《鲁科版必修1 第4章 材料家族中的元素 本章测试 （2）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《鲁科版必修1 第4章 材料家族中的元素 本章测试 （2）（14页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第4章材料家族中的元素 单元测试题一、选择题1工业上以铝土矿（主要成分Al2O33H2O）为原料生产铝， 主要包括下列过程： 将粉碎、 筛选、 湿磨后的铝土矿浸泡在氢氧化钠溶液中， 过滤； 通入过量二氧化碳使所得滤液中析出氢氧化铝固体， 过滤； 使中所得氢氧化铝脱水生成氧化铝； 电解熔融氧化铝生成铝。 下列说法正确的是()A. 过程说明氧化铝具有酸性氧化物的性质B. 过程说明碳酸的酸性比氢氧化铝的酸性弱C. 过程发生的反应类型属于氧化还原反应D. 过程也可以用热分解法代替电解法冶炼铝2今有一包铁粉和铜粉混合粉末，为确定其组成，现提供 4mol/L 的 FeCl3溶液（其他用品略），某合作学习小
2、组同学的实验结果如下（假定反应前后溶液体积不变） （ ）组别VFeCl3(aq)/mL100100100100混合粉末质量/g613.22436反应后剩余固体质量/g01.2812.824.8A. 第组溶液中 c（Fe3+）=3.0 mol/L B. 第组剩余固体是铜铁混合物C. 第组反应后的滤液中 c（Fe2+）=6 mol/L D. 原混合粉末中 n（Fe）：n（Cu）=3：23下表各选项中，不能利用置换反应通过Y得到W的一组化合物是 （）选项化合物ABCDYCO2Fe2O3SiO2FeCl3WMgOAl2O3COCuCl2A. A B. B C. C D. D4下列关于金属的说法中不正确
3、的是()A. 合金比纯金属具有较好的性能，一般情况下，硬度比纯金属高，熔点比纯金属的低B. 合金仍然具有金属特性C. 常用电解法冶炼钠、镁、铝等活泼金属D. 将钢闸门与电源正极相连，可防止其在海水中被腐蚀5某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32、SO42、NO3中的几种若加入锌粒，产生无色无味无毒的气体；若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀的物质的量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示则下列说法正确的是（）A. 溶液中的阳离子只有H+、Mg2+、Al3+B. 溶液中一定不含CO32，一定含有SO42和NO3C. 溶液中n（NH4+）=0.2 mo
4、lD. 三种离子的物质的量之比n（H+）：n（Al3+）：n（Mg2+）=1：1：16工业上真空炼铷的原理为2RbClMgMgCl22Rb(g)，下列说法正确的是( )A镁的金属活动性比铷强，故镁可置换铷B铷的沸点比镁低，把铷蒸气抽出时，平衡右移CMgCl2的热稳定性比RbCl弱DRb单质比RbCl更稳定7下列说法不正确的是（ ）A采用原煤脱硫技术，可减少燃煤产生的SO2B硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，可用作木材防腐剂C水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品D工艺师利用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品8下列示意图与对应的反应情况正确的是（ ）A. 含0.0l mol KOH和0.01 mol Ca（OH）2
5、的混合溶液中缓慢通入CO2B. NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液C. KAl（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液D. NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸9化学与日常生活密切相关，下列说法错误的是（ ）A碘酒是指单质碘的乙醇溶液 B84消毒液的有效成分是NaC1OC浓硫酸可刻蚀石英制艺术品 D播撒碳酸钙粉末可治理被酸雨污染的湖泊10 X、Y、Z、W四种物质在一定条件下具有如图所示的转化关系，下列判断正确的是（ ）A若图中反应均为非氧化还原反应，当W为一元强碱时，则X可能是NaAlO2B若图中反应均为非氧化还原反应，当W为一元强酸时，则X可能是NH3C若图中反应均为氧化还原反应，当
6、W为非金属单质时，则Z可能是CO2D若图中反应均为氧化还原反应，当W为金属单质时，则Z可能是FeCl311下列说法不正确的是（ ）将CO2通入BaCl2溶液中，始终无白色沉淀生成将盐酸、KSCN溶液和Fe（NO3）2溶液三种溶液混合，混合溶液显红色向某溶液中滴入盐酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀，证明溶液中一定含有SO42将两小块质量相等的金属钠，一块直接投入水中，另一块用铝箔包住，在铝箔上刺些小孔，然后投入水中，两者放出的氢气质量相等将SO2通入溴水中，证明SO2具有漂白性滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加BaC12溶液红色逐渐褪去，证明Na2CO3溶液中存在水解平衡因为SiO2能和CaCO
