色气体，并有少量红色不溶物向Z溶液中滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀用玻璃棒蘸取溶液Z于广范pH试纸上，试纸呈蓝色分析以上实验现象，下列结论正确的是AX中一定不存在FeOB不溶物Y中一定含有Fe和CuOCZ溶液中一定含有KCl、K2CO3DY中不一定存在MnO226（14分）工业上通常以铝土矿（主要成分为Al2O3，含有少量Fe2O3、SiO2等杂质）为原料制备无水氯化铝：2Al2O3+6Cl24AlCl3+3O2 回答以下问题：（1）画出Al的原子结构示意图 ；Cl元素在元素周期表第 周期 族。（2）为促进反应的进行，实际生产中需加入焦炭，
6、其原因是 。（3）加入焦炭后的化学反应可表示为Al2O3+C+Cl2AlCl3+X，设计实验确定气体X的成分： 。（4）在提纯AlCl3粗产品时，需加入少量铝粉，可使熔点较低的FeCl3转化为熔点较高的FeCl2，从而避免在AlCl3中混入铁的氯化物。该反应的化学方程式为 。（5）以铝土矿为原料可以通过以下途径提纯氧化铝：铝土矿滤液甲滤液乙过量NaOH溶液过滤过量稀盐酸过滤过量氨水过滤Al(OH)3Al2O3写出滤液甲中溶质的化学式 。写出滤液乙中加入过量氨水得到Al(OH)3的离子方程式 。27（15分）某兴趣小组探究以芒硝（Na2SO410H2O）和CaO为原料制备Na2CO3。（1）将C
7、aO水化后，与芒硝形成Na2SO4-Ca(OH)2-H2O三元体系，反应后过滤，向滤液中通入CO2，期望得到Na2CO3。三元体系中反应的离子方程式为：SO42+Ca(OH)2+2H2OCaSO42H2O+2OH，H=-15.6 kJmol-1 该反应的平衡常数表达式K= 。该反应在常温下不能自发进行，则可判断S 0 (填“”或“” ) 。（2）往Na2SO4-Ca(OH)2-H2O三元体系中添加适量的某种酸性物质，控制pH=12.3即c(OH)为0.02 molL-1，可使反应在常温下容易进行。反应后过滤，再向滤液中通CO2，进一步处理得到Na2CO3。在Na2SO4-Ca(OH)2-H2O
8、三元体系中不直接通入CO2，其理由是 ；用平衡移动原理解释添加酸性物质的理由 ；以HA表示所添加的酸性物质，则总反应的离子方程式可写为 。添加的酸性物质须满足的条件（写出两点）是 、 。已知：某温度下，设SO42-的初始浓度为b molL-1，转化率为，写出与b的关系式 28（14分）K3Fe(C2O4)33H2O 三草酸合铁（）酸钾晶体易溶于水，难溶于乙醇，可作为有机反应的催化剂。实验室可用铁屑为原料制备，相关反应的化学方程式为： Fe(s)H2SO4=FeSO4H2FeSO4H2C2O42H2O = FeC2O42H2OH2SO42FeC2O42H2OH2O2H2C2O43K2C2O4=2
9、K3Fe(C2O4)36H2O2MnO4-5C2O42-16H+=2Mn2+10CO28H2O回答下列问题：（1）铁屑中常含硫元素，因而在制备FeSO4时会产生有毒的H2S气体，该气体可用氢氧化钠溶液吸收。下列吸收装置正确的是 。ABCD（2）在得到的FeSO4溶液中需加入少量的H2SO4酸化，目的是 ；在将Fe2+氧化的过程中，需控制溶液温度不高于40，理由是 ；得到K3Fe(C2O4)3溶液后，加入乙醇的理由是 。（3）析出的K3Fe(C2O4)3晶体通过如下图所示装置的减压过滤与母液分离。下列操作不正确的是 。A选择比布氏漏斗内径略小又能将全部小孔盖住的滤纸B放入滤纸后，直接用倾析法转移
10、溶液和沉淀，再打开水龙头抽滤C洗涤晶体时，先关闭水龙头，用蒸馏水缓慢淋洗，再打开水龙头抽滤D抽滤完毕时，应先断开抽气泵和吸滤瓶之间的橡皮管，以防倒吸（4）晶体中所含结晶水可通过重量分析法测定，主要步骤有：称量，置于烘箱中脱结晶水，冷却，称量，重复至恒重，计算。步骤需要在干燥器中进行，理由是 ；步骤的目的是 。（5）晶体中C2O42-含量的测定可用酸性KMnO4标准溶液滴定。滴定过程中发现，开始时滴入一滴KMnO4标准溶液，紫红色褪去很慢，滴入一定量后紫红色很快褪去，理由是 。（6）下列关于酸式滴定管的使用，正确的是 。A滴定管用蒸馏水洗涤后，即可装入标准溶液B装入标准溶液后，把滴定管夹在滴定管
11、夹上，轻轻转动活塞，放出少量酸液，使尖嘴充满酸液C滴定管中溶液体积应读数至小数点后第二位D接近终点时，需用蒸馏水冲洗瓶壁和滴定管尖端悬挂的液滴29某研究小组制备偶氮染料F和医药中间体Y。流程图如下：已知：回答下列问题：（1）写出反应类型： ； 。 （2）写出DE反应的化学方程式 。（3）写出化合物A、F的结构简式。A 、F 。（4）写出满足下列条件的C的所有同分异构体的结构简式 。a.是苯的对位二取代产物；b.能发生银镜反应 （5）设计从X到Y的合成路线（无机试剂任选。用流程图表示：写出反应物、产物及主要反应条件）。化学测试题参考答案及评分参考选择题7.D 8.C 9.C 10.D 11.B
12、12.D 13.B26.（14分） （1）283+13 三 A （3分）（2）碳与O2反应，有利于反应正向进行 （2分）（3）气体X可能为CO、CO2或两者的混合物。将生成气体依次通过澄清石灰水、灼热的CuO粉末，如溶液变浑浊，则X中存在CO2，如黑色CuO粉末变成红色粉末，则X中存在CO。 （3分） （4）Al + 3FeCl3 AlCl3 + 3FeCl2 （2分）（5）NaAlO2、Na2SiO3、NaOH （2分，写出NaAlO2、Na2SiO3即给分）Al3+ + 3NH3H2O = Al(OH)3 + 3NH4+ （2分）27.（15分）（1）c2(OH-)/c(SO42-) （2分） （2分）（2）碱性条件下CO2与Ca2+生成难溶物CaCO3 （2分）酸性物质与OH-反应，使平衡向生成CaSO42H2O的方向进行 （2分）SO42- + Ca(OH)2 + 2HA CaSO42H2O + 2A-
