《人教版高中化学选修四课件：第三章 第二节 第3课时pH的应用》由会员分享，可在线阅读，更多相关《人教版高中化学选修四课件：第三章 第二节 第3课时pH的应用（33页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
2 2017课标全国 28节选 水中的溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件 某课外小组采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧 实验步骤及测定原理如下 取样 氧的固定用溶解氧瓶采集水样 记录大气压及水体温度 将水样与Mn OH 2碱性悬浊液 含有KI 混合 反应生成MnO OH 2 实现氧的固定 酸化 滴定将固氧后的水样酸化 MnO OH 2被I 还原为Mn2 在暗处静置5min 然后用标准Na2S2O3溶液滴定生成的I2 1 取100 00mL水样经固氧 酸化后 用amol L 1Na2S2O3溶液滴定 以淀粉溶液作指示剂 终点现象为 若消耗Na2S2O3溶液的体积为bmL 则水样中溶解氧的含量为mg L 1 2 上述滴定完成时 若滴定管尖嘴处留有气泡会导致测定结果偏 填 高 或 低 解析 1 该实验用硫代硫酸钠标准液滴定I2 选用淀粉溶液作指示剂 终点现象为当最后一滴标准液滴入时 溶液由蓝色变为无色 且半分钟内无变化 或不恢复蓝色 由得失电子守恒可得关系式 O2 2MnO OH 2 2I2 4Na2S2O3 2 终点读数时滴定管尖嘴处有气泡 气泡占据液体应占有的体积 会导致消耗标准液体积数值偏小 测量结果偏低 答案 1 当最后一滴标准液滴入时 溶液由蓝色变为无色 且半分钟内无变化80ab 2 低