7、3反应生成CO2，所以H2SiO3酸性强于H2CO3A B C D 12无水氯化铝是一种重要的催化剂，工业上由Al2O3制备无水氯化铝的反应为：2Al2O3（s）+6Cl2（g）4AlCl3（g）+3O2（g）H0下列分析错误的是（ ）A 增大反应体系的压强，反应速率可能加快B 加入碳粉，平衡向右移动，原因是碳与O2反应，降低了生成物的浓度且放出热量C 电解熔融的Al2O3和AlCl3溶液均能得到单质铝D 将AlCl36H2O在氯化氢气流中加热，也可制得无水氯化铝13下列各项操作中，能发生“先沉淀后溶解”现象的是（ ）向BaCl2溶液中通入过量的SO2向Fe（OH）3胶体中逐滴滴入过量稀H2S
8、O4向NaAl（OH）4溶液中逐滴加入过量的AlCl3溶液向澄清石灰水中通入过量的SO2向硅酸钠溶液中通入过量的CO2向AgNO3溶液中逐滴加入过量的氨水A B C D14下列各组物质充分反应后过滤，将滤液加热、蒸干、灼烧至质量不变，最终不能得到纯净物的是（ ）A向漂白粉浊液中通入过量的CO2B向带有氧化膜的铝片中加入盐酸C向含有1molCa(HCO3)2的溶液中加入1molNa2O2D向含有1molKAl(SO4)2的溶液中加入2molBa(OH)215关于FeCl3进行的实验，下列预测正确的是（ ）A蒸发FeCl3溶液，得到FeCl3固体B在FeCl3、CuCl2混合液中，加入少量Fe粉，
9、一定有H2产生且有Cu析出C用FeCl3固体溶于水配制饱和溶液，会有Fe(OH)3沉淀产生D在FeCl3溶液中，加入KHCO3溶液，有CO2产生，但无Fe(OH)3沉淀生成16向用盐酸酸化的MgCl2、FeCl3混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液，生成的沉淀质量与滴入NaOH溶液体积关系如图，则原混合溶液中MgCl2与FeCl3的物质的量之比为（ ）A. B. C. D. 二、非选择题17镁、铝在与水反应前，应怎样处理？为什么要做这样的处理？_。18在隔绝空气的条件下，某同学将一块表面有氧化钠的钠块，用一张已除去氧化膜、并刺有一些小孔的铝箔包好，然后放入盛满水且倒置于水槽中的容器内。待钠块反应完全
10、后，在容器中收集到1.12氢气（标准状况），此时测得铝箔质量比反应前减少了0.27，水槽和容器内溶液的总体积为2.0，溶液中NaOH 的浓度为 0.050 mol-1（忽略溶液中离子的水解和溶解的氢气的量）。（1） 写出该实验中发生反应的化学方程式；（2） 试通过计算确定该钠块中钠单质的质量分数。19取等物质的量的MgO和Fe2O3的混合物进行铝热反应,反应的化学方程式为,引发铝热反应的实验操作是，进行铝热反应时,内层纸漏斗底部剪一小孔用水润湿的目的是。20钢化玻璃是一类性能良好的玻璃，它可以克服玻璃质脆易碎的缺点。离子交换法是玻璃进行钢化的一种重要方法。将普通的钠钙玻璃在碳酸钾的强化盐(47
11、5 )中浸泡3.5小时后即可制得。下图是离子交换法的示意图。(1)普通玻璃是由石英砂、_和_高温熔融而成；(2)普通玻璃表面产生裂纹后非常容易破碎，清除表面裂纹的物质之一是氢氟酸，写出氢氟酸与玻璃反应的化学方程式_；(3)玻璃进行钢化过程中，离子交换是_(填“物理变化”或“化学变化”) ；(4)在玻璃进行钢化处理时，能否用碳酸氢钾代替碳酸钾，_(填“能”或“不能”)，原因是_。C含碳组分含量%HCO3CO32-BO12 11 10 9 8 7 6 5 PHH2CO3 100 50 A22标准状况下，向100 mL NaOH溶液中缓慢通入一定量的CO2气体，充分反应后，测得最后所得溶液M的pH7
12、（反应前后溶液的体积变化忽略不计）。在溶液M中逐滴缓慢滴加1 mol/L盐酸，所得气体的体积与所加盐酸的体积关系如图所示： k+s-5#u已知图中B点位置固定，V（B）=300 ml。，而点A、C可在各自的轴上移动。（1）原溶液的物质的量浓度为 mol/L，B点时，最终所得溶液中的溶质的物质的量浓度是 mol/L。（两种溶液混合时体积可以直接相加）；（2）V（A）的取值不同时，溶液M中的溶质的成分也不同，请填写下表：V（A）的取值V（A）=00V（A）150V（A）=150150V（A）300溶质的成分（3）取V（A）=100 mL时对应的溶液M 30 mL与等体积的l mol/L的盐酸按各种
13、可能的方式混合，产生的气体体积V mL，则V的取值范围是 。23. 氯碱工业中，通过电解饱和食盐水获得重要的化工原料：氯气、氢气和氢氧化钠。其中氯气用途十分广泛，除用于净水、环境消毒外，还用于生产盐酸、硅、聚氯乙烯、氯苯等。（1）写出工业上制取盐酸的化学反应方程式： ； （2）工业上可用氯气和石灰乳为原料制造漂白粉，写出漂白粉在空气中的漂白原理（用化学方程式表示） ；（3）工业上生产半导体材料硅的流程如下: 石英砂（SiO2）粗硅四氯化硅纯硅焦碳高温氯气高温氢气高温 出在制备粗硅时反应的化学方程式_，此反应中焦炭的作用是_(填“氧化剂”或“还原剂”)，若有 0.6mol硅生成，反应中转移电子的物质的量是 mol；粗硅与氯气反应后得到沸点较低的液态四氯化硅中常混有一些高沸点，难挥发性杂质，必须进行分离提纯。其提纯方法为_；（填序号）A、蒸馏 B、过滤 C、萃取 D、结晶由四氯化硅通入氢气得到高纯硅和氯化氢气体
