《人教版高中化学必修一2.3氧化还原反应（第2课时课件2） （共15张PPT）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《人教版高中化学必修一2.3氧化还原反应（第2课时课件2） （共15张PPT）（15页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2020 3 28 1 普通高中课程标准实验教科书化学1 必修 第2章 第3节氧化剂还原剂 复习 失去电子 化合价升高 发生氧化反应 得到电子 化合价降低 发生还原反应 元素 判断依据 实质反应过程反应物反应物性质化合价升高 失e 氧化反应 还原剂 还原性化合价降低 得e 还原反应 氧化剂 氧化性 氧化还原反应对立统一关系的两根推断线 练习 1 下列叙述正确的是 A 在氧化还原反应中 失去电子的物质 所含元素化合价降低B 凡有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应C 在氧化还原反应中一定所有的元素化合价都发生变化D 氧化还原反应的本质是电子的转移 BD 2 根据下列物质变化中化合价的情况 判
2、断属于还原反应的是 A CuO CuB NaCl HClC C CO2D FeCl2 FeCl3 A 有反应 问 在上面四个反应中 反应 中MnO2作 反应 中MnO2作 反应 中HCl作 反应 中HCl作 反应 中KClO3作 反应 中KClO3作 反应 中KCl是 反应 中KCl是 从 氧化剂 还原剂 酸 催化剂 氧化产物 还原产物 等词中选填 催化剂 氧化剂 氧化剂 还原剂 氧化剂 还原剂 氧化剂 还原产物 还原剂 练习 电子 电子 1 双线桥 法 2 0 0 1 化合价降低 得到2e 被还原 化合价升高 失去2 e 被氧化 B 标得失 得失电子总数相等 C 电子转移的数目m ne 氧化
3、还原反应的表示方法 注意 失去6 2e 得2 6e m反应中实际有多少个原子发生了电子转移n1个原子转移的电子数目 5 2 10 2 单线桥 法 了解 2e 注意 A 箭头由失电子元素指向得电子元素 B 只须标明电子转移总数 演示实验 KMnO4与KI的反应 最高价只具有氧化性可作氧化剂 最低价只具有还原性可作还原剂 7 1 交流 探究 1 物质中的元素为最高价时 一般做氧化剂 显氧化性 2 物质中的元素为最低价时 一般做还原剂 显还原性 3 物质中的元素为中间价态的时候 既可以做氧化剂又可以做还原剂 元素的化合价与物质的氧化性 还原性关系 一般规律 高价氧化低价还 中间价态两边转 练习 学案
4、例3 活泼的非金属单质 O2 Cl2等高价态的含氧酸 HNO3 浓H2SO4等含高价态元素的盐 高锰酸钾 氯化铁 氯酸钾等KMnO4FeCl3KClO3其他 H2O2 Na2O2 HClO NaClO等 常见的氧化剂和还原剂 氧化剂 活泼的金属单质 钾 钠 镁 铝 锌 铁 铜非金属单质 H2 C低价态的氧化物和盐 CO SO2 硫化钠 Na2S 碘化钾 KI 亚硫酸钠 Na2SO3 硫酸亚铁 FeSO4 还原剂 1 氧化性 还原性强弱的初步判断 氧化性 得电子的难易还原性 失电子的难易 判据 KCaNaMgAlZnFeSnPb H CuHgAgPtAu 单质还原性逐渐减弱 失电子能力逐渐减弱
5、K Ca2 Na Mg2 Al3 Zn2 Fe2 Sn2 Pb2 H Cu2 Hg2 Ag 对应阳离子氧化性逐渐增强 得电子能力逐渐增强 氧化性 氧化剂 氧化产物还原性 还原剂 还原产物 2 在同一反应中 例Fe CuSO4 FeSO4 Cu 1 氧化还原反应的一般规律 氧化剂 还原剂 还原产物 氧化产物 A 2 某条件下 有反应 1 2A3 3B 2A 3B2 2 3D2 2A 2A3 3D 3 B2 C C2 B 判定A B C D的还原性由强到弱的顺序 A A B C DB D C B AC C B A DD B A C D 该条件下 反应B2 D D2 B能进行吗 B A A D C B A3 B2 D2 A3 B2 C2 C 不能 2 守恒规律 电子有得必有失 得电子总数等于失电子总数化合价有升必有降 化合价升高总数等于化合价降低总数 学案 例题2 3 先后规律 在氧化还原反应中 遵循强者为先 即谁的氧化性 或还原性 最强 谁就先发生反应 氧化还原反应的一般规律 4 根据反应的难易比较 不同的氧化剂与同一种还原剂反应 反应越容易 则氧化剂的氧化性越强 不同的还原剂与同一种氧化剂反应 反应越容易 则还原剂的还原性越强 A KMnO4 MnO2 O2
