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1、专项突破练(一)学考第29题1(2016浙江4月模拟)量取16.0 mL 10.0 molL1 HCl溶液，加蒸馏水稀释至100 mL，取两份稀释后的HCl溶液各25 mL，分别加入等质量的Mg和Al，相同条件下充分反应，产生氢气的体积随时间变化的曲线如图所示(氢气体积已折算成标准状况下的体积)，请计算：(1)稀释后HCl溶液的物质的量浓度为 molL1。(2)加入Al的质量至少有 g。答案(1)1.6(2)0.48解析(1)稀释过程中溶质的物质的量不变，则稀释后HCl溶液的物质的量浓度为1.6 molL1。(2)根据图像可知产生的氢气是448 mL，物质的量是0.448 L22.4 Lmol
2、10.02 mol；盐酸的物质的量是1.6 molL10.025 L0.04 mol，完全反应产生氢气0.02 mol，所以根据方程式2Al6HCl=2AlCl33H2可知消耗铝是227 gmol10.36 g。根据方程式Mg2HCl=MgCl2H2可知消耗镁是0.02 mol24 gmol10.48 g，因此加入Al的质量至少有0.48 g。2(2016浙江10月选考，29)为确定Na2CO3和NaHCO3混合物样品的组成，称取四份该样品溶于水后分别逐滴加入相同浓度盐酸30.0 mL，充分反应，产生CO2的体积(已折算成标准状况下的体积，不考虑CO2在水中的溶解)如下表：实验序号盐酸体积(m
3、L)30.030.030.030.0样品质量(g)2.963.705.186.66CO2体积(mL)672840896672(1)样品中的物质的量之比n(Na2CO3)n(NaHCO3) 。(2)盐酸的物质的量浓度c(HCl) 。答案(1)21(或2)(2)2.50 molL1解析(1)根据表中数据分析，第组实验，Na2CO3、NaHCO3完全反应，设Na2CO3、NaHCO3的物质的量分别为x、y，解得Na2CO3、NaHCO3的物质的量之比为21。(2)设NaHCO3的物质的量为x，则Na2CO3的物质的量为2x，实验：106 gmol12x84 gmol1x3.70 gx0.012 5
4、mol，实验：106 gmol12x84 gmol1x5.18 gx0.017 5 mol，实验：106 gmol12x84 gmol1x6.66 gx0.022 5 mol实验中，Na2CO3为0.045 mol，NaHCO3为0.022 5 mol，Na2CO3完全反应生成NaHCO3，而NaHCO3反应了0.03 mol，所以消耗HCl的物质的量为0.045 mol0.03 mol0.075 mol，c(HCl)2.5 molL1。(注：用实验数据也可以计算)3(2016温州十校联合体高二期末)已知一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用500 mL 3.00 molL1的NaOH溶液恰好
5、完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.300 mol。忽略氯气与水反应、盐类水解及溶液体积变化。求(1)所得溶液中Cl的物质的量 mol；(2)所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl2)n(H2) 。答案(1)1.20(2)53解析(1)所得溶液中为NaCl和NaClO的混合物，根据电荷守恒可知n(Na)n(Cl)n(ClO)，则n(Cl)n(Na)n(ClO)0.5 L3.00 molL10.300 mol1.20 mol。(2)由题意可知氯气过量，反应后所得混合物为HCl和Cl2，涉及反应有HClNaOH=NaClH2O、Cl22NaOH=NaClNaClOH2O，据反
6、应可知，燃烧后剩余Cl2为n(Cl2)n(NaClO)0.300 mol，与H2反应的Cl2为n(Cl2)n(Cl)n(NaClO)(1.2 mol0.3 mol)0.45 moln(H2)则所用Cl2和参加反应的H2的物质的量之比：n(Cl2)n(H2)(0.45 mol0.30 0 mol)0.45 mol53。4(2016绍兴选考适应性考试)烧杯中盛有NaHSO4和Na2SO4混合溶液体积为100 mL，向烧杯中逐滴加入0.15 molL1 Ba(OH)2溶液，当沉淀量达到最大值时，溶液的总体积为200 mL。溶液中产生沉淀的物质的量n与溶液的pH变化如图所示。请回答：(1)原溶液中c(
7、Na2SO4) molL1。(2)图中a值为 mol。答案(1)0.05(2)0.005解析生成硫酸钡的物质的量为n(BaSO4)0.15 molL10.1 L0.015 mol，由图可知0.015 mol3a，a0.005 mol；2NaHSO4Ba(OH)2=BaSO42H2ONa2SO42xxxNa2SO4Ba(OH)2=BaSO42NaOH0.015x 0.015x由题意可知pH7之前发生反应，pH在7和13之间发生反应，则xa0.005 mol；原溶液中n(Na2SO4)0.015xx0.0152x0.015 mol0.01 mol0.005 molc(Na2SO4)0.05 mol
8、L1。5(2016台州9月选考质量评估)标准状况下，将7.84 L HCl气体溶于水配得350 mL盐酸，然后与含17.9 g Na2CO3和NaHCO3的溶液混合，充分反应后生成0.200 mol CO2气体。(1)盐酸的物质的量浓度 molL1。(2)原溶液中m(NaHCO3) g。答案(1)1.00(2)12.6解析(1)n(HCl)0.35 mol，c(HCl)1.00 molL1。(2)设17.9 g混合物中含有Na2CO3和NaHCO3的物质的量分别为x，y，则有106x84y17.9若盐酸过量，由碳守恒可得xy0.2解得x0.05 moly0.15 mol故m(NaHCO3)0.
9、15 mol84 gmol112.6 g。若溶液中有NaHCO3剩余，则Na2CO3必定完全反应，则HHCO=CO2H2O0.20.20.2HCO=HCO0150.15 0.15原混合物中n(Na2CO3)0.15 molm(Na2CO3)15.9 g，n(NaHCO3)0.20.150.05 mol，m(NaHCO3)0.05 mol84 gmol14.2 g，(15.94.2)g17.9 g，故不合题意舍去。6(2016浙江省名校协作体高三试题)一定条件下，将一定体积的H2和Cl2的混合气体点燃，充分反应后，将混合气体通入含a mol NaOH的热溶液中，气体恰好被完全吸收，NaOH无剩余
10、，测得反应后溶液中含有Cl、ClO、ClO且三者物质的量之比为811，则：(1)原混合气体中Cl2的物质的量为 (用含a的代数式表示)。(2)氢气和氯气的物质的量之比为 。答案(1)0.5a mol(2)15解析(1)由题意知反应后溶液中溶质只含NaCl，NaClO，NaClO3，由Na、Cl元素守恒可知n(Cl2)n(NaOH) mol。(2)由n(Cl)n(ClO)n(ClO)811可知Cl2与NaOH反应的离子方程式为4Cl28OH=ClOClO6Cl4H2O。假设溶液中n(Cl)8 mol，则n(ClO)n(ClO)1 mol，则H2与Cl2反应产生的n(HCl)8 mol6 mol2 mol，故n(H2)1 mol，所以n(H2)n(Cl2)1 mol15。
